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广西贵港市平南县九年级（上）期末化学试卷（解析版）
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这是一份广西贵港市平南县九年级（上）期末化学试卷（解析版），共33页。试卷主要包含了我会选择，我会填空，我会回答，我会实验，我会计算等内容，欢迎下载使用。
2016-2017学年广西贵港市平南县九年级（上）期末化学试卷
一、我会选择（每小题2分，共42分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．陶瓷破碎 B．衣服晒干 C．酒精挥发 D．煤的液化
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源
B．氧气约占空气总体积的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．矿泉水是纯净水
3．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C． CO2的验满 D．
倾倒液体
4．将空的矿泉水瓶从高原地区到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体（ ）
A．分子体积变小 B．分子间隙变小
C．分子的质量变小 D．分子数目减少
5．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是金属元素
B．该粒子是X+
C．该粒子的核电荷数为18
D．该粒子最外电子层已达到稳定结构
6．下列除污或洗涤过程利用乳化作用的是（ ）
A．自来水洗手 B．醋酸除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污
7．某温度下把100g不饱和KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%（最终也是不饱和），可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉45g的水，温度保持不变
B．蒸发掉50g水，温度保持不变
C．加入10gKNO3固体
D．加入15gKNO3固体
8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．稀有气体、浓硫酸、胆矾 B．碳、石灰石、铁矿石
C．天然气、高锰酸钾、液氧 D．氦气、烧碱、水煤气
9．近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是（ ）
A．工业粉尘 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．风力发电
10．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式，下列不符合“低碳生活”主题的是（ ）
A．深秋时节焚烧落叶
B．参加“地球熄灯一小时”活动
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．用旧报纸制铅笔杆
11．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是（ ）
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3（PO4）2
12．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，当有8gB参加反应时，生成的D的质量是（ ）
A．16g B．14g C．8g D．5g
13．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
14．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
15．滴有石蕊的硫酸溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．镁
16．能确定某一物质一定是酸的依据是（ ）
A．某水溶液能够导电
B．能跟碱反应生成盐和水
C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子
D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
17．下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
18．下列说法正确的是（ ）
A．测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．碳酸钙属于盐
19．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（ ）
物质
柠檬
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
20．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）
①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
21．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CO气体
CO2气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、我会填空（每空1分，共12分）
22．按要求用化学符号和数字表示：
甲烷 ；
熟石灰主要成分的化学式 ；
三个铵根离子 ；
氧化铁与稀盐酸恰好反应后溶液中的溶质的化学式 ，溶剂的化学式 ．
23．冬日里的一天，某学校五楼学生寝室中一名同学违规使用电褥子，因短路引发棉被着火燃烧．就此事件请你回答：
（1）从物质燃烧条件上看，棉被是 物．
（2）该同学慌忙打开房门大声呼救，导致火势迅速扩大．请解释出现这种情况的原因是 ．
（3）同寝室的同学在睡眠中惊醒，此时他们自救逃生的措施正确的是 （选填以下序号）：
①用湿毛巾捂住口鼻；②低下身子沿墙壁跑出火灾区；③立即跳楼逃生；④藏在衣柜里或桌子底下等待救援．
（4）消防队员赶到现场，用高压水枪将大火扑灭，水能灭火的原因是 ．
24．液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 色，说明氨水显碱性．
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成 和水．
三、我会回答（除了书写化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
25．鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品．剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．
（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 ．
（2）除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 ．若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 ．
26．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）
A．蔗糖和水 B．氧氧化钠溶液和氯化铜溶液 C．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ．
②该反应的化学方程式为 ．
③参加反应的氧气质量为 g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为 ．
27．知识网络图有助于知识间的融合，如图框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A． E． ．
（2）得到F溶液的操作①的名称为： ．
（3）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： ．
四、我会实验（28（1）小题每空1分，其余每空2分，共22分）
28．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；b的名称是 ．
（2）装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 ．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有 性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为 ，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从 （填“c端”或“d端”）通入．
29．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
五、我会计算
30．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数．现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加人，溶液pH的变化如图所示，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有 ．
（2）求稀盐酸的溶质质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
2016-2017学年广西贵港市平南县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、我会选择（每小题2分，共42分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．陶瓷破碎 B．衣服晒干 C．酒精挥发 D．煤的液化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、陶瓷破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、衣服晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、煤的液化过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源
B．氧气约占空气总体积的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．矿泉水是纯净水
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
