高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解课时作业

这是一份高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解课时作业，共12页。试卷主要包含了下列物质因水解呈碱性的是，关于盐类水解反应的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（ ）


A．2种B．3种C．4种D．5种


2．加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是（ ）


A．HCO3﹣B．Al3+C．SO42﹣D．Mg2+


3．如图为一种金属M与某溶液中离子发生反应的微观示意图（未参加反应的粒子未标明），下列说法正确的是（ ）





A．M元素在化合物中的化合价只有+2


B．金属M在反应中得电子，化合价降低


C．该溶液可能是种酸溶液，也可能是一种盐溶液


D．该反应的离子方程式一定为M+2H+═M2++H2↑


4．下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）


A．某溶液中加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32﹣


B．检验NaOH溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣


C．某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42﹣


D．某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2+


5．下列物质因水解呈碱性的是（ ）


A．CaOB．CuSO4C．KClOD．NaOH


6．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）


A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐


B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱


C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同


D．除去CuCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体


7．向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（ ）


A．废液中一定含有Ag+B．废液中一定含有CO32﹣


C．废液中一定含有SO42﹣D．废液中一定含有H2SO4


8．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是（ ）


A．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl


B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O


C．Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3


D．Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH


9．下列事实中，说明MOH是弱碱的有（ ）


①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红


②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c（OH﹣）＜0.1ml/L


③相同温度下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱


④等体积的0.1ml/L MOH溶液与0.1ml/L盐酸恰好完全反应


A．①②③B．②③C．②④D．③④


10．物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是（ ）


A．若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl﹣


B．若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含SO42﹣


C．若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+


D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO32﹣


11．25℃时，下列说法正确的是（ ）


A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c（NH4+）＝c（SO42﹣）


B．0.2ml•L﹣1的CH3COONa溶液与0.1ml•L﹣1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）


C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）


D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）


12．下列说法不正确的是（ ）


A．纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果


B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效


C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解


D．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用


13．回答下列问题：


（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。


（2）25℃时，浓度为0.1ml/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba（OH）2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 （填序号）[已知Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5]。


（3）①写出1ml/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： 。


②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用离子方程式表示） 。


14．（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣，你认为一定含有的离子是 ，（用离子符号表示，下同）一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子是 。


（2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：


Ⅰ．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；


Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；


Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。


依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；检验可能存在的离子的试剂为 。


15．（Ⅰ）CuCl2溶液显 性，理由是（用离子方程式表示）


（Ⅱ）BaSO4浊液中存在 平衡，其表达式为：


（Ⅲ）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1＝﹣1275.6kJ/ml


②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ/ml，


③H2O（g）═H2O（l）△H3＝﹣44.0kJ/ml


上述三个反应或变化中，△S＜0的是 。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是


（Ⅳ）已知碳酸H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11，草酸H 2C2O4：Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，0.1 ml/L Na2CO3溶液的pH 0.1 ml/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 。（选填编号）


A．c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）


B．c（HCO3﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（CO32﹣）


C．c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（CO32﹣）


D．c（H2CO3）＞c（HCO3﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（CO32﹣）


16．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：


黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3ml FeS2参加反应，转移 ml电子。


（2）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：


若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。


①A的化学式为 。


②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为 。


（3）完成下列反应的离子方程式


①Fe2O3溶于HI溶液中 。


②AlCl3溶液中加入过量氨水 。


（4）有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3+、Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、Fe2+、AlO2﹣、CO32﹣、NH4+、SO42﹣、H+。


