化学选择性必修1第一节 原电池第2课时巩固练习

这是一份化学选择性必修1第一节 原电池第2课时巩固练习，共15页。试卷主要包含了某兴趣小组学生设计水果电池，一种燃料电池中发生的化学反应为等内容，欢迎下载使用。
一．选择题


1．某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计，指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，第一次实验发现电流计指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是（ ）


A．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液


B．通过对比实验得出西红柿汁PH＜7，橘子汁PH＞7


C．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获的成功


D．通过对比实验说明构成原电池条件之一是：两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路


2．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）


A．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣


B．负极反应式为Al+3OH﹣﹣3e﹣═Al（OH）3↓


C．电池在工作过程中电解液的碱性保持不变


D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极


3．蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制，是目前世界上下潜能力最深的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是（ ）





A．Zn电极发生了还原反应


B．电池中的Cl﹣向Pt电极移动


C．Pt电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣


D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极


4．利用活性铁可以很好地消除酸性水体中NO3﹣造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）





A．铁电极的电极反应式：3Fe﹣8e﹣+4H2O═Fe3O4+8H+


B．NO3﹣在负极上发生还原反应


C．除NO3﹣的过程中水体pH减小


D．当电路中有4ml电子转移时，溶液中会有1ml NH4+生成


5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。不正确的是（ ）





A．属于环境友好电池；电子流向：电极B→导线→电极A；化学能可以100%转化为电能


B．正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣


C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄


D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降


6．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能


B．吸附层b发生的电极反应：H2 ﹣2e﹣+2 OH﹣═2H2O


C．Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动


D．“全氢电池”的总反应：2H2+O2═2H2O


7．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（ ）


A．CH3OH（g）+O2（g）═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e﹣


B．O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）


C．CH3OH（g）﹣6e﹣+H2O═CO2（g）+6H+（aq）


D．O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣


8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）





A．电子通过外电路从a极流向b极


B．b极上的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣


C．每转移0.1ml电子，消耗1.12L的H2


D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极


9．某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．石墨Ⅰ电极上发生氧化反应


B．石墨Ⅱ反应式：CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2


C．电池工作时Na+向石墨Ⅱ电极处移动


D．电路中每通过6ml电子，生成1ml N2


10．某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表所示。下列说法正确的是（ ）


A．实验①和②中，Al电极的作用相同


B．实验③中，电流表指针偏向Al


C．实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg﹣2e﹣═Mg2+


D．综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关


11．某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是（ ）





A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e﹣＝Cu


B．该装置可以实现“零能耗”镀铜


C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解


D．铜棒上部电势高，下部电势低


12．为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）


A．B．


C．D．


二．填空题


13．（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意如图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 。


（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2ml NH3，放出92.2kJ热量，已知（如图2）：则1ml N﹣H键断裂吸收的能量约等于 kJ。


（3）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：


在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ，该段时间内用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。


（4）某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2．有人将上述反应设计成原电池并画图。


①该电池总反应的离子方程式为 。


②画出原电池简易装置图3，并注明电极材料以及电解质溶液。





14．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：


回答下列问题：


（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极） （填“相同”或“不同”）。


（2）对实验3完成下列填空：


①石墨为 极，电极反应式： ；


②电池总反应式： 。


（3）实验4中铝作 极（填“负”或“正”），理由是 。此电池反应的离子方程式为 。


（4）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为 。


15．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：


实验一：实验探究电极的构成（甲图）


①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．


结论一： ．


实验二：探究溶液的构成（甲图，A极用锌片，B极用铜片）


①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．


②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．


结论二： ．


实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池


将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．


结论三： ．


思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．


（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液．负极为 （填“A”或“B”）；电流计的指针应向 偏转（填“右”或“左”）．


（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针 （填“能”或“不能”）偏转．








试题解析


一．选择题


1．【分析】A．电流计指针没有发生偏转，只能说明没有形成原电池，无法得出橘子汁是非电解质溶液；


B．通过该实验无法判断两溶液的酸碱性；


C．用橘子探究原电池工作原理的实验可以获得成功；


D．根据原电池构成条件及实验现象分析。


【解答】解：A．将西红柿换成橘子后重新做实验，电流计指针没有发生偏转，说明没有形成原电池，原因是没有形成闭合回路，无法得出橘子汁是非电解质溶液，故A错误；


B．该实验无法得出两溶液的pH情况，故B错误；


C．只要处理得当，用橘子探究原电池工作原理的实验可以获得成功，故C错误；


D．根据实验可知，要形成原电池，两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路，故D正确；


故选：D。


2．【分析】铝﹣空气燃料电池中，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，则负极反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，空气电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，总反应为4Al+4OH﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，据此分析解答。


