2021年1月“八省联考”考前猜题-化学（考试版+全解全析+答题卡）

2021年1月“八省联考”考前猜题
化学·全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
D
B
A
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
C
B
A
D
D
C

1．D 【解析】医用口罩生产过程中采取了特殊的消毒方式和生产工艺，不可以用酒精消毒后重复使用，选项A错误；以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，但橡胶和纤维分为天然的和合成的，天然的不需要以这些原料生产，选项B错误；聚丙烯和聚乙烯都属于有机合成高分子材料，互为同系物，均为混合物，而同系物的研究对象是纯净的有机物，故两种高分子化合物不符合同系物的概念，选项C错误；根据聚碳酸酯的结构简式可知其单体中含有羧基和羟基，通过缩聚反应制得，选项D正确。故答案选D。
2．C 【解析】CuO不与杂质CuCl2反应，无法除杂，选项A错误；CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，选项B错误；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，SO2能和NaOH反应，且不属于氧化还原反应，选项C正确；Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，应用稀盐酸或稀硫酸除杂，选项D错误。故答案选C。
3．D 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶的瓶口中，A操作不正确； B．排出碱式滴定管中的气泡时，要将尖嘴部分向斜上方倾斜，B操作不正确；C．制备少量乙酸乙酯时，玻璃管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，C操作不正确；D．观察钾的焰色时，用图丁所示方法透过蓝色的钴玻璃进行观察，D操作正确且能达到实验目的。 综上所述，本题选D。
4．B 【解析】A．给有机物分子进行编号，3号碳原子上带有2个乙基，名称3，3－二乙基戊烷，故A正确；B．石蜡油受热裂化得到的气体不一定是乙烯气体，可能是含有碳碳双键的其他烯烃，故B错误； C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到①乙酸、②苯、③乙醇、④溴苯四种液体中，现象分别为①互溶不分层，②分层，下层紫红色，上层无色，③酸性高锰酸钾溶液紫红色褪色，④分层，下层无色，上层紫红色，由此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别这四种无色液体，故C正确；D．釆取“定一移一”的方法，该烃的二氯代物有4种：，故D正确；故选B。
5．A 【解析】A．5.6g表面锈蚀的铁钉所含的物质的量小于，用稀盐酸溶解时发生反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2，转移电子数目小于，A项正确；B．标准状况下，甲醇呈液态，甲醇的物质的量远远大于，其中含有共价键的数目远远大于，B项错误；C．甲烷在氧气不充足的情况下燃烧会生成部分CO，因此16g甲烷燃烧，不一定能生成个，C项错误；D．HS−在水溶液中能发生水解反应生成H2S，也能电离产生S2−，根据物料守恒可知， 500mL0.1mol/LNaHS溶液中含有HS−、S2−、H2S、和的总数为，D项错误。故答案选A。
6．A 【解析】若某化学反应的能量变化为热能形式，即该化学反应的化学能没有其他形式的能量转化，反应过程中若不放出热量，则正反应不属于放热反应，即正反应一定为吸收反应，A正确；某化合物若不属于强电解质，则其可能属于在水溶液中部分电离的弱电解质，也可能属于在水溶液中不电离的非电解质，B错误；绝大多数盐均属于强电解质，即使属于强电解质的盐在水溶液中电离出的离子发生水解，其在水溶液中依然能够完全电离，C错误；等温、等压及除体积功不做其他功时，ΔH−TΔS＜0的反应能够自发进行，该反应是否属于可逆反应、能否进行到底则无法推出，D错误；故选A。
7．C 【解析】A、受热分解吸收大量的热且氧化铝的熔点高，所以可用作塑料的阻燃剂，故A正确；B、具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物，所以用于自来水的消毒和净化，故B正确；C、用于呼吸面具中作为O2的来源，是因为与CO2反应放出生成O2，自身发生氧化还原反应，二氧化碳没有被氧化，故C错误；D、溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，所以浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故D正确；选C。
