初中人教版课题2 原子的结构课文内容ppt课件

这是一份初中人教版课题2 原子的结构课文内容ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了什么是原子，知识回顾，化学史话，原子奇特的内部结构，原子可以再分，原子的构成，观察原子的构成，原子核，不带电，原子内部空间的想象等内容，欢迎下载使用。

原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？
1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。
原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。
1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？ 2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？ 3.整个原子显电性吗？为什么？
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子结构特征核电荷数 = 质子数 = 核外电子数原子核所带电荷数叫做核电荷数。
表3-1 几种原子的构成
1 2 3 4 5 6 7
（1）电子在核外分层排布
二、原子核外电子的排布
2.原子结构示意图 （以氧原子为例）
观察课本P54原子结构示意图，阅读课本P55思考下列问题。1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
3. 核外电子的排布规律：
归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：
所 以 ， 决定了元素的化学性质 。
某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是（ ）（2）化学变化中最小的粒子（ ）（3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）决定原子质量的粒子（ ）（6）同一原子中数目相等的粒子（ ）
（1个质子带1 个单位正电荷）
（1个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
1、原子结构示意图各部分意义
2、决定元素化学性质的是最外层电子数