高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课时练习，共7页。试卷主要包含了下列有关化学键的说法中错误的是，下列表示方法正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
综合训练


1．下列有关化学键的说法中错误的是( )


A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键


B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键


C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化


D．单质分子中也可能存在化学键


答案 C


解析 氯化钠熔化破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，A正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，B正确；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，过程中一定有化学键的断裂和生成，C错误；常见的双原子单质分子中存在共价键，D正确。


2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )


A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2


C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3


答案 C


解析 NaCl、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A不符合题意；Cl2、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B不符合题意；HBr、CO2、H2O、CS2均只含有共价键，C符合题意；Na2O2、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，D不符合题意。


3．下列表示方法正确的是( )








答案 B


解析 eq \\al(18, 8)O2－原子核内的质子数是8，A错误；硫离子是阴离子，书写电子式时应加上“[ ]”，C错误；N2的电子式为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)，D错误。





电子式书写常见的“八大错误”


(1)漏写孤电子对。如将N2的电子式误写成N⋮⋮N，正确的应为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)。


(2)混淆电子式与化学式的书写，如将Na2S的电子式误写成Naeq \\al(＋,2)[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－。


(3)共用电子对数目不清，如将CO2的电子式误写成


eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Ceq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，正确的应为eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4( ))·eq \\al(·,·)·C·eq \\al(·,·)·eq \(O,\s\up6(··),\s\d4( ))eq \\al(·,·)。


(4)错误使用括号，如将H2O的电子式误写成


H＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－H＋，正确的应为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。


(5)原子结构顺序写错，如将HClO的电子式误写成


Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，正确的应为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)。


(6)误将电荷数及电性标成化合价，如将Na2O的电子式误写成Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－2Na＋，正确的应为


Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋。





4．下列化学用语表示正确的是( )





答案 A


解析 NH4Cl是离子化合物，其电子式为


[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，B错误；KCl是离子化合物，其电子式为K＋[eq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]


－，C错误；CO2的结构式为


O===C===O，D错误。


5．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )


A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI


答案 C


解析 A～D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同，只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层，C正确。


6．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )


A．CO2 B．NaOH


C．CH3COOH D．CaCl2


答案 B


解析 二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物，A错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，B正确；乙酸分子中C原子和H原子、C原子和C原子、C原子和O原子、O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，C错误；氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，D错误。


7．下列说法正确的是( )


①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键


③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物


A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥


答案 D


解析 离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故①正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故②错误；含金属元素的化合物也可能为共价化合物，如AlCl3为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故④错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物一定是离子化合物，故⑥正确。综上，①③⑥正确。


8．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )


①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17


A．①③ B．①② C．②③ D．③④


答案 C


解析 ①二者分别是C、O，形成共价化合物CO2，不符合；②二者分别是Mg、Cl，形成离子化合物MgCl2，符合；③二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；④二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。


9．在一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸，有关反应为3NH3＋3CO2―→＋3H2O。下列说法正确的是( )


A．题述反应为中和反应


B．三聚氰酸分子中既含极性键，又含非极性键


C．四种物质均属于共价化合物


D．仅由题述四种元素不可能形成离子化合物


答案 C


解析 题给反应不是酸与碱作用生成盐和水的反应，不是中和反应，A错误；三聚氰酸分子中的化学键均存在于不同的原子之间，均为极性键，B错误；三聚氰酸、NH3、CO2、H2O分子中均只含有共价键，它们均是共价化合物，C正确；由(NH4)2CO3是离子化合物可知，D错误。


10．下表物质的所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是( )





答案 C


解析 Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，A正确；H2O是含有共价键的共价化合物，B正确；HCl是含有共价键的共价化合物，C错误；NaCl是含有离子键的离子化合物，D正确。





离子化合物和共价化合物的判断方法


(1)根据化学键的类型判断


凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。


(2)根据化合物的类型来判断


大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。


(3)根据化合物的性质来判断


熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔化状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。


11．根据要求回答下列问题。


①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧Al


(1)只含有离子键的是________(填序号，下同)。


(2)含有共价键的离子化合物是________，其中含有非极性共价键的物质的电子式为________________。


(3)属于共价化合物的是________。


(4)熔融状态下能导电的化合物是__________。


(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是________。


(6)用电子式表示H2O的形成过程：______________________。


答案 (1)①


(2)③⑤⑥ Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋


(3)②④⑦


(4)①③⑤⑥


(5)⑧


(6)Heq \a\vs4\al\c1(·)＋eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·)＋eq \a\vs4\al\c1(·)H―→Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H


解析 ①CaBr2是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，②H2O是共价化合物，③NH4Cl是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，④H2O2是共价化合物，⑤Na2O2是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑥Ca(OH)2是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑦HClO是共价化合物，⑧Al在熔融状态下和固态时都能导电。


12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：


(1)写出五种元素的元素符号：


A________、B________、C________、D________、


E________。


(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________。


(3)写出下列物质的电子式：


①D元素形成的单质：__________；


②E与B形成的化合物：____________；


③A、B、E形成的化合物：____________；


④D与E形成的化合物：______________；


⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________。








解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核、共10个电子，一定是NH3；因原子序数：D>E，故D为N元素、E为H元素；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素。