江苏省扬州市2021届高三上学期1月适应性练习 化学 (含答案)

这是一份江苏省扬州市2021届高三上学期1月适应性练习 化学 (含答案)，共9页。试卷主要包含了3KH2PO2等内容，欢迎下载使用。
高 三 化 学


2021．1


注意事项：


考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求


1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第12题，共32分］、非选择题［第13题～第16题，共68分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。


2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。


3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。


4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。


可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C-59


选择题（共32分）


单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。


1．中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不正确的是


A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀


B．孔雀石颜料受热不易分解


C．蓝铜矿颜料不耐酸


D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类


2．2020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：


①PH4I + NaOH = NaI + PH3↑ + H2O； ②P4 + 3KOH + 3H2O eq \(===,\s\up7(△)) 3KH2PO2 + PH3↑。


已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为 SKIPIF 1 < 0 。下列说法正确的是


A．基态P的轨道表示式为 SKIPIF 1 < 0


B．PHeq \\al(＋,4)中提供孤电子对的原子是P


C．NaOH中只存在一种化学键


D．反应②中若KOH过量会发生反应：P4 + 9KOH eq \(===,\s\up7(△)) 3K3PO2 + PH3↑ + 3H2O








3．下列选项所示的物质间转化均能实现的是


A． SKIPIF 1 < 0


B． SKIPIF 1 < 0


C． SKIPIF 1 < 0


D． SKIPIF 1 < 0


4．下列实验操作能达到实验目的的是


A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀


B．用装置乙制取并收集少量SO2气体


C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl


D．用湿润的pH试纸测量0.01 ml·L−1 Na2CO3溶液的pH


Cu


浓硫酸








NaOH


溶液














甲 乙





5．Ksp(BaSO4)=2.6×10−9，Ksp(BaCO3) =1.1×10−10。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：①BaSO4(s) + 4C(s) eq \(=====,\s\up7(高温)) BaS(s) + 4CO(g)


②2BaS(aq) + 2H2O(l) SKIPIF 1 < 0 Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq) ΔH＞0


③Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O。


下列说法正确的是


A．用Na2CO3溶液浸泡BaSO4，无法制备BaCO3


B．反应①的ΔS＜0


C．反应②中升高温度，能使BaS反应更完全


D．反应③中通入CO2至过量，溶液的导电性不断减弱


6．资源化利用CO2的一种原理如右图所示。下列说法正确的是


A．M为电源的负极


B．O2－从电极P移向电极Q


C．电极Q上的反应为CO2+ 2e－= CO + O2－


D．理论上参与反应的n(CH4) ∶n(CO2) = 4∶3


阅读下列资料，完成7~8题


为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01 ml·L−1 NaHSO3溶液的pH，pH约为5。②向0.1 ml·L-1 NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。③向0.1 ml·L-1 Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。④在Ag+催化条件下，向0.1 ml·L-1 K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。


7．由上述实验现象能得出的合理结论是


A．实验①说明：Ka1(H2SO3) · Ka2(H2SO3) > Kw


B．实验②中发生反应：3HSOeq \\al(－,3) + 2MnOeq \\al(－,4)+ OH－= 3SOeq \\al(2－,4) + 2MnO2↓+2H2O


C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2S


D．实验④说明：该条件下，MnOeq \\al(－,4)的氧化性强于S2Oeq \\al(2－,8)


8．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是


A．第一电离能：I1(K) > I1(Na) B．沸点：H2S > H2O


C．原子半径：r(K) > r(Cl) > r(S) > r(O) D．热稳定性：HCl > H2S


不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。


9．对下列实验现象或事实解释不正确的是


10．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是


SKIPIF 1 < 0


A．用FeCl3溶液可以区分X和Y


B．X制备Y的反应类型是取代反应


C．Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基


D．1 ml Y最多能与2 ml NaOH发生反应


11．常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10−5，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7，


Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11。向20 ml 0.1 ml·L−1 NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中NHeq \\al(＋,4)、NH3·H2O、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是


A．0.1 ml·L−1 NH4HCO3溶液：


c(NHeq \\al(＋,4))＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)


B．0.1 ml·L−1 NH4HCO3溶液：


c(NHeq \\al(＋,4))+ c(NH3·H2O) + c(HCOeq \\al(－,3)) + c(COeq \\al(2－,3)) = 0.2 ml·L−1


C．曲线a表示的是c(NHeq \\al(＋,4))的变化


D．M点时：c(COeq \\al(2－,3)) + c(HCOeq \\al(－,3)) + c(OH－) = 0.1ml·L−1 + c(H+)


12．已知反应2CO2(g) + 6H2(g) SKIPIF 1 < 0 C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)= 1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是


