四川省遂宁市2021届高三零诊考试 理综（含答案）

遂宁市高中2021届零诊考试
理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列与细胞内无机盐有关的叙述，错误的是
A．一般是以离子的形式存在 B．吸收与运输离不开水的参与
C．可维持细胞正常的生命活动 D．都通过主动运输方式进出细胞
2．下列关于细胞结构和功能的说法错误的是
A. ATP、RNA、胆固醇、水通道蛋白共有的元素有C、H、O
B. 肝糖原、氨基酸、核苷酸、纤维素均以碳链作为基本骨架
C. 细胞膜、液泡膜、核膜、溶酶体膜均只让小分子物质通过
D. 蓝藻、红藻、褐藻、伞藻和硅藻不都含有核膜和中心体
3．下列关于线粒体和叶绿体中的DNA的说法正确的是
A. 其A-T和G-C碱基对具有相同的形状和直径
B. 其携带的遗传信息均只能由父亲传递给后代
C. 其基因所控制的性状均遵循孟德尔遗传定律
D. 其中的基因转录时均需要DNA聚合酶的参与
4．将洋葱鳞片叶外表皮细胞放入一定浓度的KNO3溶液中，发现细胞发生质壁分离后又自动复原，据此分析下列叙述错误的是
A．实验现象的产生离不开液泡的参与
B．实验表明细胞膜具有一定的流动性
C．实验体现了细胞膜能控制物质的进出
D．实验过程中，细胞的吸水能力不断增大
5．餐馆分餐制度有利于防止幽门螺杆菌的传播，幽门螺杆菌含有的硝酸盐还原酶能催化硝酸盐还原成亚硝酸盐，进而导致癌症的发生，下列叙述正确的是
A. 幽门螺杆菌会导致抑癌基因突变为原癌基因而引发癌变
B. 幽门螺杆菌中合成硝酸盐还原酶不需要内质网和高尔基体的加工
C. 幽门螺杆菌利用人体细胞的核糖体来合成所需的蛋白质
D. 幽门螺杆菌的分裂方式最可能是有丝分裂或者无丝分裂
6．某植物的一条染色体上有两个相邻的基因M和R，它们编码各自蛋白质的前
3个氨基酸的DNA序列如右
图，起始密码子均为AUG。
下列分析正确的是
A. 图示片段中存在8个游离的磷酸基团
B. 两基因均以b链为模板转录产生mRNA
C. 两基因的表达都离不开mRNA、rRNA、tRNA的参与
D. 减数分裂时a和b链将随等位基因的分离而分离
7．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A. 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性
B. 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅
C. 土耳其彩瓷和泰国银饰，其主要成分均为金属材料
D.《周易参同契》:“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”
其中涉及到的基本反应类型有分解反应和置换反应
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B. 1mol FeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
C. 7.8gNa2O2固体中含离子数为0.4NA
D. 常温下1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数小于2NA
选项
实验操作内容
实验目的
A
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
除去碱式滴定管胶管内的气泡
B
向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀
证明Cu2＋的氧化性大于H2SO4
C
将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成
证明AlO结合质子的能力强于CO
D
向盐酸中滴加Na2SO3溶液，产生使品红溶液褪色的气体
证明非金属性:Cl>S
9. 下列各实验的叙述正确的是
10．氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂。如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中有极性共价键的断裂
B．过程Ⅲ中O＋O=O2是放热过程
C．过程Ⅱ和Ⅲ的总反应可表示为O3＋O=2O2
D．上述过程说明氯原子和氧化氯均是破坏O3的催化剂
11. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液： Ba2++2HCO3-+2OH -=
BaCO3+CO32-+2H2O
B．向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01mol·L-1NaOH溶液：Fe3+＋3OH−=Fe(OH)3
C. K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2- +2H2O + O2＝ 2S ↓+ 4 OH –
D. 已知次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐，向次磷酸（ H3PO2为弱酸）溶液中加入足量 NaOH溶液：H3PO2 ＋3OH-=PO23- ＋3H2O
12．某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周
期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。
下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B. 原子半径大小：Y > Z >X>W
C. W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D. 最简单氢化物的稳定性：Z > X
13. 向15 mL 0.1 mol/L H2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅱ代表的微粒是A2-
B. pH=3至pH=4的过程中n(H2A)、n(A2－)、n(HA－)之和不变
C. 0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
D. 向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14. 如图所示，某人向放在水平地面上的垃圾桶中水平扔废球，结果恰好从桶的右侧边缘飞到地面,不计空气阻力。为了能把废球扔进垃圾桶中，则此人水平抛球时，可以做出的调整为
A．初速度不变，抛出点在原位置正上方
B．初速度不变，抛出点在原位置正右侧
C．减小初速度，抛出点在原位置正上方
D．增大初速度，抛出点在原位置正上方
15. 洗衣机的脱水筒如图所示，设其半径为R并绕竖直中心轴线OO′以角速度ω匀速转动。质量不同的小物件A、B随脱水筒转动且相对筒壁静止。则
A. 两物件的加速度大小不相等
B. 筒壁对两物件的压力大小不相等
C. 筒壁对两物件的摩擦力相等
D. 当脱水筒以不同角速度匀速转动，A物件所受摩擦力发生变化
16. 如图所示，两等高的竖直木桩ab、cd固定，一不可伸长的轻绳两端固定在a、c端，绳长为L，一质量为m的物体A通过轻质光滑挂钩挂在轻绳中间，静止时两侧轻绳夹角为120°。若把轻绳换成自然长度为L的橡皮筋，物体A悬挂后仍处于静止状态，橡皮筋处于弹性限度内。若重力加速度大小为g，关于上述两种情况，下列说法正确的是
A. 轻绳的弹力大小为2mg
B. 轻绳的弹力大小为mg
C. 橡皮筋的弹力等于mg
D. 橡皮筋的弹力小于mg
17. 2020年7月23日我国首颗火星探测器“天问一号”宇宙飞船发射成功，开启火星探测之旅。假设飞船从“地—火轨道”到达火星近地点P短暂减速，进入轨道III，再经过两次变轨进入圆轨道I。轨道I的半径近似等于火星半径。已知万有引力常量G。则下列说法正确的是
A．在P点进入轨道III时，飞船应向后喷气
B．在轨道Ⅱ上运动时，飞船在Q点的机械能
大于在P点机械能
C．在轨道Ⅱ上运动周期大于在轨道III上运动周期
D．测出飞船在轨道Ⅰ上运动的周期，就可以推知火星的密度
18. 如图所示，半径为R的圆轮在竖直面内绕中心水平轴O匀速转动，轮上A、B两点各粘有一小物体，当B点转至最低位置时，O、A、B、P四点在同一竖直线上。已知OA＝AB，P是地面上的一点。此时A、B两点处的小物体同时脱落，最终落到水平地面上同一点。不计空气阻力，则OP的距离是
A． B．
C． D．
19. 如图，木箱内有一竖直放置的弹簧，弹簧上方有一物块，木箱静止时物块向上挤压箱顶。若在某一段时间内，物块对箱顶没有压力，则在此段时间内，木箱的运动状态可能为
A．加速下降 B．加速上升
C．减速上升 D．减速下降
20. 如图所示，穿过光滑的轻小定滑轮的轻绳一端悬挂质量为2m的重物，另一端系一质量为m的环，环套在竖直固定的光滑直杆上，定滑轮与直杆的距离为d，杆上的A点与定滑轮等高，杆上的B点在A点下方，距离A的高度为d。现将环从A点由静止释放，不计一切摩擦阻力，下列说法正确的是
A．环从A点到B点，环减少的重力势能大于重物增加的机械能
B．环从A点到B点，环减少的机械能等于重物增加的重力势能
C．环到达B点时，环的速度大小为
D．环能下降的最大高度为
21. 质量为m的物体放在光滑水平面上，在水平力F作用下开始运动，以物体静止时的位置为坐标原点，力F的方向为正方向建立x轴，物体的加速度随位移的变化图像如图所示。下列说法中正确的是
A. 位移为x1时，物体的速度大小为
B. 位移为x2时，物体的速度达到最大
C. 物体的最大速度为
D. 全过程力F做功为