根据下列表格中实验实验内容以及现象、结论：


回答：


NO3﹣存在于 溶液中，理由是 ；Cl﹣存在于 溶液中，理由是 。


根据实验确定，M溶液中含有的离子为 。





1．【解答】解：由Zn的活泼性大于H可知，Zn与盐酸溶液发生置换反应均可生成ZnCl2，


由复分解反应的条件可知，金属氧化物、碳酸盐均与盐酸反应，则ZnO、ZnCO3均与盐酸反应生成ZnCl2，


则每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有3种，


故选：B。


2．【解答】解：A．加入盐酸，氢离子与HCO3﹣离子反应生成二氧化碳和水，HCO3﹣数目减少，故A正确；


B．HCl与Al3+不反应，则Al3+数目不变，故B错误；


C．氢离子和氯离子与SO42﹣均不反应，则SO42﹣数目不变，故C错误；


D．氢离子和氯离子与Mg2+均不反应，则Mg2+数目不变，故D错误；


故选：A。


3．【解答】解：A．若M元素为金属铁，则可以有+2价，也可以有+3价，故A错误；


B．金属M在反应中化合价升高，失电子，故B错误；


C．能电离出氢离子的可以是酸溶液，如盐酸、硫酸，也可以是酸式盐，如硫酸氢钠溶液，故C正确；


D．若溶液为醋酸溶液，则反应中不可以用H+表示，故D错误；


故选：C。


4．【解答】解：A．无色气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣或HCO3﹣等，故A错误；


B．检验NaOH溶液中是否含有Cl﹣，OH﹣能与银离子反应，所以先除去OH﹣，即加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，证明含Cl﹣，故B正确；


C．某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，有可能生成氯化银沉淀，溶液中不一定含有SO42﹣，故C错误；


D．白加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，白色沉淀可能为碳酸钙或是碳酸钡，则原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；


故选：B。


5．【解答】解：A．CaO为碱性氧化物不会发生水解，CaO与水反应生成氢氧钙呈碱性，故A错误；


B．CuSO4为强酸弱碱盐水解呈酸性，Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故B错误；


C．KClO为强碱弱酸盐水解呈碱性，ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故C正确；


D．NaOH为强碱，不会发生水解，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故D错误；


故选：C。


6．【解答】解：A．如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误；


B．酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸根离子和弱碱阳离子的水解程度，弱离子的水解程度与酸、碱的强弱有关，则盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱，如碳酸钠溶液氢氧化钠碱性强于碳酸，溶液呈碱性，故B正确；


C．醋酸氨是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误；


D．除去CuCl2中的Fe3+，加入NaOH固体，铁离子、铜离子都会形成沉淀，应根据氢氧化铁完全沉淀的pH是3.2，氢氧化铜开始沉淀的pH是4.7，选择加入CuO或CuCO3调节溶液的pH至3.2﹣4.7，过滤除去Fe（OH）3，故D错误；


故选：B。


7．【解答】解：向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀可能是BaCO3、AgCl、BaSO4，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀中有BaCO3，即原溶液中含有CO32﹣，不溶于硝酸的沉淀可能是AgCl或BaSO4或二者都有，所以废液中一定含有CO32﹣，可能含有Ag+或SO42﹣或者二者都有，故B正确，


故选：B。


8．【解答】解：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3、Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH等反应是阴阳离子交换对应成分生成了沉淀，均为复分解反应，而CO2是非电解质、不能电离，所以反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O不是复分解反应，与其他三个反应本质不同；


故选：B。


9．【解答】解：①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱，故错误；


②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c（OH﹣）＜0.1ml/L，说明MOH部分电离，为弱碱，故正确；


③相同温度下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离而属于弱碱，故正确；


④等体积的0.1ml/L MOH溶液与0.1ml/L盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱，故错误；


故选：B。


10．【解答】解：A.若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Cl﹣，也可能含有CO32﹣等，故A错误；


B.某溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，则原溶液可能含有SO42﹣、CO32﹣等，故B错误；


C.若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，说明溶液中没有Fe3+，再滴入氯水溶液变红，说明氯水氧化生成Fe3+，证明原溶液中含有Fe2+，故C正确；


D.某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有CO32﹣，也可能含有HCO3﹣、SO32﹣，D错误，


故选：C。


11．【解答】解：A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（SO42﹣），当pH＝7时，溶液显示中性，则c（H+）＝c（OH﹣），所以c（NH4+）＝2c（SO42﹣），故A错误；


B．0.2ml•L﹣1的CH3COONa溶液与0.1ml•L﹣1的HCl等体积混合后，生成等浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的三种物质，溶液显酸性，电离大于水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；


C．等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故C错误；


D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，因为一水合氨为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），由电荷守恒可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；


故选：D。


12．【解答】解：A．油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于油脂的水解，增强了去污效果，故A正确；


B.醋酸的酸性大于碳酸，服用碳酸氢钠药片时喝些醋，导致碳酸氢钠的含量减小，降低了药效，故B错误；


C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液，增大了氢离子浓度，从而抑制了铁离子的水解，故C正确；


D.明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有较强吸附性，可吸附水中杂质，起到净水效果，故D正确；


