鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用第1课时导学案及答案

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用第1课时导学案及答案，共6页。
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律





元素原子得失电子能力的比较





1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法


(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强。


(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，说明元素原子失电子的能力越强。


2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法


(1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及生成的气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强。


(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，说明元素原子得电子的能力越强。





元素金属性和非金属性强弱的判断方法














1．判断正误


(1)很难失电子的原子一定易得到电子。( )


(2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P。( )


(3)碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故失电子能力：Na＞Mg。( )


(4)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。( )


(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性：N＜O。( )


答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√


2．现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( )


A．A>B>C B．B>A>C


C．B>C>A D．C>B>A


解析：选B。B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则元素B的金属性比元素A的强；A可以从C的盐溶液中置换出C，则元素A的金属性比元素C的强。


3．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( )


①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强


⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧 ⑨还原性：Cl－