【解答】解：A、空气是一种宝贵的资源，各成分都有很重要的用途，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，正确但不符合题意，故选项错误；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，不是纯净水，错误符合题意，故选项正确；
故选D
3．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C． CO2的验满 D．
倾倒液体
【考点】检查装置的气密性；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满．
【分析】A、根据在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁解答；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据二氧化碳的验满方法进行解答；
D、根据取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等解答；
【解答】解：A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故正确；
C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是深入集气瓶内．故错误．
D、取用液体时倾倒瓶口紧挨着试管口、瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，故正确．
故选：C．
4．将空的矿泉水瓶从高原地区到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体（ ）
A．分子体积变小 B．分子间隙变小
C．分子的质量变小 D．分子数目减少
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体的分子间隔变小．
A、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，而不是分子体积变小，故选项错误．
B、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，故选项正确项．
C、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，而不是分子质量变小，故选项错误．
D、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，而不是分子数目减少，故选错误．
故选：B．
5．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是金属元素
B．该粒子是X+
C．该粒子的核电荷数为18
D．该粒子最外电子层已达到稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最外层；圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数=核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数小于4，一般为金属元素；最外层电子数大于4，一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行判断．
【解答】解：A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，是非金属元素，故A不正确；
B、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X﹣，故B不正确；
C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，则核电荷数为17，故C不正确；
D、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构，故D正确．
故选D．
6．下列除污或洗涤过程利用乳化作用的是（ ）
A．自来水洗手 B．醋酸除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污
【考点】乳化现象与乳化作用．
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
【解答】解：A．用水洗去手上的脏物不是利用的乳化作用；
B．用醋酸洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和醋酸反应，从而把水垢除去．
C．用汽油除去衣服上的油渍是因为油渍易溶于汽油；
D．用洗洁精清洗餐具上的油渍是因为洗洁精对油渍具有乳化作用；
故选D．
7．某温度下把100g不饱和KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%（最终也是不饱和），可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉45g的水，温度保持不变
B．蒸发掉50g水，温度保持不变
C．加入10gKNO3固体
D．加入15gKNO3固体
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为x，×20%=100g×10%，x=50g，故选项采用的方法错误．
B、根据A选项的分析，该选项采用的方法正确．
C、设需要再溶解该物质的质量为y，×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法错误．
D、根据C选项的分析，该选项采用的方法错误．
故选：B．
8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．稀有气体、浓硫酸、胆矾 B．碳、石灰石、铁矿石
C．天然气、高锰酸钾、液氧 D．氦气、烧碱、水煤气
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，浓硫酸中含有水和硫酸，属于混合物，胆矾是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，铁矿石的主要成分是铁的化合物，还含有一些杂质，属于混合物；
C、天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
D、氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，烧碱是氢氧化钠的俗称，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水煤气中含有氢气和一氧化碳等物质，属于混合物．
故选：D．
9．近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是（ ）
A．工业粉尘 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．风力发电
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析．
【解答】解：A、可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因，所以工业粉尘与形成雾霾有关，故A不符合题意；
B、汽车尾气含有有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故B不符合题意；
C、煤炭燃烧会产生大量有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故C不符合题意；
D、风力发电不会产生有害气体和粉尘，不会造成雾霾天气，与形成雾霾无关，故D符合题意；
故选：D．
10．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式，下列不符合“低碳生活”主题的是（ ）
A．深秋时节焚烧落叶
B．参加“地球熄灯一小时”活动
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．用旧报纸制铅笔杆
【考点】自然界中的碳循环．
【分析】所谓“低碳生活”就是把生活作息时间中所耗用的能量尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，焚烧落叶增加了二氧化碳的排放，不符合低碳生活的要求．
【解答】解：A、焚烧落叶加大了二氧化碳的排放，不符号“低碳生活”，故不正确；
B、参加“地球熄灯一小时”活动是减少能量耗用，符合“低碳生活”，故正确；
C、开发回收利用二氧化碳的新技术减少二氧化碳的排放，符号“低碳生活”，故正确；
D、用旧报纸制铅笔杆减少了木材的使用，符合“低碳生活”，故正确；
故选：A．
11．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是（ ）
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3（PO4）2
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
B、氯化铵（NH4Cl）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硝酸中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
C、氧元素显﹣2价，设二氧化锰中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
D、氧元素显﹣2价，设五氧化二磷中磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设磷酸钙中磷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+y+（﹣2）×4=0，则y=+5价；带横线的同种元素的化合价相同，故选项正确．
故选：D．
12．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，当有8gB参加反应时，生成的D的质量是（ ）
A．16g B．14g C．8g D．5g
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意，进行分析解答．
【解答】解：在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，由质量守恒定律，生成C和D的质量之和为12g+3g=15g；生成的C和D的质量比为3：2，则生成的D的质量是15g×=6g．
当有8gB参加反应时，设生成的D的质量是x
3A+B=2C+D
3g 6g
8g x
x=16g
故选：A．
13．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
【考点】化学方程式的配平．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a=m，；
