福建省“永安一中、德化一中、漳平一中”2021届高三12月三校联考 化学 (含答案)

这是一份福建省“永安一中、德化一中、漳平一中”2021届高三12月三校联考 化学 (含答案)，共10页。试卷主要包含了2 L臭氧所含质子数为8NA， 3 碳碳双键等内容，欢迎下载使用。

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2020—2021学年第一学期联考
高三化学试题
命题人：德化一中 郑妙龄 永安一中 陈素琼 漳平一中 黄丽惠
（考试时间：75分钟 总分：100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 B-11 C-12 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是(　　)
A．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体
B．次氯酸盐可用于杀菌消毒是利用其强氧化性
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂
D．油脂属于高分子化合物，可以促进人体对某些元素的吸收
2．下列表示正确的是(　　)
A．H2O2的电子式: B．HClO的结构式为:H—O—Cl
C. 中子数为20的氯原子： D．CCl4的比例模型：
3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)




A．NaCl溶液的蒸发结晶
B．准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
C．除去SO2中的少量HCl
D．混合浓硫酸和乙醇
4．下列方程式中正确的是(　　)
A．0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2 ：HClO=== H++ ClO－
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+
C．用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3+Ca2++OH－=== CaCO3↓+H2O
5．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是(　　)
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1mol NaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8NA
C．标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，1mol P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA
7．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

实验目的
实验操作
A
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B
证明SO2具有氧化性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
C
验证X溶液中是否含有Fe2＋
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D
除去固体KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
8．在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是(　　)
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
C．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)
D．S(s)SO3(s) Cu2O(s)
9．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．氯苯被氧化生成苯
B．N极为电池的负极
C．M极的电极反应式为C6H5Cl＋H+＋2e－=== C6H6＋Cl－
D．每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H＋为4 mol
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
11．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：(分子结构进行修改)

下列说法正确的是(　　)
A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有2种
D．丙在酸性条件下水解生成CH318OH和
12. 某科研团队研制出“TM－LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气与氢气合成NH3的效率，原理示意如图：

下列分析不合理的是(　　)
A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂
B．生成NH3：2LiNH＋3H2 === 2LiH＋2NH3
C．“TM－LiH”能降低合成氨反应的ΔH
D．合成NH3总反应的原子利用率是100%
13．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是(　　)







A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B． 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
C．当硝酸浓度为9.75 mol·L－1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5∶3∶1
D．一定量的铁粉与12.2 mol·L－1 HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
14．FeSO4溶液和饱和的(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是(　　)
A．铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污
B．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体
C．关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内空气
D．待锥形瓶中的铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K1
15．应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的(　　)

A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
B．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3
C．电解池a极上发生的电极反应为NH4+－6e－+3Cl－=== NCl3+4H+
D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 ：1
16．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2(g)和1 mol Cl2，发生反应：S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是(　　)

A．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、D
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
D．在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
三、非选择题：共56分。(第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。)
17．(14分)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。
（1）催化剂的制备:如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。已知无水氯化铝易升华，极易潮解。
①写出装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式：_______________________。
②装置C中的试剂为_____________(填名称)。
③碱石灰的作用为_____________________________________________________________。

（2）间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：
已知相关物质的沸点如下表所示：
物质
液溴
苯甲醛
1,2－二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
实验步骤如下：
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
①仪器a的名称为_____________，本实验需要控制反应温度为60 ℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是_____________。
②步骤2分液时有机相处于________(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1 mol Br2参与反应，转移1 mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为_____________。
③步骤3中将加入无水MgSO4固体的有机相放置一段时间后，进行的下一操作是___________。
18．(14分)绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
（1）研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1
Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2
则4NO2(g)＋NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g)＋Cl2(g) ΔH=___________（用ΔH1、ΔH2表示）;平衡常数K=___________（用K1、K2表示）
（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1 ：p0＝____________________。
2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速度为__________________________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填标号)。
a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
Ⅰ：NO＋Pt(s)===NO(*)　[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO＋Pt(s)===CO(*)
Ⅲ：NO(*)===N(*)＋O(*)
Ⅳ：CO(*)＋O(*)===CO2＋2Pt(s)
Ⅴ：N(*)＋N(*)===N2＋2Pt(s)
Ⅵ：NO(*)＋N(*)===N2O＋2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。

