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    广西南宁市第三中学2020-2021学年高一上学期期中段考化学试题(含答案)

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    南宁三中2020~2021学年度上学期高一段考

    化学试题

    命题人:五象校区高一化学备课组           审题人:五象校区高一化学备课组

    可能用到的相对原子质量: H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5

                             Fe 56  Cu 64  Ba 137

    一、单项选择题(1-10每题2分,11-20题每题3分,50分)

    1下列是我国古代的技术应用,其工作原理不涉及化学反应的是  

    A.火药使用

    B.粮食酿酒

    C.转轮排字

    D.铁的冶炼

    AA BB CC            DD

    2下列实验操作不符合实验安全规则的是  

    A移去加热的蒸发皿 B加热固体

    C加热液体 D稀释浓硫酸

    3下列实验操作中错误的是  

    A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    B萃取操作时,一般选择有机萃取剂,且萃取剂的密度与水的密度无关

    C过滤时,玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度

    D加热试管内物质时,用酒精灯外焰加热

    4下列操作或试剂选择不合理的是  

     A用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇        

    B除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法

     CCu(NO3)2溶液AgNO3:加入过量的铜粉充分反应后,过滤   

     D用分液法分离汽油和煤油

    5分类是科学研究的重要方法下列物质的分类中,不正确的是  

     A化合物:干冰、冰水混合物、烧碱      B单质:C60C80、金刚石

     C电解质:乙、氯气、熔融硝酸钾 D混合物:空气、盐酸、石灰石

    6磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又有液体的流动性,磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm~36 nm之间。下列说法正确的是  

     A磁流体属于溶液  B磁流体很不稳定

     C磁流体能产生丁达尔效应 D磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

    7下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是  

     ANH4HCO3 NH3CO2H2O      B3Fe2O2  Fe3O4

     C2CSiO2 2CO↑Si               DNH4NO3 N2O↑2H2O

    8在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是  

    AK+Cl-HCONa+ BNa+NOAg+Cl-

    CCu2+NOSONa+ DH+NOCOK+

    9某工业废水中存在大量的Na+Cl-Cu2+,欲除去其中的Cu2+,设计工艺流程如图所示:

    下列说法不正确的是  

     ANaOH的作用是除去Cu2+       B试剂aNa2CO3

     C操作x为过滤      D试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸

    10下列说法正确的是  

    A17g OH- 含有的电子数约为6.02×1024

    BCH4的摩尔质量为16 g

    C1L23g Na+Na2SO4溶液中SO42-浓度为1mol/L

    D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

    11对于某些离子的检验及结论一定正确的是  

    A加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-

    B加入BaCl2液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

    C某溶液中加入NaOH溶液,产生蓝色沉淀,则溶液中一定含Cu2+

    D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

    12常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是  

     A0.1mol·L-1NaOH溶液中:K+Ba2+Cl-NO

     B0.1mol·L-1HCl溶液中:Na+K+SOCH3COO-

     C0.1mol·L-1NaHCO3溶液:K+Na+NOOH-

     D遇酚酞显红色的溶液中:K+Fe3+Na+

    13下列反应的离子方程式正确的是  

     A铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe3Cu2=2Fe33Cu

     B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:+2H+2OH+Ba2=BaSO4↓+2H2O

     C醋酸滴在大理石上:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

     D.钠和冷水反应: Na2H2ONa+2OH-H2

    14NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是  

     A0.1mol FeCl3与水完全反应生成Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

     B常温下28 g N2CO混合气体中原子个数为2NA

     C标准状况下,22.4LCCl4所含的原子数为5NA

     D0.5mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

    15同温同压下,在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的COCO2气体时,下列说法正确的是  

    A充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小

    CCO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大 D乙中CO2的密度比甲中CO的密度大

    16Cl2H2O=HClHClO中,水  

    A只作氧化剂  B只作还原剂

    C既作氧化剂又作还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂

    17某无色、澄清溶液中只可能含有离子中的几种,且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液

    溶液变红

    (2)

    向溶液中滴加溶液和稀盐酸

    有白色沉淀生成

    (3)

    (2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入溶液和稀硝酸

    有白色沉淀生成

    下列结论正确的是  

     A.该实验无法确定溶液中是否含有  B.溶液中肯定含有的离子是①②⑥

     C.溶液中可能含有的离子是①③  D.溶液中肯定没有的离子只有④⑤⑦

    18.下列关于物质的量浓度表述正确的是(  

     A98%H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

     B.只含K2SO4NaCl的混合水溶液中,如果Na+SO42-的物质的量相等,则K+Cl-

    物质的量浓度一定不相同

     C.从VL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中取0.5VL稀释至2VL,所得溶液中SO42-浓度为0.125mol/L

     D50mL 1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度与50ml 3mol/LBaCl2溶液Cl-浓度相等

    19. 有一在空气中暴露的NaOH固体,经分析测知其中含水2.8%Na2CO37.2%,取7.0g该样品与2mol/L的盐酸200mL充分反应后,再用质量分数为37%NaOH溶液恰好中和过量的盐酸,将所得的溶液蒸干,所得的固体的质量为(  )           

    A. 23.4g                    B.  16.0g           C. 11.7g                 D. 14.04g 

    20常温下0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示abcd分别表示实验不同时刻的溶液下列有关说法中正确的是  

     A硫酸溶液的体积为25 mL

     Bb时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

     Cc时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

     D溶液的导电能力c<b<a

    二、非选择题(共50分)

