人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型示范课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型示范课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了知识点1，知识点2等内容，欢迎下载使用。

第一课时　分子的空间结构与价层电子对互斥理论
1.知道分子立体结构的多样性。2.会运用价层电子对互斥理论解释分子的立体结构。
一、形形色色的分子1.三原子分子(AB2型)
2.四原子分子(AB3型)
3.五原子分子(AB4型)最常见的为正四面体形,如CH4、CCl4等,键角为109°28'。
二、价层电子对互斥理论1.内容价层电子对互斥理论认为,分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。2.价层电子对数的确定σ键电子对数可由分子式确定。而中心原子上的孤电子对数,确定方法如下: a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3.VSEPR模型应用——预测分子立体构型(1)中心原子不含孤电子对的分子。中心原子不含孤电子对的分子,VSEPR模型与分子的立体构型一致,例如:
(2)中心原子含孤电子对的分子。中心原子若有孤电子对,孤电子对也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,例如:
思考感悟四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗?请查阅资料找出不同的例子,同学之间相互交流。提示:不是。H2O2分子的构型类似于一本打开的书,两个氧原子在两页书的交接处,两个H原子分别在翻开的书的两页面上,如图1所示: 再如白磷(P4)分子为正四面体形,如图2所示。
一、分子的键角和空间结构1.常见分子类型与其立体结构
2.键角决定分子立体构型,应注意掌握以下分子的键角和立体构型
二、价层电子对互斥理论1.中心原子价层电子对的计算价层电子对互斥理论认为,分子的立体结构是“价层电子对”互相排斥的结果,价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。(1)σ键电子对数的计算。由分子式确定,即中心原子形成几个σ键,就有几对σ键电子对。如H2O的中心原子为O,形成两个H—O σ键,即O有两对σ键电子对。
(2)中心原子上孤电子对数的计算。 a表示中心原子的价电子数,对于主族元素,a=最外层电子数;对于阳离子,a=价电子数-离子电荷数;对于阴离子,a=价电子数+|离子电荷数|;x表示与中心原子结合的原子数;b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”。几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数如下表所示:
2.分子立体结构的确定根据中心原子(A)周围的电子对数,找出相对应的理想几何结构图形。如果出现有奇数电子(有一个成单电子),可把这个单电子当作电子对来看待。价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体结构的预测如表:
分子的键角与空间构型【例题1】 硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键夹角都接近90°,说明H2S分子的立体构型为　　　　　　　　;二氧化碳(CO2)分子中,两个C O键夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为　　　　　　;甲烷(CH4)分子中,任意两个C—H键的夹角都是109°28',说明CH4分子的立体构型为　　　　　　。 答案:V形　直线形　正四面体形解析:三原子分子键角为180°时为直线形,小于180°时为V形;四原子分子键角为120°时为平面三角形;五原子分子键角为109°28'时为正四面体形。
点拨掌握常见分子的立体构型。直线形的是CO2、CS2、BeCl2,V形的是H2O、SO2,平面三角形的是BF3,三角锥形的是NH3,正四面体形的是CH4、CCl4等。
利用价层电子对互斥模型判断分子的立体结构【例题2】 利用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se;(2)CF4;(3)BCl3;(4)SO2;(5)PH3 。答案:(1)V形(2)正四面体形(3)平面三角形(4)V形(5)三角锥形(6)正四面体形