①330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能________反应Ⅵ的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：_____________________________________________________________________________。
19．（14分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物。
（1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：

离子种类
VO2+
VO2+
V3+
V2+
颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
已知：




①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是____________________。
②当完成储能时，正极溶液的颜色是__________。
（2）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如下图：

已知：
金属离子
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀PH
5.2
7.6
2.7
完全沉淀PH
6.4
9.6
3.7
Ⅰ. 钒有多种价态，其中＋5价最稳定．钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：
VO＋H2OVO＋2H＋。
Ⅱ. 部分金属离子的沉淀pH：
回答下列问题：
①碱浸步骤中最好选用______(填字母)。
a. NaOH溶液　　　　　　　　b. 氨水　　　　　　　　c. 纯碱溶液
②焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为＋3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________________。
③溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去_______________离子，二是促使
________________________________________。
④沉钒步骤中，钒以NH4VO3的形式沉淀出来。下图中横坐标表示反应温度，纵坐标表示沉钒率(沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和流程起始时在废钒催化剂中V元素的质量之比)。图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是
___________________________________________。
⑤常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式_________________________。
20．[化学—选修3：物质结构与性质]（14分）
硼、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2＋的配位数是________，N原子的杂化类型为________。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
（4）以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________。
（5）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3(列出计算式,用NA来表示阿伏伽德罗常数)。
21. [化学—选修5：有机化学基础]（14分）
莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为_____________；化合物C中无氧官能团的名称_____________。
（2）C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。
（3）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_________________。
①核磁共振氢谱有4个峰 ②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以和为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:

①第步骤的反应类型为_________；②上述步骤Ⅱ中①的反应条件_____________ _______。
① 第Ⅲ步中G的结构简式_________________。
② 第Ⅳ步的化学方程式_________________________________________________________。


“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2020--2021学年 高三化学试题参考答案
17. (14分)
Ⅰ.（1）MnO－ 4+10Cl－+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） (2)浓硫酸（2分）
（3）吸收多余的Cl2并防止空气中水蒸气进入装置E中（2分）
Ⅱ.（1）直形冷凝管（1分）、水浴加热（2分）
（2）下层（1分）、2HCO－ 3+Br2=BrO－+Br－+2CO2↑+H2O（2分）（3）过滤（2分）
18．(14分)
(1)2ΔH1-ΔH2 (2分) K12/K2 (2分) (2) ①7：4(1.75) (2分)　0.22 mol·L－1·min－1 (2分)　②b(1分) (3)①CO＋2NOCO2＋N2O （2分）② >（1分）由图知330 ℃以下生成N2O的选择性高，说明此条件下反应Ⅵ的反应速率快，故活化能小，小于反应Ⅴ的活化能。（2分）
19.（14分）
Ⅰ.（1）V2++VO2++2H+V3++VO2++H2O（2分）（2）黄色（2分）
Ⅱ.（1）a （1分）（2）4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O28NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2（2分）
（3）Fe3＋、Cu2＋（2分）VO转化为VO（1分）
（4）温度超过80℃以后，NH3.H2O受热分解加剧，NH3从溶液溶液中逸出，使溶液中NH+ 4浓度下降，沉钒率下降（或温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降）（2分）
（5）10Al＋3V2O55Al2O3＋6V（2分）
20.（14分）
(1)①3d104s1（1分）　ds（1分）　②N>O>C（1分）③4（1分）　sp2、sp3（2分）
(2)自范性（1分）
(3) N（1分）　C2H6（2分）　(4)109°28′或109.5°（1分）
(5)正方形　（1分）（6）（2分）
21.（14分）
(1). 3 碳碳双键（每空1分，共2分）
(2). ＋2Ag(NH3)2＋2Ag↓＋H2O＋3NH3；（2分）
(3). CH3N=C=O（1分） (4). 或（2分）
(5). ①氧化反应（1分）②NaOH醇溶液、加热（2分）
③. （2分）④. +。（2分）