H原子：6a=2n，即3a=n，故B正确；
O原子：2b=2m+n；
故选B
14．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据灭火的原理判断．
C、根据燃烧的条件判断．
D、根据灭火的原理判断．
【解答】解：燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可．
A、开挖隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，所以正确．
B、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误．
C、汽油是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为汽油的温度没有达到着火点，所以错误．
D、用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气或空气，所以错误．
故选A．
15．滴有石蕊的硫酸溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．镁
【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
【分析】A、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
B、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
C、根据碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳进行分析；
D、根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析．
【解答】解：A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以使紫色石蕊变红色，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠不能是紫色石蕊变红色，故B错误；
C、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能是紫色石蕊变红色，故C错误；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁不能是紫色石蕊变红色，故D错误．
故选：A．
16．能确定某一物质一定是酸的依据是（ ）
A．某水溶液能够导电
B．能跟碱反应生成盐和水
C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子
D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．
【分析】可以根据酸的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【解答】解：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
A、某些盐或碱的溶液也能导电．
B、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成盐和水，二氧化碳不是酸．
C、硫酸氢钠也能电离出氢离子和酸根离子，硫酸氢钠属于盐．
D、在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的物质是酸．
选D
17．下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
【考点】复分解反应及其应用．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
故选：A．
18．下列说法正确的是（ ）
A．测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．碳酸钙属于盐
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；酸的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应，进行分析判断．
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将待测液倾倒在pH试纸上，故选项说法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项说法错误．
C、氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应，反应碳酸钠和水，其成分会发生变化，故选项说法错误．
D、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法正确．
故选：D．
19．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（ ）
物质
柠檬
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
【分析】根据已有的pH的关系溶液的酸碱性与分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．
【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；
B、因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；
C、柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；
D、西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误．
故选B．
20．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）
①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
【考点】酸的化学性质．
【分析】根据碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐进行分析．
【解答】解：碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐．
①碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故①正确；
②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故②错误；
③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误．
故选：D．
21．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CO气体
CO2气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；酸的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、稀硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
二、我会填空（每空1分，共12分）
22．按要求用化学符号和数字表示：
甲烷 CH4 ；
熟石灰主要成分的化学式 Ca（OH）2 ；
三个铵根离子 3NH4+ ；
氧化铁与稀盐酸恰好反应后溶液中的溶质的化学式 FeCl3 ，溶剂的化学式 H2O ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：甲烷的化学式为：CH4；
熟石灰主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH4+；
氧化铁与稀盐酸恰好反应生成氯化铁和水，故反应后的溶液是氯化铁溶液，溶质为氯化铁，其化学式为FeCl3，溶剂为水，其化学式为H2O；
故答案为：CH4 Ca（OH）2 3NH4+ FeCl3 H2O
23．冬日里的一天，某学校五楼学生寝室中一名同学违规使用电褥子，因短路引发棉被着火燃烧．就此事件请你回答：
（1）从物质燃烧条件上看，棉被是 可燃 物．
（2）该同学慌忙打开房门大声呼救，导致火势迅速扩大．请解释出现这种情况的原因是 寝室内着火，如打开门窗，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛 ．
（3）同寝室的同学在睡眠中惊醒，此时他们自救逃生的措施正确的是 ①② （选填以下序号）：
①用湿毛巾捂住口鼻；②低下身子沿墙壁跑出火灾区；③立即跳楼逃生；④藏在衣柜里或桌子底下等待救援．
（4）消防队员赶到现场，用高压水枪将大火扑灭，水能灭火的原因是 水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭． ．
【考点】燃烧与燃烧的条件；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法．
【分析】（1）根据棉被能燃烧判断；
（2）根据氧气支持燃烧判断；
（3）根据自救措施判断；
（4）根据水蒸发吸热判断；
【解答】解：（1）棉被能燃烧，所以是可燃物，故答案为：可燃
（2）寝室内着火，如打开门窗，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛；
（3）寝室着火后不要慌张，应及时采取自救措施，如快拨“l l 9”，及时组织同学用湿毛巾捂住口鼻迅速有序低下身子沿墙壁跑出火灾区，不能等靠，更不能跳楼，故选①②
（4）水能灭火是因为水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭．
24．液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 极易溶于水 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 红 色，说明氨水显碱性．
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成 盐 和水．
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．
【分析】（1）根据氨气极易溶于水分析；
（2）根据结论“氨水显碱性”分析实验现象；
（3）根据中和反应的概念进行分析，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．
【解答】解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质，故答案为：极易溶于水；
（2）根据结论“氨水显碱性”可知，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，故答案为：红；