【解答】解：A、由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故A正确；


B、铝合金为负极，碱性条件下的负极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；


C、该电池在碱性条件下消耗了碱，总反应为4Al+4OH﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，则碱性不断减小，故C错误；


D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误。


故选：A。


3．【分析】根据原电池原理，锌的金属活动性强于铂，故锌电极为负极，发生氧化反应，反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，铂电极为正极，发生还原反应，反应式为H2O2+2e﹣＝2OH﹣，据此分析解答。


【解答】解：A、锌电极为负极，发生氧化反应，故A错误；


B、Pt电极为正极，得到电子，电子为负电荷，故电池中的Cl﹣向反方向移动，即锌电极方向移动，故B错误；


C、铂电极为正极，发生还原反应，反应式为H2O2+2e﹣＝2OH﹣，故C正确；


D、电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，故D错误。


故选：C。


4．【分析】A．该原电池中Fe作负极，Fe失电子生成Fe3O4；


B．N元素化合价由+5价变为﹣3价，则硝酸根离子得电子发生还原反应；


C．电池反应式为NO3﹣+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4，反应中消耗氢离子；


D．正极反应式为NO3﹣+8e﹣+l0H+═NH4++3H2O，转移8ml电子时生成1ml铵根离子。


【解答】解：A．该原电池中Fe作负极，Fe失电子生成Fe3O4，电极反应式为3Fe﹣8e﹣+4H2O═Fe3O4+8H+，故A正确；


B．N元素化合价由+5价变为﹣3价，则硝酸根离子得电子发生还原反应，所以在正极上发生还原反应，故B错误；


C．电池反应式为NO3﹣+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4，反应中消耗氢离子，导致溶液pH值增大，故C错误；


D．正极反应式为NO3﹣+8e﹣+l0H+═NH4++3H2O，转移8ml电子时生成1ml铵根离子，所以转移4ml电子时生成0.5ml铵根离子，故D错误；


故选：A。


5．【分析】A．电池中还有部分化学能转化为热能；


B．为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应；


C．为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，被消耗；


D．为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此分析。


【解答】解：A．电池中还有部分化学能转化为热能，所以化学能不可能100%转化为电能，故A错误；


B．为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故B正确；


C．为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；


D．为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；


故选：A。


6．【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e﹣＝H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。


【解答】解：A．根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；


B．吸附层a为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，右边吸附层为正极，电极反应是2H++2e﹣＝H2，故B错误；


C．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，故C错误；


D．负极电极反应是H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，正极电极反应是2H++2e﹣＝H2，电池的总反应为H++OH﹣＝H2O，故D错误；


故选：A。


7．【分析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应．


【解答】解：燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，故选C。


8．【分析】根据电池总反应：2H2+O2＝2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析。


【解答】解：A.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，故A正确；


B.b通入氧气，通入氧气的一极为电池的正极，酸性条件下，氧气得电子生成水，反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故B错误；


C.没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，故C错误；


D.电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误。


故选：A。


9．【分析】由装置图可知，NO→N2、N元素化合价降低、发生得电子的还原反应，石墨I为正极，电极反应式为2NO+4e﹣═N2+2O2﹣，石墨II上CO→CO2，C的化合价升高、发生失电子的氧化反应，则石墨II为负极，电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，原电池工作时，阳离子由负极石墨II移向正极石墨I，以此解答该题。


【解答】解：A．石墨Ⅰ电极上NO发生反应生成N2，化合价降低，属于还原反应，故A错误；


B．石墨Ⅱ为负极，失电子，发生还原反应，反应式为：CO﹣2e﹣+O2﹣＝CO2，故B正确；


C．电池工作时Na+向正极移动，即向石墨I电极处移动，故C错误；


D．正极，电极反应式为2NO+4e﹣═N2+2O2﹣，每生成1mlN2得到4ml电子，则电路中每通过6ml电子，生成1.5ml N2，故D错误；


故选：B。


10．【分析】①Mg、Al和稀盐酸构成原电池，Mg为负极，Al为正极，电流表指针偏向正极Al；


②Cu、Al和稀盐酸构成原电池，Al为负极，Cu为正极，电流表指针偏向正极Cu；


③Al、石墨和稀盐酸构成原电池，Al为负极，惰性电极石墨为正极，电流表指针偏向正极石墨；


④Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，Al为负极，Mg为正极，电流表指针偏向正极Mg，据此分析解答。