A．由理论计算可知，ΔH＞0


B．理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质


的量分数的变化


C．在实际反应中，450 K达到平衡时，


n(C2H4)∶n(H2O) ＜ 1∶4


D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能


提高C2H4的产率


非选择题（共68分）


13．（17分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的饮用水消毒剂。


（1）ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是 ▲ 。ClO2得到一个电子后形成ClOeq \\al(－,2)，ClOeq \\al(－,2)的空间构型是 ▲ 。


（2）某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cleq \\al(－,)的离子方程式为 ▲ ，逸出气体的主要成分是 ▲ （填化学式）。


（3）ClO2消毒时会产生少量的ClOeq \\al(－,2)，可利用FeSO4将 ClOeq \\al(－,2)转化为Cleq \\al(－,)除去。控制其他条件相同，ClOeq \\al(－,2)去除率随温度变化如右图所示。温度高于50℃时，ClOeq \\al(－,2)去除率降低的可能原因是 ▲ 。


（4）测定某水样中ClOeq \\al(－,2)浓度的方法如下：


量取25.00 mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00 mL，加入过量KI，再滴入适量


稀硫酸，充分反应后，滴加1 mL淀粉溶液，用0.01000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液


滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。


已知：ClOeq \\al(－,2)+ I－+ H+ — H2O + I2 + Cl－（未配平）


I2 + S2Oeq \\al(2－,3)— I－+ S4Oeq \\al(2－,6)（未配平）


计算水样中ClOeq \\al(－,2)的浓度（写出计算过程）。


14．（18分）化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体，其合成路线如下：


SKIPIF 1 < 0


（1）化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CN—中σ键与π键的数目比为 ▲ 。


（2）已知 SKIPIF 1 < 0 ，则B→C反应的化学方程式为 ▲ 。


（3）过量NaClO与化合物C反应生成的副产物 SKIPIF 1 < 0 ，可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物，其结构简式分别为 SKIPIF 1 < 0 、 ▲ 。


（4）化合物D中氮原子的轨道杂化类型为 ▲ 。


（5） SKIPIF 1 < 0 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。


①只有一个六元环；


②只有一种化学环境的氢原子；


③能发生水解反应，水解产物只有一种。


（6）已知： SKIPIF 1 < 0 。


写出以CH2=CH2和 SKIPIF 1 < 0 为原料制备 SKIPIF 1 < 0 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。


15．（17分）C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CCO3沉淀，再加热


CCO3的方法制备。


（1）以CCl2溶液为原料，制备CCO3的主要实验流程如下：


SKIPIF 1 < 0


①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为 ▲ 。


②已知：Ksp[C(OH)2]=1.6×10－15，Ksp(CCO3)=1.4×10－13。制备CCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 ▲ 。


题15图-1


（2）加热CCO3制备C3O4时有部分C2+转化为


C3+。取1 ml CCO3在空气中加热，反应温


度对反应产物的影响如题15图-1所示。参与该


反应的物质还有 ▲ （写化学式）。


C3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如题


15图-2所示（ SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 表示两种不同价态的C


原子， SKIPIF 1 < 0 表示O原子）。其中C原子的配位数


分别为 ▲ 、 ▲ 。


题15图-2


结构


单元A


结构


单元B




















（3）以尿素为原料也可获得CCO3并制备C3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生COeq \\al(2－,3)，在pH为1~3时水解速率对生成CCO3沉淀较为适宜。设计以CCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备C3O4的实验方案： ▲ 。


16．（16分）燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。


题16图-1


（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如题16图-1所示。阴极的电极反应式为


▲ 。电解过程得到产物为 ▲ 。


（2）若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液


将NO2完全转化为NOeq \\al(－,2)。则NO2、SO2与NaOH反


应的离子方程式为 ▲ 。


（3）O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。


①2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH1 =－114 kJ·ml－1


2O3(g) = 3O2(g) ΔH2=－284.2 kJ·ml－1（活化能Ea=119.2 kJ·ml－1）


NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) ΔH3 = ▲ kJ·ml－1（活化能Ea=3.2 kJ·ml－1）


②NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的


影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相


同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如题16图-2所示。温度在50～


150 ℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150 ℃时，随着温度


升高，NO脱除率下降。其可能原因是 ▲ 。


题16图-2


题16图-3


























（4）用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如题16图-3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1∶1反应生成N2O5，[M]的化学式为 ▲ 。该催化氧化过程总反应的化学方程式为 ▲ 。








选项
实验现象或事实
解释
A
N2转化为N，通常需要高温或放电条件
N2分子中叁键的键能大
B
干冰用作制冷剂
干冰升华吸热，导致环境温度降低
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
0.1ml·L-1H2C2O4溶液和0.1 ml·L-1


HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0
N的非金属性强于C