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水，故答案为：盐．
三、我会回答（除了书写化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
25．鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品．剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．
（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 胆汁酸难溶于水 ．
（2）除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 纯碱 ．若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑ ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、．
【分析】（1）物质的物理性质是指不发生化学变化就能表现出来的性质，因为胆汁酸很难用水洗掉可知它难溶于水；
（2）胆汁酸属于酸，具有酸的性质，可以和碱或者碳酸盐发生反应，厨房中满足该条件的可食用物要考虑纯碱；反应的化学方程式可以类比碳酸盐与盐酸的反应．
【解答】解：（1）沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．可知它具有难溶于水的物理性质；
（2）厨房中常用的一种物质的溶液浸泡后可以除去胆汁酸，根据酸的性质，这种物质应该是碱性物质，所以考虑厨房中常见的纯碱；而纯碱与胆汁酸的反应可以参考碳酸盐与酸的反应来写，生成相应的盐、水以及二氧化碳．
故答案是：
（1）胆汁酸难溶于水
（2）纯碱，Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑
26．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 B （填标号）
A．蔗糖和水 B．氧氧化钠溶液和氯化铜溶液 C．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 温度未达到红磷的着火点 ．
②该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
③参加反应的氧气质量为 8 g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为 1：4 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；
（2）根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
（3）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氧氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
故选B．
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为：1：4．
答案：
（1）B；
（2）①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③8g；
（3）1：4
27．知识网络图有助于知识间的融合，如图框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A． CaCO3 E． Ca（OH）2 ．
（2）得到F溶液的操作①的名称为： 过滤 ．
（3）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据A是一种建筑材料的主要成分，结合图框，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；
（2）根据将不溶性的固体从溶液中分离方法进行分析；
（3）根据I是蓝色沉淀，就是铜离子的沉淀进行分析．
【解答】解：（1）根据A是一种建筑材料的主要成分，结合图框，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙（CaCO3），所以C就是二氧化碳（CO2），D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；
（2）过滤是将不溶性的固体从溶液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到F溶液，需要过滤；
（3）F是氢氧化钠，F和G反应产生蓝色沉淀I，因此I是氢氧化铜，则G是氯化铜，B就是氧化铜，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
故答案为：
（1）CaCO3； Ca（OH）2；（2）过滤； CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
四、我会实验（28（1）小题每空1分，其余每空2分，共22分）
28．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ；b的名称是 烧杯 ．
（2）装置A中发生的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置C中观察到的现象是 紫色的石蕊试液变红 ．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有 密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧 性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从 c （填“c端”或“d端”）通入．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
（3）根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题；
（4）根据装置特点确定氧气的制取原理以及干燥气体的方法．
【解答】解：（1）a是长颈漏斗；b是烧杯；故填：长颈漏斗；烧杯；
（2）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；紫色的石蕊试液变红．
（3）根据提供的信息：装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火．故填：密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧；
（4）该装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；用浓硫酸干燥气体，气体应从长管进入；故填：2H2O22H2O+O2↑；c．
29．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想四 ．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 pH试纸直接浸入溶液中 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、．
【分析】【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和化学方程式的配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】（1）根据“滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化”，进行推测无氢氧根，故溶液中一定没有 NaOH．
（2）根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
【解答】解：【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量：当H2SO4过量时，猜想二：有Na2SO4和H2SO4合理；
当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三合理；而猜想四为有Na2SO4、H2SO4和NaOH，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠；
有气泡产生； pH试纸直接浸入溶液中；
BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）
五、我会计算
30．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数．现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加人，溶液pH的变化如图所示，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有 HCl、NaCl ．
（2）求稀盐酸的溶质质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据溶液的pH、稀HCl与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据稀HCl与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀HCl的溶质稀HCl的溶质质量，再求出稀HCl的溶质质量分数．
（3）根据稀HCl与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出氯化钠质量，再求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以溶液中含有的溶质有：HCl、NaCl；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀盐酸样品含有HCl的质量为x，生成的NaCl质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
0.8g x y
解得：x=0.73g
解得：y=1.17g
稀HCl的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．
（3）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=4.5%；
故答案为：
（1）HCl NaCl；
（2）7.3%；
（3）4.5%．
2016-2017学年广西贵港市平南县九年级（上）期末化学试卷
一、我会选择（每小题2分，共42分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．陶瓷破碎 B．衣服晒干 C．酒精挥发 D．煤的液化
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源