【解答】解：A、①Mg、Al和稀盐酸构成原电池中Al为正极，②Cu、Al和稀盐酸构成原电池，Al为负极，所以实验①和②中，Al电极的作用不相同，故A错误；


B、根据①～④原电池中电流表指针偏转方向可知，电流表指针偏向正极，而③的原电池中，Al为负极，石墨为正极，电流表指针应该偏向正极石墨，故B错误；


C、实验④Mg、Al和NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，故C错误；


D、对比实验①②③可知，原电池中金属铝作正极还是作负极，与另一电极材料的活动性强弱有关：若活泼性小于Al，则Al作负极，反之作正极；对比实验①④可知，金属铝作正极还是负极与电解质溶液有关，故D正确；


故选：D。


11．【分析】浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，则铜被氧化，应为负极，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，则生成铜，为原电池正极，以此解答该题。


【解答】解：A．处于稀硝酸中的铜棒变细，则铜被氧化，应为负极，电极反应为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故A错误；


B．该镀铜过程没有提供能源，实现“零能耗”镀铜，故B正确；


C．硝酸与铜反应生成污染性气体，应用氧化铜与硝酸反应，故C错误；


D．下端为正极，电势较高，故D错误。


故选：B。


12．【分析】因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池；为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可．


【解答】解：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；


为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；


故选：C。


二．填空题


13．【分析】（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热），可知X的能量比A、B的能量之和高，X的能量比C的能量高，且A、B的能量之和大于C的能量；


（2）产生2ml NH3，放出92.2kJ热量，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；


（3）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各相同的时间段里，生成气体分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；结合v＝计算；


（4）发生Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，Cu失去电子作负极，正极可为石墨，正极上铁离子得到电子，以此来解答。


【解答】解：（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热），可知X的能量比A、B的能量之和高，X的能量比C的能量高，且A、B的能量之和大于C的能量，只有图D符合，


故答案为：D；


（2）产生2ml NH3，放出92.2kJ热量，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，设1ml N﹣H键断裂吸收的能量为xkJ，则945.8kJ/ml+3×436kJ/ml﹣6×xkJ/ml＝﹣92.2kJ/ml，解得x＝391，


故答案为：391；


（3）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各相同的时间段里，生成气体分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，则反应速率最大的时间段是2～3min；该段时间内用盐酸的浓度变化表示的反应速率为＝0.1ml/（L．min），


故答案为：2～3min；0.1ml/（L．min）；


（4）①该电池总反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，


故答案：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；


②铜失电子作负极，负极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，正极反应为2Fe3++2e﹣＝2Fe2+，正极一侧电解质为氯化铁，负极一侧电解质为氯化铜，原电池装置为，


故答案为：。


14．【分析】（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极；


（2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；


（3）实验4中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极；


（4）在原电池中，失电子的电极是负极，得电子的极是正极。


【解答】解：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，


故答案为：不同；


（2）①实验3中Al为负极，电极反应为2Al﹣6e﹣═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为2H++2e﹣═H2↑，


故答案为：正；2H++2e﹣═H2↑；


②Al、石墨和盐酸形成的原电池中，Al较活泼、发生氧化反应、为负极，石墨为正极，电池总反应为Al与HCl反应生成AlCl3和H2，即2Al+6H+═2Al3++3H2↑，


故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；


（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，


故答案为：负；铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；


（4）在原电池中金属铝作正极还是作负极，关键是看自发的氧化还原反应中，金属铝是否参与反应，若金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极，即影响铝在原电池中作正极或负极的因素为另一电极材料的活动性、电解质溶液能否与Al发生氧化还原反应，


故答案为：另一电极材料的活动性和电解质溶液能否与其发生氧化还原反应。


15．【分析】实验一：由①②可知，当两极相同时，不能形成原电池；由③④可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；


实验二：①中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；


实验三：要有电流，必须能形成闭合回路．


思考：（1）能与电解质溶液发生反应，失电子做负极，指针向负极偏转；


（2）要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路．


【解答】解：实验一：由①②可知，当两极相同时，不能形成原电池；由③④可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；


故答案为：电极必须是两活泼性不同的电极；


实验二：①中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；②中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；


故答案为：溶液必须是电解质溶液；


实验三：要有电流，必须能形成闭合回路，不形成闭合回路不能构成原电池；


故答案为：必须构成闭合回路；


思考：（1）能与电解质溶液发生反应，失电子做负极，Mg与NaOH溶液不反应，Al能反应，所以Al为负极，指针向负极偏转；


故答案为：B；右；


（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，不能形成闭合回路，而要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路，


故答案为：不能．编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
①
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
②
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
③
Al、石墨
稀盐酸
偏向
④
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）（标准状况）
50
120
232
290
310
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
稀盐酸
偏向石墨
4
Al、Mg
NaOH溶液
偏向Mg