第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22. 某同学在“探究二力合成规律”的实验中，将一木板竖直平行放在铁架台和
轻弹簧所在平面的后面，组装成如图甲所示的装置，其部分实验操作或分析如下，
请完成下列相关内容：
(1)在图甲中的木板上记下悬挂两个钩码时弹簧末端的位置O；
(2)卸下钩码，然后将两细绳套系在弹簧下端，用两弹簧测力计按如图乙所示，将轻弹簧末端拉到同一位置O，记录细绳套AO、BO的 ▲ 及两弹簧测力计相应的读数。其中右侧弹簧测力计的读数为 ▲ N；
(3)若把两细绳套对弹簧下端的拉力定义为分力，则与两分力可等效的合力是指 ▲
　　 A．两个钩码的重力　　 　　　　 B．钩码对弹簧下端的拉力
　　 C．铁架台对弹簧上端的拉力　　 D．弹簧的重力
23. 某同学利用手边器材设计了图甲装置测量木块与长木板间动摩擦因数μ。实
验过程如下：




⑴长木板水平放置在足够高的桌面上，木板上的O点右侧固定一层上表面足够光滑的薄蜡纸。用细线跨过长木板左端的定滑轮，一端悬挂重物，另一端连接静止在蜡纸上A点的木块（细线与木板平行）。测得OA的距离为S。
⑵释放木块，重物、木块开始运动，木块最终停在O点左侧的B点。测得OB 间距离为L 。
⑶多次改变A点位置，测得对应S、L，作L-S图如图乙。
根据该实验过程，请回答：
①实验中，他除了用天平测重物质量m、木块质量M，还需一项测量工具是：
▲
A. 秒表 B. 刻度尺 C. 打点计时器
②需要知道当地的重力加速度吗？ ▲ （填：需要、不需要）；
③他测出重物质量m=1kg、木块质量M=5kg，算出L-S图斜率为2，则木块与木板间动摩擦因数μ= ▲ .（不计定滑轮处的摩擦）
④如果该同学放置木板时实际没有水平，而是右端稍微被抬高了，则他作的L-S图： ▲ .
A．不再是直线
B．仍是直线，但该直线不会过原点
C．仍是直线，但该直线的斜率变大
D. 仍是直线，但该直线的斜率变小
24. 2022年第24届冬奥会将在北京举行。图1是滑雪跳远比赛的情境。图2是
滑雪跳远比赛的赛道简化图，其中AB是圆心为O、半径R=40m、圆心角的光滑圆弧轨道(OB竖直)，BC是倾角的斜面轨道，CD是水平地面。质量m=60kg的运动员从A点静止开始自由下滑。运动员可以看作质点，不计轨道、空气的阻力，，。
⑴求运动员滑到B点所受支持力大小；
⑵如要安全比赛（运动员不能落到水平地面上），求斜面轨道BC长度L最小值。