B．氧气约占空气总体积的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．矿泉水是纯净水
3．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C． CO2的验满 D．
倾倒液体
4．将空的矿泉水瓶从高原地区到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体（ ）
A．分子体积变小 B．分子间隙变小
C．分子的质量变小 D．分子数目减少
5．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是金属元素
B．该粒子是X+
C．该粒子的核电荷数为18
D．该粒子最外电子层已达到稳定结构
6．下列除污或洗涤过程利用乳化作用的是（ ）
A．自来水洗手 B．醋酸除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污
7．某温度下把100g不饱和KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%（最终也是不饱和），可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉45g的水，温度保持不变
B．蒸发掉50g水，温度保持不变
C．加入10gKNO3固体
D．加入15gKNO3固体
8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．稀有气体、浓硫酸、胆矾 B．碳、石灰石、铁矿石
C．天然气、高锰酸钾、液氧 D．氦气、烧碱、水煤气
9．近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是（ ）
A．工业粉尘 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．风力发电
10．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式，下列不符合“低碳生活”主题的是（ ）
A．深秋时节焚烧落叶
B．参加“地球熄灯一小时”活动
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．用旧报纸制铅笔杆
11．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是（ ）
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3（PO4）2
12．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，当有8gB参加反应时，生成的D的质量是（ ）
A．16g B．14g C．8g D．5g
13．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
14．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
15．滴有石蕊的硫酸溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．镁
16．能确定某一物质一定是酸的依据是（ ）
A．某水溶液能够导电
B．能跟碱反应生成盐和水
C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子
D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
17．下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
18．下列说法正确的是（ ）
A．测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．碳酸钙属于盐
19．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（ ）
物质
柠檬
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
20．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）
①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
21．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CO气体
CO2气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、我会填空（每空1分，共12分）
22．按要求用化学符号和数字表示：
甲烷 ；
熟石灰主要成分的化学式 ；
三个铵根离子 ；
氧化铁与稀盐酸恰好反应后溶液中的溶质的化学式 ，溶剂的化学式 ．
23．冬日里的一天，某学校五楼学生寝室中一名同学违规使用电褥子，因短路引发棉被着火燃烧．就此事件请你回答：
（1）从物质燃烧条件上看，棉被是 物．
（2）该同学慌忙打开房门大声呼救，导致火势迅速扩大．请解释出现这种情况的原因是 ．
（3）同寝室的同学在睡眠中惊醒，此时他们自救逃生的措施正确的是 （选填以下序号）：
①用湿毛巾捂住口鼻；②低下身子沿墙壁跑出火灾区；③立即跳楼逃生；④藏在衣柜里或桌子底下等待救援．
（4）消防队员赶到现场，用高压水枪将大火扑灭，水能灭火的原因是 ．
24．液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 色，说明氨水显碱性．
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成 和水．
三、我会回答（除了书写化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
25．鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品．剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．
（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 ．
（2）除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 ．若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 ．
26．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）
A．蔗糖和水 B．氧氧化钠溶液和氯化铜溶液 C．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ．
②该反应的化学方程式为 ．
③参加反应的氧气质量为 g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为 ．
27．知识网络图有助于知识间的融合，如图框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A． E． ．
（2）得到F溶液的操作①的名称为： ．
（3）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： ．
四、我会实验（28（1）小题每空1分，其余每空2分，共22分）
28．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；b的名称是 ．
（2）装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 ．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有 性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为 ，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从 （填“c端”或“d端”）通入．
29．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．
五、我会计算
30．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数．现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加人，溶液pH的变化如图所示，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有 ．
（2）求稀盐酸的溶质质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
2016-2017学年广西贵港市平南县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、我会选择（每小题2分，共42分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．陶瓷破碎 B．衣服晒干 C．酒精挥发 D．煤的液化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、陶瓷破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、衣服晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、煤的液化过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源
B．氧气约占空气总体积的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．矿泉水是纯净水
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
【解答】解：A、空气是一种宝贵的资源，各成分都有很重要的用途，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，正确但不符合题意，故选项错误；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，不是纯净水，错误符合题意，故选项正确；
故选D
3．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C． CO2的验满 D．
倾倒液体
【考点】检查装置的气密性；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满．
【分析】A、根据在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁解答；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据二氧化碳的验满方法进行解答；
