人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀第二课时课时作业

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应优秀第二课时课时作业，共7页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，在一定条件下可以发生如下反应，某溶液中含有Cl－和I－等内容，欢迎下载使用。



A篇·知识对点训练


知识点1 氧化剂、还原剂


1．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )


A．H＋―→H2 B．MnOeq \\al(－,4)―→Mn2＋


C．CO2―→COeq \\al(2－,3) D．S2－―→SOeq \\al(2－,4)


答案 D


解析 A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnOeq \\al(－,4)作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。


2．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( )


A．Fe B．Br


C．Fe和Br D．Cl


答案 C


解析 被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。在题述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。


3．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )


A．生石灰 B．还原性铁粉


C．氯化钙 D．硫酸钡


答案 B


解析 根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，故B正确。


4．下列叙述中正确的是( )


A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子


B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物


C．失电子多的还原剂，还原性不一定强


D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性


答案 C


解析 氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A错误；还原剂一定是反应物，故B错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnOeq \\al(－,4)具有氧化性，故D错误。


5．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。


(1)CuO＋COeq \(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2


氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。


(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑


氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。


答案 (1)CuO CO CO2 Cu


(2)H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2


解析 (1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。


(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。


6．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，


①只有氧化性的是________；


②只有还原性的是________；


③既有氧化性又有还原性的是________。


(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。


①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O


②NH3＋NO―→HNO2＋H2O


③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2


其中你认为一定不可能实现的是________。


答案 (1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋ ②S2－、I－ ③Fe2＋、S


(2)②


解析 (1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。


(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不能实现。


知识点2 氧化性、还原性强弱的判断


7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )


H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4


2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2


3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3


A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO


B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO


C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO


D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－


答案 A


解析 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。


8．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up17(点燃))2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )


A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物


B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C


C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应


D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目


答案 B


解析 该反应中镁元素化合价升高，被氧化得MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，所以A错误，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素化合价没发生变化，所以氧原子不得电子，D错误。


9．某溶液中含有Cl－和I－。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )


①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2


②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


③2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O


A．FeCl2 B．KMnO4


C．浓盐酸 D．FeCl3


答案 D


解析 由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，能氧化I－得I2却不能氧化Cl－得Cl2的为Cl2和Fe3＋，选项D正确。


B篇·综合提升训练


10．在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是( )


A．m＝4，R3＋是氧化产物


B．m＝n，R3＋是氧化产物


C．m＝2，R3＋是还原产物


D．m＝y，R3＋是还原产物


答案 A


解析 根据氧元素守恒知，n＝2，又根据氢元素守恒知，y＝4，根据R元素守恒知，x＝m，故依据电荷守恒有2m＋4＝3m，m＝4；R3＋是氧化产物，故正确选项是A。


11．在KClO3＋6HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )


A．1∶6 B．1∶5


C．5∶1 D．6∶1


答案 C


解析 用双线桥法标出该反应中电子转移情况为


，故反应中被氧化与被还原的氯原子个数比为5∶1。


12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：


①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，


②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。


下列说法不正确的是( )


A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强


B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原


C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变


D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋


答案 B


解析 A项，由反应①知，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3＋强，由反应②知，还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2＋强，正确；B项，反应①中，H2O2中氧元素由－1 价降低到－2价，H2O2作氧化剂，在反应②中，H2O2中氧元素由－1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应①和反应②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解过程中Fe3＋和Fe2＋总量不变，正确；D项，Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。


13．已知还原性：Cl－HI，与已知相符；C项，还原性：Cl－>I－，与已知不符；D项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。


14．在常温下，发生下列几种反应：


①16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O


②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－


③2B－＋Z2===B2＋2Z－


根据上述反应，判断下列结论错误的是( )


A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－


B．Z2在①③反应中为还原剂


C．氧化性强弱的顺序为XOeq \\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋


D．X2＋是XOeq \\al(－,4)的还原产物


答案 B


解析 在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性：XOeq \\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，X2＋是XOeq \\al(－,4)的还原产物。在反应①中Z－为还原剂，XOeq \\al(－,4)为氧化剂，Z2为氧化产物，X2＋为还原产物，在反应③中Z2为氧化剂，故B错误。


15．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。





(1)上式中X的化学式为________。


(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。


(3)若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________。


(4)该反应的离子方程式为_________________________________。


答案 (1)FeCl2 (2)FeCl3 CuCl2 FeCl3


(3)325 g (4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋


解析 (1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。


(2)FeCl3中的Fe3＋变为FeCl2中的Fe2＋，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。


(3)由2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2


325 64


m 64 g


得m＝325 g。


16．某反应中反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物x。


(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。


(2)已知2个KBrO3在反应中得到10e－生成x，则x的化学式为________。


(3)根据上述反应可推知________。


a．氧化性：KBrO3>H3AsO4


b．氧化性：H3AsO4>KBrO3


c．还原性：AsH3>x


d．还原性：x>AsH3


(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，标出电子转移方向和数目。


eq \x( )＋eq \x( )


答案 (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac


(4)


解析 (1)已知KBrO3为得电子的物质，故其化合价降低，还原剂只能是题目中提供的AsH3，其中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。


(2)2个KBrO3在反应中得到10e－，故1个KBrO3得5e－，即反应后Br的化合价降为0，故x为Br2。


(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选a、c。


(4)eq \(Br,\s\up6(＋5)) ―→eq \(B,\s\up6(0))r,1个KBrO3得到5e－，eq \(As,\s\up6(－3)) ―→eq \(As,\s\up6(＋5))，1个AsH3反应中失去8e－，根据得失电子守恒，KBrO3前边系数为8，AsH3前边系数为5。