化学第二节 氯及其化合物练习题

这是一份化学第二节 氯及其化合物练习题，共6页。
1．下列反应属于离子反应的是( )


A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水


C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应


【答案】C


【解析】A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。


2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )


A．可表示所有铜盐和强碱的反应


B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应


C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱


D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀


【答案】B


【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。


3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )


A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu


B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：


Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)


C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O


D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag


【答案】B


【解析】A项反应中生成的应是Fe2＋，而不是Fe3＋，A错；能够拆为离子的只有强酸强碱和可溶盐，醋酸不是强酸，所以不能拆成离子，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D错。


4．某同学在实验室中进行如下实验：


以下结论正确的是( )


A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应


B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2


C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑


D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应


【答案】C


【解析】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。


5．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )


【答案】D


【解析】A项：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)；C项：H＋＋OH－===H2O；D项：反应①SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。


6．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是( )


A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合


B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合


C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合


D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中


【答案】C


【解析】三种废液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物质的量之比为1∶1∶2，任何两种物质混合均恰好完全反应。A中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再与HCl废液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2＋进入溶液，A错误；B中形成NaCl溶液与Ca(OH)2不反应，溶液中含有Ca(OH)2，B错误；D中同时生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成的NaOH也存在于溶液中，D错误。


7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )


A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2O


B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O


C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag


D．碳酸钡溶于稀盐酸中C+2H+H2O+CO2↑


【答案】A


【解析】氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH-+H+===H2O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+===H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故C错误；碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑，故D错误。


8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )


A．Mg2+、H+、Cl-、OH-


B．Na+、Ba2+、C、N


C．Na+、H+、Cl-、C


D．K+、Cu2+、N、S


【答案】D


【解析】A项中Mg2+、H+与OH-不能会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错；B项中Ba2+与C可反应生成BaCO3沉淀，B错；H+与C可反应生成CO2气体和H2O，C错；D项中各离子间均不发生反应，可大量共存。


9．在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )


A．N B．OH- C．S D．Cu2+


【答案】A


【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，Ba2+和S反应生成白色沉淀不能大量共存，OH-与H+反应生成H2O不能大量共存，综上所述，答案选A。


10．已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：


(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。


(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________________。


(3) = 1 \* GB3 ①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________。


= 2 \* GB3 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：____________________________________________________________________________________。


【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) (2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3) = 1 \* GB3 ①2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O = 2 \* GB3 ②H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓


【解析】在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SOeq \\al(2－,4)与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。


11．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：


①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；


②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；


③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。


根据上述实验事实，回答下列问题：


(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________________________________________________________________________


溶液的方法来检验。


(2)写出步骤③中的离子方程式________________________________________________________________________。


【答案】(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银


(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O


【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。


12．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。





请回答下列问题：


(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。


a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒


(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________________。


(3)AB段反应的离子方程式为 ______________________________________________。


(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。


【答案】(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓


(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓


【解析】乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。


13．(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。


= 1 \* GB3 ①COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O


______________________________________________________。


= 2 \* GB3 ②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓


______________________________________________________。


= 3 \* GB3 ③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑


_____________________________________________________。


(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。


= 1 \* GB3 ①________＋Ag＋===________＋Ag


_____________________________________________________。


= 2 \* GB3 ②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________


_____________________________________________________。


= 3 \* GB3 ③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________


_____________________________________________________。


【答案】(1) = 1 \* GB3 ①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O


= 2 \* GB3 ②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 = 3 \* GB3 ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


(2) = 1 \* GB3 ①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2


= 2 \* GB3 ②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O


= 3 \* GB3 ③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O


【解析】(1) = 1 \* GB3 ①COeq \\al(2－,3)代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。


= 2 \* GB3 ②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓


= 3 \* GB3 ③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。


(2) = 1 \* GB3 ①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。


= 2 \* GB3 ②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。


= 3 \* GB3 ③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。


编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D
向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液