D、根据取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等解答；
【解答】解：A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故正确；
C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是深入集气瓶内．故错误．
D、取用液体时倾倒瓶口紧挨着试管口、瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，故正确．
故选：C．
4．将空的矿泉水瓶从高原地区到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体（ ）
A．分子体积变小 B．分子间隙变小
C．分子的质量变小 D．分子数目减少
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体的分子间隔变小．
A、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，而不是分子体积变小，故选项错误．
B、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，故选项正确项．
C、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，而不是分子质量变小，故选项错误．
D、由分子的性质可知，将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪与分子间隔变小有关，而不是分子数目减少，故选错误．
故选：B．
5．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是金属元素
B．该粒子是X+
C．该粒子的核电荷数为18
D．该粒子最外电子层已达到稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最外层；圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数=核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数小于4，一般为金属元素；最外层电子数大于4，一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行判断．
【解答】解：A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，是非金属元素，故A不正确；
B、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X﹣，故B不正确；
C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，则核电荷数为17，故C不正确；
D、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构，故D正确．
故选D．
6．下列除污或洗涤过程利用乳化作用的是（ ）
A．自来水洗手 B．醋酸除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污
【考点】乳化现象与乳化作用．
【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用．
【解答】解：A．用水洗去手上的脏物不是利用的乳化作用；
B．用醋酸洗去水壶中的水垢是因为水垢中的物质能和醋酸反应，从而把水垢除去．
C．用汽油除去衣服上的油渍是因为油渍易溶于汽油；
D．用洗洁精清洗餐具上的油渍是因为洗洁精对油渍具有乳化作用；
故选D．
7．某温度下把100g不饱和KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%（最终也是不饱和），可采用的方法是（ ）
A．蒸发掉45g的水，温度保持不变
B．蒸发掉50g水，温度保持不变
C．加入10gKNO3固体
D．加入15gKNO3固体
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为x，×20%=100g×10%，x=50g，故选项采用的方法错误．
B、根据A选项的分析，该选项采用的方法正确．
C、设需要再溶解该物质的质量为y，×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法错误．
D、根据C选项的分析，该选项采用的方法错误．
故选：B．
8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．稀有气体、浓硫酸、胆矾 B．碳、石灰石、铁矿石
C．天然气、高锰酸钾、液氧 D．氦气、烧碱、水煤气
【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，浓硫酸中含有水和硫酸，属于混合物，胆矾是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，铁矿石的主要成分是铁的化合物，还含有一些杂质，属于混合物；
C、天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
D、氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，烧碱是氢氧化钠的俗称，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，水煤气中含有氢气和一氧化碳等物质，属于混合物．
故选：D．
9．近年来我国多地出现雾霾天气．下列各项与形成雾霾无关的是（ ）
A．工业粉尘 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．风力发电
【考点】空气的污染及其危害．
【分析】根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析．
【解答】解：A、可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因，所以工业粉尘与形成雾霾有关，故A不符合题意；
B、汽车尾气含有有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故B不符合题意；
C、煤炭燃烧会产生大量有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故C不符合题意；
D、风力发电不会产生有害气体和粉尘，不会造成雾霾天气，与形成雾霾无关，故D符合题意；
故选：D．
10．“低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式，下列不符合“低碳生活”主题的是（ ）
A．深秋时节焚烧落叶
B．参加“地球熄灯一小时”活动
C．开发回收利用二氧化碳的新技术
D．用旧报纸制铅笔杆
【考点】自然界中的碳循环．
【分析】所谓“低碳生活”就是把生活作息时间中所耗用的能量尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，焚烧落叶增加了二氧化碳的排放，不符合低碳生活的要求．
【解答】解：A、焚烧落叶加大了二氧化碳的排放，不符号“低碳生活”，故不正确；
B、参加“地球熄灯一小时”活动是减少能量耗用，符合“低碳生活”，故正确；
C、开发回收利用二氧化碳的新技术减少二氧化碳的排放，符号“低碳生活”，故正确；
D、用旧报纸制铅笔杆减少了木材的使用，符合“低碳生活”，故正确；
故选：A．
11．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是（ ）
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3（PO4）2
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
B、氯化铵（NH4Cl）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硝酸中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
C、氧元素显﹣2价，设二氧化锰中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
D、氧元素显﹣2价，设五氧化二磷中磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设磷酸钙中磷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+y+（﹣2）×4=0，则y=+5价；带横线的同种元素的化合价相同，故选项正确．
故选：D．
12．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，当有8gB参加反应时，生成的D的质量是（ ）
A．16g B．14g C．8g D．5g
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意，进行分析解答．
【解答】解：在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，由质量守恒定律，生成C和D的质量之和为12g+3g=15g；生成的C和D的质量比为3：2，则生成的D的质量是15g×=6g．
当有8gB参加反应时，设生成的D的质量是x
3A+B=2C+D
3g 6g
8g x
x=16g
故选：A．
13．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
【考点】化学方程式的配平．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
【解答】解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a=m，；
H原子：6a=2n，即3a=n，故B正确；
O原子：2b=2m+n；
故选B
14．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
B．房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C．汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物
D．用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据灭火的原理判断．
C、根据燃烧的条件判断．
D、根据灭火的原理判断．
【解答】解：燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可．
A、开挖隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，所以正确．
