人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物巩固练习

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课堂检测·素养达标


1.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气,制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗,下列有关理由叙述错误的是( )


A.防止氯气扩散到空气中造成污染


B.便于控制加入盐酸的量


C.长颈漏斗便于添加液体


D.尽量避免氯化氢挥发到空气中


【解析】选C。用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境,同时又可控制滴加盐酸的量和快慢,从而控制反应速率,提高盐酸的利用率。


2.除杂时常利用物质间的性质差异达到目的。欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( )


A.NaOH溶液B.饱和食盐水


C.浓硫酸D.石灰水


【解析】选B。利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。


3.自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别( )





A.酚酞溶液B.FeCl3溶液


C.AgNO3溶液D.NaOH溶液


【解析】选C。自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl-,加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。


4.(2019·玉溪高一检测)如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是( )





A.反应开始前,圆底烧瓶中充满黄绿色气体


B.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾


C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用


D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应


【解析】选C。反应开始前,圆底烧瓶中充满氯气,呈黄绿色,A正确。钠与水反应生成NaOH和H2,同时放出大量的热,在该条件下钠与氯气反应生成白色的氯化钠固体颗粒,有白烟产生;H2与Cl2反应生成HCl气体,HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴,有白雾产生,故烧瓶内产生大量白色烟雾,B正确。反应导致烧瓶内气体的量减小,从而造成气压减小,玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强,防止发生危险,C错误。滴加水后,Na与水反应生成NaOH和H2,Cl2可能与Na、H2、H2O和NaOH发生氧化还原反应,D正确。


5.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( )


A.水B.AgNO3溶液


C.NaOH溶液D.KI溶液


【解析】选B。氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl,因此,用AgNO3溶液检验HCl中Cl-的存在即可判断氯仿是否变质。


6.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上,对所观察到的现象描述合理的一组是( )


【解析】选C。新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO等微粒,滴入AgNO3溶液时,Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀;滴到蓝色石蕊试纸上,H+使其变红,而后HClO又将其氧化而褪色;滴到Na2CO3溶液中,H+与C反应生成H2O和CO2,故有气泡产生,答案为C项。


7.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。








(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):________接________;________接________;________接________;________接________。


(2)装置中,饱和食盐水的作用是________; NaOH溶液的作用是______。


(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到________,反应的化学方程式为__________。


(4)写出下列反应的化学方程式:①气体发生装置中进行的反应: ______。


②NaOH溶液中发生的反应:__________。


【解析】(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置:制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(3)Cl2氧化KI生成碘,碘单质遇淀粉变蓝,故观察到的现象为试纸变蓝,反应方程式为2KI+Cl22KCl+I2。


答案:(1)E C D A B H G F


(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气


(3)试纸变蓝 2KI+Cl22KCl+I2


(4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O


②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O


【补偿训练】


如图表示在没有通风橱的情况下制取纯净的氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。





(1)烧杯中盛放的液体是________,其作用是____________________,水槽中盛放的液体是__________________。


(2)简述操作过程:(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应________;当氯气纯度合乎要求时,应____________________,当氯气收集完毕时,应________________。


(3)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得Cl2


7.1 g,乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是________ __。


【解析】用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl,又使Cl2损失较少,故可用排饱和食盐水法收集Cl2。处理制Cl2的尾气的最好的试剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发,稀盐酸不能反应,故用浓盐酸制Cl2时,HCl不能完全反应。


答案:(1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 (2)打开B夹,关闭A夹 打开A夹,关闭B夹 关闭A夹,打开B夹 (3)乙 ①浓盐酸易挥发;


②随着反应进行,浓盐酸浓度会降低,稀盐酸将不再反应


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选项
AgNO3溶液
蓝色石蕊试纸
Na2CO3溶液
A
产生沉淀
变红
有气泡
B
无明显现象
变红
产生沉淀
C
产生沉淀
先变红后褪色
有气泡
D
产生沉淀
先变红后褪色
产生沉淀