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高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学第一单元 从实验走进化学课题一 实验化学起步教学演示课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学第一单元 从实验走进化学课题一 实验化学起步教学演示课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了课题一实验化学起步，本节学习目标，化学实验重要作用，思考与交流P1，实验化学的目标，实验化学的内容，思考与交流P3，保证实验安全，有腐蚀性的物质，有毒的物质等内容，欢迎下载使用。
第一单元 从实验走进化学
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1、化学实验是人类认识自然、认识物质的有力工具；
2、化学的理论、规律及应用都是通过对大量实验事实、资料进行分析、概括、综合和总结而发现的；
3、化学家的设想、假说、理论都要求通过科学实验或实际生活的验证。
一、实验化学的目标、内容与学习方法：
3、实验化学的学习方法：
（1）预习——复习或学习相关知识；明确实验目的、原理、内容；设计实验。
（2）实验——按预习时所作设计进行实验；认真操作、仔细观察、积极思考；如实记录，必要时可对原设计进行修改。
（3）完成实验报告——认真分析现象及出现的问题；对实验数据进行处理；分析失败、误差原因；小结实验过程，完成“问题与讨论”。
实验化学的目标、内容与学习方法
科学史话“第三位小数的胜利”P3
1、了解安全警示图标：
浓盐酸、浓硫酸、硝酸、氢氧化钠等强碱。
CO、CH3OH、NaNO2等。
P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
（1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量较多时，可用倾倒法。
（2）块状、片状固体——用镊子夹取。
（3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
任何药品都不能用手直接接触！
3、正确进行基本操作：
（1）药品用量——用量以能观察到明显现象即可；不超过仪器加药品的最大量。
（4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）； 有毒气体应回收或吸收 。
（2）加热——加热时试管口不得对着人； 给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜； 除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热； 给试管加热时，要将试管上下移动……
（3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。
亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓
哪些因素可能引入O2?
②滴加NaOH溶液时带入;
③反应后生成物与O2接触;
若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色沉淀,试分析原因.
原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。
如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe3+？
如何消除这些影响因素?
将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2
将滴管伸入液面以下再挤出溶液。
Fe+2Fe3+=3Fe2+
设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
除去NaOH溶液中的O2
取少量植物油滴加在FeSO4溶液上方
植物油比水轻，浮在溶液上方隔绝空气
用长滴管取NaOH溶液，插入溶液液面以下加入NaOH溶液
NaOH溶液在液面以下加入FeSO4中，避免了滴加过程引入O2
还有哪些因素可能对化学反应产生影响？
实验的外界条件：温度、压强、浓度等
实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要点等
小结：实验成功的关键：
控制实验的条件——控制实验的外界条件；控制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强实验的安全性。
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 ，电极反应式为 。（2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B.NaCl溶C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
Fe－2e-=Fe2+
（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是 。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。
隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
第一单元 从实验走进化学
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1、化学实验是人类认识自然、认识物质的有力工具；
2、化学的理论、规律及应用都是通过对大量实验事实、资料进行分析、概括、综合和总结而发现的；
3、化学家的设想、假说、理论都要求通过科学实验或实际生活的验证。
一、实验化学的目标、内容与学习方法：
3、实验化学的学习方法：
（1）预习——复习或学习相关知识；明确实验目的、原理、内容；设计实验。
（2）实验——按预习时所作设计进行实验；认真操作、仔细观察、积极思考；如实记录，必要时可对原设计进行修改。
（3）完成实验报告——认真分析现象及出现的问题；对实验数据进行处理；分析失败、误差原因；小结实验过程，完成“问题与讨论”。
实验化学的目标、内容与学习方法
科学史话“第三位小数的胜利”P3
1、了解安全警示图标：
浓盐酸、浓硫酸、硝酸、氢氧化钠等强碱。
CO、CH3OH、NaNO2等。
P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
（1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量较多时，可用倾倒法。
（2）块状、片状固体——用镊子夹取。
（3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
任何药品都不能用手直接接触！
3、正确进行基本操作：
（1）药品用量——用量以能观察到明显现象即可；不超过仪器加药品的最大量。
（4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器 （钾、钠等要放回原试剂瓶）； 有毒气体应回收或吸收 。
（2）加热——加热时试管口不得对着人； 给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜； 除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热； 给试管加热时，要将试管上下移动……
（3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。
亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓
哪些因素可能引入O2?
②滴加NaOH溶液时带入;
③反应后生成物与O2接触;
若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色沉淀,试分析原因.
原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。
如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe3+？
如何消除这些影响因素?
将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2
将滴管伸入液面以下再挤出溶液。
Fe+2Fe3+=3Fe2+
设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
除去NaOH溶液中的O2
取少量植物油滴加在FeSO4溶液上方
植物油比水轻，浮在溶液上方隔绝空气
用长滴管取NaOH溶液，插入溶液液面以下加入NaOH溶液
NaOH溶液在液面以下加入FeSO4中，避免了滴加过程引入O2
还有哪些因素可能对化学反应产生影响？
实验的外界条件：温度、压强、浓度等
实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要点等
小结：实验成功的关键：
控制实验的条件——控制实验的外界条件；控制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强实验的安全性。
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁： （1）a极材料为 ，电极反应式为 。（2）电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B.NaCl溶C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
Fe－2e-=Fe2+
（3）液体c为苯，其作用是 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是 。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。
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白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
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