B、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误．
C、汽油是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为汽油的温度没有达到着火点，所以错误．
D、用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气或空气，所以错误．
故选A．
15．滴有石蕊的硫酸溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．镁
【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
【分析】A、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
B、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
C、根据碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳进行分析；
D、根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析．
【解答】解：A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以使紫色石蕊变红色，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠不能是紫色石蕊变红色，故B错误；
C、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能是紫色石蕊变红色，故C错误；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁不能是紫色石蕊变红色，故D错误．
故选：A．
16．能确定某一物质一定是酸的依据是（ ）
A．某水溶液能够导电
B．能跟碱反应生成盐和水
C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子
D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．
【分析】可以根据酸的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【解答】解：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
A、某些盐或碱的溶液也能导电．
B、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成盐和水，二氧化碳不是酸．
C、硫酸氢钠也能电离出氢离子和酸根离子，硫酸氢钠属于盐．
D、在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的物质是酸．
选D
17．下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
【考点】复分解反应及其应用．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
故选：A．
18．下列说法正确的是（ ）
A．测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．碳酸钙属于盐
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；酸的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应，进行分析判断．
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将待测液倾倒在pH试纸上，故选项说法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项说法错误．
C、氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应，反应碳酸钠和水，其成分会发生变化，故选项说法错误．
D、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法正确．
故选：D．
19．下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中正确的是（ ）
物质
柠檬
鸡蛋清
苹果
西红柿
牛奶
pH
2.3
7.9
3.1
4.2
6.5
A．牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色 D．西红柿的酸性比苹果强
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
【分析】根据已有的pH的关系溶液的酸碱性与分析解答，pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，据此解答．
【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；
B、因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；
C、柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；
D、西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误．
故选B．
20．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）
①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2③Cu（0H）2→CuCl2④Fe→FeCl3．
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
【考点】酸的化学性质．
【分析】根据碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐进行分析．
【解答】解：碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐．
①碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故①正确；
②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故②错误；
③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误．
故选：D．
21．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
水蒸气
通过浓硫酸
B
稀盐酸
稀硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
CO气体
CO2气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；酸的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、稀硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
二、我会填空（每空1分，共12分）
22．按要求用化学符号和数字表示：
甲烷 CH4 ；
熟石灰主要成分的化学式 Ca（OH）2 ；
三个铵根离子 3NH4+ ；
氧化铁与稀盐酸恰好反应后溶液中的溶质的化学式 FeCl3 ，溶剂的化学式 H2O ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：甲烷的化学式为：CH4；
熟石灰主要成分是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH4+；
氧化铁与稀盐酸恰好反应生成氯化铁和水，故反应后的溶液是氯化铁溶液，溶质为氯化铁，其化学式为FeCl3，溶剂为水，其化学式为H2O；
故答案为：CH4 Ca（OH）2 3NH4+ FeCl3 H2O
23．冬日里的一天，某学校五楼学生寝室中一名同学违规使用电褥子，因短路引发棉被着火燃烧．就此事件请你回答：
（1）从物质燃烧条件上看，棉被是 可燃 物．
（2）该同学慌忙打开房门大声呼救，导致火势迅速扩大．请解释出现这种情况的原因是 寝室内着火，如打开门窗，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛 ．
（3）同寝室的同学在睡眠中惊醒，此时他们自救逃生的措施正确的是 ①② （选填以下序号）：
①用湿毛巾捂住口鼻；②低下身子沿墙壁跑出火灾区；③立即跳楼逃生；④藏在衣柜里或桌子底下等待救援．
（4）消防队员赶到现场，用高压水枪将大火扑灭，水能灭火的原因是 水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭． ．
【考点】燃烧与燃烧的条件；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法．
【分析】（1）根据棉被能燃烧判断；
（2）根据氧气支持燃烧判断；
（3）根据自救措施判断；
（4）根据水蒸发吸热判断；
【解答】解：（1）棉被能燃烧，所以是可燃物，故答案为：可燃
（2）寝室内着火，如打开门窗，空气流通致使氧气量增加，会导致火势更猛；
（3）寝室着火后不要慌张，应及时采取自救措施，如快拨“l l 9”，及时组织同学用湿毛巾捂住口鼻迅速有序低下身子沿墙壁跑出火灾区，不能等靠，更不能跳楼，故选①②
（4）水能灭火是因为水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭．
24．液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 极易溶于水 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 红 色，说明氨水显碱性．
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成 盐 和水．
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用．
【分析】（1）根据氨气极易溶于水分析；
（2）根据结论“氨水显碱性”分析实验现象；
（3）根据中和反应的概念进行分析，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．
【解答】解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质，故答案为：极易溶于水；
（2）根据结论“氨水显碱性”可知，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，故答案为：红；