▲

25. 如图所示，相距L=3.6m的左、右两平台位于同一水平面内，中间用传送带
等高平滑对接，右侧平台长S=6.0m，其末端C安装一竖直弹性挡板。根据需要
可以用驱动系统让传送带以不同的速度v逆时针持续运动。t=0s时刻，质量
m=2kg的小物块以的初速度从A端向右滑上传送带，物块与传送带
的动摩擦因数,与平台的动摩擦因数。物块如与挡板碰撞时间
极短且无动能损失，。
⑴若，求物块向右滑到B端的速度大小和所用的时间；
⑵若，物块能否滑回A端？如能，求物块从滑上A端到回到A端经历的总时间；如不能，求速度减为0时的位置；
⑶若，经过传送带突然停止，求物块运动的全过程中，传送带对物块做的总功。



▲

26.（15分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸
钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，
不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并
探究其性质。

I. 查阅资料：
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ. 制备与分离：
(1)实验加药品前应进行的实验操作是 ▲ 。
(2)盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是 ▲ 。
(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(4)B装置的作用是 ▲ 。
(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶； ② ▲ ；
③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
(6)装置D是处理尾气，反应的化学方程式 ▲ 。
(7)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是 ▲ 。
Ⅲ. 测量与计算：
(8)利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I－不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，(已知：ClO2－＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－)，然后用cmol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－)。
①滴定终点的现象是 ▲ 。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 ▲ (填字母)。
a. 锥形瓶洗涤后没有干燥 b. 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c. 滴定终点时俯视读数 d. 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为 ▲ ％(用含c、v的代数式表示)。
27.（13分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉
渣（主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质）用于生产金属镉的工艺流程如
下：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1)
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
9.4
(1)写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的两种措施 ▲ 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ (填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2的作用是 ▲ 。
②再加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为 ▲
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量于试管中，向其中滴加 ▲ 溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。
(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 ▲ 。
(5)该湿法炼锌废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：
微粒
H2S
CH3COOH
CH3COO－1
浓度/mol·L－1
0.10
0.05
0.10
处理后的废水的 ▲ ，c(Zn2+)= ▲ mol·L－1。
(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10－23，Ka1(H2S)=1.0×10－7，Ka2(H2S)=1.0×10－14，Ka(CH3COOH)=2.0×10－5)
28. (15分)环保是当今社会最重要的课题，故研究NOx、SO2等大气污染物的妥善
处理具有重要意义。
(1)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：
已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=－akJ/mol
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H2=－bkJ/mol
H2O(1)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol
写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式 ▲ 。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①10~20min内，平均反应速率v(CO2)= ▲ mol·L－1·min－1；当降低温度，该反应的平衡常数K ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 ▲ (填字母)。
A. 通入一定量的CO2 B. 加入一定量的粉状碳酸钙
C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K后反应中NO的转化率随
温度升髙而减小，其原因为 ▲ ；在1100K时，N2的体积分数为 ▲
(4) 用碘水可吸收SO2，其中 I2可进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，可能的原因是 ▲ 。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
△H=－746.8kJ·mol－1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 ▲ (填“>”“Si （2分） ② （2分）
36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
（1）邻二甲苯(或1，2二甲苯)(2分)　 （2）取代反应(1分)
（3） (2分)　 （4）酯基、醚键(2分)
（5） (2分)
（6）、 (任写一种即可)(2分)
（7）HC≡CHH2C==CHCl (4分,一步1分)
37．（15分）
（1）固体（1分） 黄色圈（变色圈）直径的大小（2分） 增加培养液中的溶解氧
使得培养液中的营养物质与微生物充分接触 （2分）
（2）分配色谱法 （2分） （ SDS-聚丙烯酰胺凝胶）电泳 （2分）
（3） 1U（2分） 温度25℃，PH适宜（2分） 酶体积小，容易从包埋材料中漏出（2分）
38.（15分）
（1）PCR（1分） 要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物（2
分） 酶、能量（答对一点给1分，共2分）
（2）防止质粒和目的基因自身环化（2分） 保证目的基因和质粒正向连接（2分）
（3）抗生素Kan（2分） 植物激素（或细胞分裂素和生长素，2分） 生物共用一套遗传密码（2分）

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