初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构优秀课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构优秀课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了学习目标，48cm，新知导入，新知探究，原子的构成，原子的内部结构，不带电，原子对外不显电性，填写下表中的空格，典例1等内容，欢迎下载使用。

【重点】理解原子结构、各个粒子之间的数量关系及原子结构示意图。
【难点】掌握原子核外的电子排布特点及规律。
1.通过对原子内容的学习，知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。
这条线段分成一亿等份，每一份长度才和一个氧原子的直径相等。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球相比。
1. 原子是由哪几个部分构成的？2. 原子核由哪几种粒子构成？3. 原子中各种粒子带电情况如何？4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？5.原子为什么不显电性？
阅读课本P53并讨论：
（每个电子带1个单位的负电荷）
（每个质子带1个单位的正电荷）
核电荷数：一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的。每一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。
【分组讨论】观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子中：1、核电荷数=质子数=核外电子数。 2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都有中子 （氢原子没有中子）。
4、原子种类不同，质子数不同。
铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？
用手接触铁、铜等金属会触电吗？
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。
方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。
A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成
下列关于原子的叙述正确的是（ ）
方法点拨：原子是由原子核和核外电子构成的。
钠原子（11个电子）
知识点二、原子核外电子的排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近 能量：低 能量低的电子在离核近的区域运动能量高的电子在离核远的区域运动
下图是部分原子结构示意图 看图你能找出什么规律吗？
（1）第一层最多排 个， 第二层最多排 个， 最外层电子数不超过 个， （第一层为最外层时，不超过 个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
稀有气体原子的原子结构示意图
金属原子的原子结构示意图
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
原子的化学性质与最外层电子数关系密切
方法点拨：在原子中，核内质子数等于各电子层上的电子数之和，可以据此判断原子结构示意图。
请画出氯原子，镁原子，氧原子的原子结构示意图。
1.如果该图表示的是原子，x 值为_____，2.该原子的电子层数有______层。
根据原子结构示意图回答下列问题。
核外电子 每个带一个单位的负电荷
质子 每个带一个单位的正电荷
核电荷数=质子数=核外电子数
原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
二、原子核外电子的排布
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是
A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D最外层电子数为11
如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是
A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上