（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水，故答案为：盐．
三、我会回答（除了书写化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
25．鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品．剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．
（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 胆汁酸难溶于水 ．
（2）除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 纯碱 ．若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑ ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、．
【分析】（1）物质的物理性质是指不发生化学变化就能表现出来的性质，因为胆汁酸很难用水洗掉可知它难溶于水；
（2）胆汁酸属于酸，具有酸的性质，可以和碱或者碳酸盐发生反应，厨房中满足该条件的可食用物要考虑纯碱；反应的化学方程式可以类比碳酸盐与盐酸的反应．
【解答】解：（1）沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．可知它具有难溶于水的物理性质；
（2）厨房中常用的一种物质的溶液浸泡后可以除去胆汁酸，根据酸的性质，这种物质应该是碱性物质，所以考虑厨房中常见的纯碱；而纯碱与胆汁酸的反应可以参考碳酸盐与酸的反应来写，生成相应的盐、水以及二氧化碳．
故答案是：
（1）胆汁酸难溶于水
（2）纯碱，Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑
26．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 B （填标号）
A．蔗糖和水 B．氧氧化钠溶液和氯化铜溶液 C．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 温度未达到红磷的着火点 ．
②该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
③参加反应的氧气质量为 8 g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为 1：4 ．
【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；
（2）根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
（3）观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氧氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
故选B．
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
（3）由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为：1：4．
答案：
（1）B；
（2）①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③8g；
（3）1：4
27．知识网络图有助于知识间的融合，如图框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A． CaCO3 E． Ca（OH）2 ．
（2）得到F溶液的操作①的名称为： 过滤 ．
（3）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据A是一种建筑材料的主要成分，结合图框，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；
（2）根据将不溶性的固体从溶液中分离方法进行分析；
（3）根据I是蓝色沉淀，就是铜离子的沉淀进行分析．
【解答】解：（1）根据A是一种建筑材料的主要成分，结合图框，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙（CaCO3），所以C就是二氧化碳（CO2），D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；
（2）过滤是将不溶性的固体从溶液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到F溶液，需要过滤；
（3）F是氢氧化钠，F和G反应产生蓝色沉淀I，因此I是氢氧化铜，则G是氯化铜，B就是氧化铜，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
故答案为：
（1）CaCO3； Ca（OH）2；（2）过滤； CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
四、我会实验（28（1）小题每空1分，其余每空2分，共22分）
28．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ；b的名称是 烧杯 ．
（2）装置A中发生的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置C中观察到的现象是 紫色的石蕊试液变红 ．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有 密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧 性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从 c （填“c端”或“d端”）通入．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
（3）根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题；
（4）根据装置特点确定氧气的制取原理以及干燥气体的方法．
【解答】解：（1）a是长颈漏斗；b是烧杯；故填：长颈漏斗；烧杯；
（2）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；紫色的石蕊试液变红．
（3）根据提供的信息：装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．说明二氧化碳可用于灭火．故填：密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧；
（4）该装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；用浓硫酸干燥气体，气体应从长管进入；故填：2H2O22H2O+O2↑；c．
29．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想四 ．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 pH试纸直接浸入溶液中 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、．
【分析】【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和化学方程式的配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验探究】（1）根据“滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化”，进行推测无氢氧根，故溶液中一定没有 NaOH．
（2）根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
【解答】解：【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【假设猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量：当H2SO4过量时，猜想二：有Na2SO4和H2SO4合理；
当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三合理；而猜想四为有Na2SO4、H2SO4和NaOH，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠；
有气泡产生； pH试纸直接浸入溶液中；
BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）
五、我会计算
30．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数．现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加人，溶液pH的变化如图所示，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有 HCl、NaCl ．
（2）求稀盐酸的溶质质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据溶液的pH、稀HCl与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子；
（2）根据稀HCl与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀HCl的溶质稀HCl的溶质质量，再求出稀HCl的溶质质量分数．
（3）根据稀HCl与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出氯化钠质量，再求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以溶液中含有的溶质有：HCl、NaCl；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
10g稀盐酸样品含有HCl的质量为x，生成的NaCl质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
0.8g x y
解得：x=0.73g
解得：y=1.17g
稀HCl的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．
（3）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=4.5%；
故答案为：
（1）HCl NaCl；
（2）7.3%；
（3）4.5%．
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