人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试课后作业题

2020—2021人教化学必修一第4章 非金属及其化合物习题及答案

必修一第四章：非金属及其化合物

一、选择题

1、10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）

A．KHCO3和MgCO3           B．MgCO3和SiO2

C．K2CO3和SiO2               D．无法确定

【答案】B

【解析】10 g CaCO3刚好相当于0.1 mol，完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。

2、下列过程没有发生化学反应的是(　　)

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

解析　活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，A项正确；油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，B项错误；该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，C项错误；硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，D项错误。

答案　A

3、下列变化，不能一步实现的是(　　)

A．Na2SiO3→H2SiO3                      B．H2SiO3→SiO2

C．SiO2→H2SiO3                          D．SiO2→Na2SiO3

【答案】C　[C项由于SiO2既不溶于水也不与水反应，故不能一步实现。]

4、氯的原子结构示意图是(　　)

A.                    B.

C.                    D.

【答案】C

5、有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是(　　)

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

【答案】B　[漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。]

6、能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是(　　)

A．澄清的石灰水               B．品红溶液

C．紫色石蕊试液               D．氯化钡溶液

【答案】B　[SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]

7、诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　)

A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2

C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应

D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

【答案】D　[CO、NOx在铂表面发生的反应为CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。]

*8、除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解　②加水煮沸　③过滤　④加稀盐酸　⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是(　　)

A.①③     B.④③     C.⑤③      D.②③

解析　加稀盐酸与CaO、CaCO3反应生成CaCl2溶液，然后过滤得到SiO2固体。注意不能选用稀H2SO4，因CaSO4微溶，不易分离出SiO2。

答案　B

*9、月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18。也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为(　　)

A．1       B．2       C．3       D．4

规律　将硅酸盐改写时，各氧化物按如下顺序书写：按金属的活泼性顺序写出各氧化物→二氧化硅→H2O；改写过程中应遵守元素守恒。

【答案】C　[据氧原子守恒得：18＝n＋3＋6×2解得n＝3。]

*10、下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(　　)

A．黄绿色的气体                       B．密度比空气小

C．能溶于水                           D．有刺激性气味

【答案】B　[Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]

11、下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)

A.N2和H2催化加热制取氨气

B.加热NH4Cl制取氨气

C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加

D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。

答案:C

12、区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是(　　)

A.与铜片反应

B.与石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

D.加入锌片看是否有气体生成

解析:常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸反应产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单。

答案:C

13、下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是(　　)

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸

C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性

D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的NO2溶解其中,B正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。

答案:D

二、非选择题

1、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内。

答案　

2、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；

⑤加热干燥沉淀物；

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是

__________________________________________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是

________________________________________________。

(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________________________(列出算式，不需化简)。

【答案】(1)不能，在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误　(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3　(3)连续两次称量的质量不变　(4)(a g－142 g/mol×)×