人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第2课时练习

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第三章 第二节 第2课时





1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是( D )


A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)


B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数


C．(a＋b)不一定等于(c＋d)


D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类


解析：化学反应的本质是把反应物中旧分子拆成原子，再把原子重新组合成生成物中的分子，反应过程中元素种类不会改变，所以选D。


2．将1 ml Na和1 ml Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( D )


A．11.2 LB．22.4 L


C．33.6 LD．44.8 L


解析：Na、Al混合物投入水中发生反应有：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，


2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，


n(H2)＝eq \f(1,2)n(Na)＋eq \f(3,2)n(Al)＝eq \f(1,2)×1 ml＋eq \f(3,2)×1 ml＝2 ml


V(H2)＝2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L。


3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( A )


A．3∶1B．2∶1


C．1∶1D．1∶3


解析：设生成氢气各1 ml，据反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，耗盐酸n(HCl)＝2 ml，据反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，耗氢氧化钠n(NaOH)＝eq \f(2,3) ml，n(HCl)∶n(NaOH)＝2∶eq \f(2,3)＝3∶1，所以选A。


4．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( B )


A．0.5 ml·L－1B．1 ml·L－1


C．1.5 ml·L－1D．2 ml·L－1


解析：设CuSO4的物质的量为x ml，据反应


Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Δm


1 ml 1 g


x ml 0.5 g


则有eq \f(1,x)＝eq \f(1,0.5)


解得x＝0.5 ml


c(CuSO4)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1 ml·L－1。


5．把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，求算生成标准状况下氢气的体积。


(1)阅读题目分析，在进行本题的求算时，需要进行过量分析吗？


(2)根据计算型题目的解题流程，求算生成标准状况下氢气的体积。


解析：(1)此题将反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩余，然后根据完全反应的量来计算。


(2)设6.5 g锌完全反应需要H2SO4的质量为x，则有


Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑


65 98


6.5 g x


x＝eq \f(98×6.5 g,65)＝9.8 g


因为9.8 g