人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源图文ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 燃烧热 能源图文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了能源的分类，知识点1，知识点2，知识点3等内容，欢迎下载使用。

1.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,能说出化学在解决能源危机中的重要作用。2.能说出节约能源、提高能源利用效率的实际意义。
一、燃烧热1.定义101 kPa时,1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位:kJ·ml-1。 2.意义例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1,表示在25 ℃、101 kPa时, 1 ml C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量。 思考感悟书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量数?提示:燃烧热是以1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 ml该物质为标准再确定其他物质的化学计量数。
二、能源1.定义能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。(1)化石燃料。包括煤、石油、天然气等。(2)新能源。主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。3.解决能源危机的方法开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
一、正确理解“燃烧热”1.反应条件25 ℃ 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。2.可燃物用量1 ml纯物质。例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.CO2(g)+18H2O(l)　ΔH=-11 036 kJ·ml-1,C8H18的燃烧热为5 518 kJ·ml-1,而不是11 036 kJ·ml-1。
4.文字叙述时燃烧热的表示用“正值”或“ΔH”表示,例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或ΔH=-890.3 kJ·ml-1。5.注意燃烧热是以1 ml物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 ml物质为标准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数。特别提醒“表示物质燃烧热的热化学方程式”与“物质燃烧的热化学方程式”的书写不一定相同。写表示物质燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 ml,物质燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量一定为1 ml。
二、燃烧热与中和热的比较
特别提示“表示中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不一定相同,书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 ml,书写中和反应的热化学方程式时生成的水不一定为1 ml。
三、能源1.能源的含义凡是能提供某种形式能量的物质,统称为能源。它是人类取得能量的来源,包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量来源,尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴,只是能源资源。
表示燃烧热的热化学方程式的判断【例题1】 以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是 (　　)
解析:A项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反应热不能叫燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l),但由于其反应热表示的是2 ml H2 完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项,参加燃烧的H2虽然是1 ml,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反应热也不是H2的燃烧热。答案:B
点拨不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热,燃烧热必须具备一定的条件,即“1 ml可燃物”“完全燃烧”“稳定的氧化物”。稳定的氧化物是指不能再燃烧的,在常温、常压状态下稳定的氧化物,一般指:C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)等。
燃烧热和中和热的比较【例题2】 下列热化学方程式表达正确的是(　　)
解析:A项,水的状态为气态,故不能表示燃烧热,错误;B项,中和热的ΔH为负值,错误;D项,没有注明物质的聚集状态,错误。答案:C
能源的综合利用【例题3】 城市居民的常用燃料有煤气、液化石油气等。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·ml-1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为　　　　。(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是　。