故选：B。


13．【解答】解：（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解，


故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；盐酸；


（2）①HCl为强酸；②CH3COOH为弱酸；③Ba（OH）2为强碱；④Na2CO3为强碱弱酸盐；⑤KCl为强酸强碱盐；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐；相同浓度下pH强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜弱酸强碱盐＜强碱，则①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③，


故答案为：①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③；


（3）①1ml/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式为c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c （HPO42﹣）+3c （PO43﹣）＝c（H+）+c（Na+），


故答案为：c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c （HPO42﹣）+3c （PO43﹣）＝c（H+）+c（Na+）；


②泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2（SO4）3发生双水解反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，产生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果，


故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑。


14．【解答】解：（1）有色电解质溶液中，一定含Cu2+，则一定没有OH﹣、CO32﹣，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl﹣，则没有Ag+，综上所述，一定含Cu2+、Cl﹣，一定不含Ag+、CO32﹣、OH﹣，可能含H+，


故答案为：Cu2+、Cl﹣；Ag+、OH﹣；H+；


（2）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42﹣、CO32﹣中的一种或都有，则一定没有Ba2+；


将Ⅰ中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含Cl﹣；


将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42﹣、CO32﹣，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+，


综上所述，一定含SO42﹣、CO32﹣、Na+，一定没有H+、Ba2+，可能含有Cl﹣，


可能含有Cl﹣，若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去硫酸根碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，所以检验可能存在的离子的试剂为硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸），


故答案为：SO42﹣、CO32﹣、Na+；H+、Ba2+；Cl﹣；硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸）。


15．【解答】解：（I）CuCl2水溶液中存在水解平衡：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，所以其水溶液呈酸性，


故答案为：酸；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；


（II）BaSO4属于难溶物，BaSO4浊液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），


故答案为：溶解；BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）；


（III）反应①为气体体积最大的反应，△S＞0，反应②、③中产物的气体分子数小于反应物气体分子数，是熵减反应，△S＜0；


已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1＝﹣1275.6kJ/ml，


②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ/ml，


③H2O（g）═H2O（l）△H3＝﹣44.0kJ/ml，


根据盖斯定律，得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），△H＝[（﹣1275.6kJ/ml）+（﹣44.0kJ/ml）×4﹣（﹣566.0kJ/ml）]＝﹣442.8kJ/ml，


故答案为：②③；CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H＝﹣442.8kJ/ml；


（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11，草酸H2C2O4：Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，电离平衡常数越大酸性越强，则酸性：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸的酸性强，等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；根据越弱越水解规律，所以CO32﹣水解程度大于C2O42﹣，则0.1 ml/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 ml/L Na2C2O4溶液的pH；


将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，酸性越强电离程度越大，由于酸性H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，则离子浓度大小顺序为：c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（CO32﹣），


故答案为：大于；草酸（H2C2O4）；AC。


16．【解答】解：（1）反应3FeS2+8O2＝Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：


Fe：+2→+3，化合价升高；S：﹣1→+4，化合价升高；O：0→﹣2，化合价降低；


因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3mlFeS2参加反应，转移电子的物质的量为32ml，


故答案为：SO2和Fe3O4；32。


（2）①A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明A、B中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，B水溶液显示碱性，B中含有氢氧根离子，根据离子共存，B为Ba（OH）2，则A为硫酸氢铵，


故答案为：NH4HSO4；


②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应后的溶液显示中性，反应的离子方程式为H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；


故答案为：H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；


（3）完成下列反应的离子方程式


①Fe2O3溶于HI溶液中发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2I﹣+Fe2O3+6H+＝2Fe2++I2+3H2O；


故答案为：2I﹣+Fe2O3+6H+＝2Fe2++I2+3H2O；


②AlCl3溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O＝Al （OH）3↓+3NH4+；


故答案为：Al3++3NH3•H2O＝Al （OH）3↓+3NH4+；


（4）①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N溶液中不含CO32﹣、SO42﹣；


②对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色，则M中一定Na+，不含K+；


③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性，可能含AlO2﹣、CO32﹣、OH﹣；


由上述分析可知，M中含Na+、SO42﹣、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣、OH﹣，则硝酸根离子存在于M中，若在N中Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，N中含Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，N中只有阳离子，则由溶液呈电中性可知，Cl﹣一定在N中；


故答案为：M；Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应；N；根据溶液呈电中性，可以确定Cl﹣一定在N中；Na+、SO42﹣、AlO2﹣、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣。阳离子
K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
阴离子
OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
N溶液中不含CO32﹣、SO42﹣（或M溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色