8．D 【解析】A．Na2SiO3是易溶于水的强电解质，应该拆写为离子形式，离子方程式应该为： SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓＋2HCO，A错误；B．碱性环境中不可能大量存在H+，B错误；C．Fe(SCN)3是易溶性弱电解质，不是难溶性的物质，不能写沉淀符号，C错误；D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。
9．B 【解析】由结构式可知，分子式为C16H18O9，A正确；选项的物质结构中比新绿原素多一个环，且分子式为C16H18O9，故与新绿原素不互为同系物，B错误；该有机物存在碳碳双键可以使溴的四氯化碳褪色，羧基与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，C正确；1mol该有机物中有1 mol酯基，1 mol羧基，2 mol酚羟基，故消耗4 mol NaOH，醇羟基与氢氧化钠不反应，D正确。
10．D 【解析】溶剂乙醇有还原性，其蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定是丙烯，选项A错误；NO3−在酸性条件下有氧化性，可以氧化SO32−，因此立即产生NO气体，选项B错误；制乙酸乙酯需要催化剂浓硫酸，遇Na2CO3溶液也会产生气泡，选项C错误；淀粉未水解完全，剩余淀粉，碘遇淀粉变蓝，选项D正确。
11．C 【解析】根据细菌−硫化矿作用机理可看出，MS 在被氧化后M生成M2+，S生成SO42−，可知当MS为CuFeS2时反应为CuFeS2+4O2CuSO4+FeSO4，1mol CuFeS2发生反应转移16mol e−,故A正确；当MS为FeS2，n(Fe)：n(S)≠1：1，除生成FeSO4外，还剩余SO42−，在酸性环境中应生成H2SO4，发生反应：2FeS2+7O2+2H2OFeSO4+2H2SO4，故B正确；在化学反应中温度升高，化学反应速率加快，但温度过高，蛋白质变性，因此温度升高，浸出率不一定提高，故C不正确；当MS为CuS，n(Cu)：n(S) =1：1，氧化直接生成CuSO4，发生反应：CuS+2O2CuSO4，氧气为氧化剂，CuS为还原剂，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故D正确。
12．B 【解析】温度高时，物质溶解速度越快，所以，溶解时采取40～50℃是为了矿渣更快溶解，①正确；抽滤时，利用抽气泵使抽滤瓶（吸滤瓶）内压强减小，属于减压过滤，②错误；由于抽滤瓶（吸滤瓶）内压强减小，比起常压过滤时，抽滤速度更快，固体和液体分离更彻底，③正确；据流程信息可知，沉锰时，Mn2转化为MnCO3沉淀，再利用电荷守恒可知，HCO3−除转化为沉淀外，还有一部分转化为CO2，离子方程式为：Mn2＋2HCO3−=== MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，④正确；⑤高温烘干会导致MnCO3分解，得不到纯净的MnCO3；故选B。
13．A 【解析】题给图像是反应历程，活化能大的一步是决速步，由图可知历程⑤活化能为0.79eV，为决速步，故选项A正确；使用高效催化剂，可以降低反应活化能，加快化学反应速率，但不改变焓变，故选项B错误；历程⑤⑥是O−H键的形成过程，故选项C错误；由图可知：CO2* = CO + O* ΔH=（−0.11）−（−0.37）= +0.26eV，故选项D错误。
14．D 【解析】根据反应机理图中NO2−转化为N2，此变化为得电子，可知b极为正极，a极为负极，故A错误；该电池产生的气体中含CO2可产生温室效应，对环境有影响，故B错误，由转化图可知，NH4+与氧气转化为NO2−，NO2−在b极得电子继而转化为N2，故C错误；从图中可看出在b极上NO2−在酸性条件下得电子转化为N2，反应为2 NO2−+6e−+8H+=N2+4H2O，D正确。
15．D 【解析】A．温度相同则平衡常数相同，所以300℃时平衡常数为16，516℃时平衡常数为64，800℃时平衡常数为160，温度升高平衡常数增大，则该反应为吸热反应，所以ΔH>0，故A错误；B．其他条件相同，压强越大反应速率越快，所以v(1.0MPa)