    218分)有以下5种物质,请回答下列问题:

      稀硫酸  NaHSO4溶液 碳酸氢钠溶液  氢氧化钡溶液  CuO 

    (1)写出物质在水中的电离方程式:_________

    (2)写出物质在水中发生反应的离子方程式:_____________

    (3)写出物质在水中发生反应的离子方程式:__________

    (4)写出少量物质和过量的物质发生反应的离子方程式:_______

    227分)如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据:

     

    分析项目

    检测结果

    单位

    参考范围

    1

    Zn2+

    115.92

    µmol/L

    66-120

    2

    Fe2+

    6.95↓

    mmol/L

    7.52-11.82

    3

    Ca2+

    1.68

    mmol/L

    1.55-2.10

    根据上表的数据,回答下列问题。

    (1)报告单中“µmol/L”________(质量体积浓度”)的单位。

    (2)0.5 L该溶液中所含Ca2+的物质的量为_________mmol

    (3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C_____________(氧化性还原性”)

    (4)FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中,继续加热至液体变为红褐色,得到Fe(OH)3胶体,请写出该反应的化学方程式________________

    23.13分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

    (1)写出仪器的名称:e.____________

    (2)仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)

    (3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整

    后进行实验,温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填fg)。

    (4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置是某同学转移溶液的示意图。

     装置二中的错误是_____________________________

     根据计算得知,所需NaOH的质量为_______

     配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_____________

     A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶

     B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅

    动,使其充分溶解

     C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

     D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

     E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

     F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度23cm

    (5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高偏低无影响)。若没有进行A操作___________;容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________;若定容时俯视刻度线__________

    24. 13分)氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡,其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图:

    说明:“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物。

     

    (1)“酸溶过程中发生的主要离子方程式为________,该反应的氧化剂是         

    (2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_________,草酸中C的化合价是_____

    (3)“沉锌过程中发生反应的离子方程式为________

    (4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_______

    (5)溶液X的主要成分为氯化铵,检验其中阴离子的实验操作是                           

    (6)“操作B”是高温灼烧,该过程除生成氧化锌外,还有两种气态碳氧化物生成,则草酸锌分解的化学方程式为______

     

     

    25.9分)化学小组同学在课外书中看到:“Na着火时不能用 CO2 熄灭。他们决定探究 CO2 Na 反应的产物。

    提出猜想:CO2 Na 反应可能生成 4 种物质:CCONa2O Na2CO3

    查阅资料: Na 很活泼,O2H2O 等物质反应。

    PdCl2溶液中通入 CO,能产生黑色沉淀。

    Na2CO3 是白色固体,易溶于水

    Na2O 是白色固体,与H2O 反应生成NaOH

    CaCl2NaClNa2CO3NaOH 四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:

    分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液

    CaCl2

    NaCl

    Na2CO3

    NaOH

    主要实验现象

    无色

    无色

    由无色变为红色

    由无色变为红色

    实验过程:同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)

    (1)实验记录

    序号

    实验操作

    主要实验现象

    实验结论及解释

    打开 a,关闭 b,由长颈漏斗注入稀盐酸

    A 中产生大量气泡

    E 中出现浑浊

    E 中反应的离子方程式为

     

    E 中出现浑浊时,打开b, 关闭 a,点燃酒精灯

    D Na 剧烈燃烧,产生白烟,内壁附着黑色、白色固体,G 中产生黑色沉淀

    反应产物一定有         

    D 中白色固体于试管中,加水溶解,再加入几滴CaCl2 溶液

    产生白色沉淀

    反应产物还有_______

    (2)实验反思

    实验记录中,E 中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是                          

    C中的试剂是         

    检验第 4 种物质是否存在的实验方案:取 D 中白色固体于试管中                                               


    高一段考化学试题 参考答案

     

    1-5 CACDC   6-10 CDADA  11-15  CABBD  16-20  DBBAD

    21.8分,每空2分)(1)NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-

    (2)CuO + 2H+ ==Cu2+ +2H2O

    (3)HCO3- + H+ == H2O + CO2

    (4)HCO3- + Ba2+ + OH- ==BaCO3↓ + H2O

    22. 7分,除标记外每空2分)

    1浓度(1分)  

    20.84  

    3还原性

    4 (不写胶体扣一分,写成沉淀不给分)

    23.13分,除标记外每空1分)

    1)锥形瓶    2c    3)酒精灯    蒸馏烧瓶支管口    f  

    4)未用玻璃棒引流    2.0g 2分)   BCAFED 2分)  

    5)偏低    无影响    偏高

    24.13分,除标记外每空2分)

    1Zn+2H+ = Zn2+ + H2HCl1分)(写H+、盐酸亦可)

    2H2C2O4 1分)+31分)

    3Zn2++=ZnC2O4

    4) 烧杯、漏斗、玻璃棒(答对1个或2个得1分,全对得2分)

    5)取少量溶液X于试管中,加入适量硝酸和硝酸银溶液,若出现白色沉淀,证明存在Cl-

    6ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2 (气体符号、反应条件缺失不扣分)     

    25.9分,除标注外每空2分)

    1 CO2 + Ca2++2OH-=CaCO3↓ + H2O  C 1分) CO 1分) Na2CO3 1分) 

    2 排出装置中的空气,防止空气的干扰(1分)  

    浓硫酸1分) 

    加水溶解,加入过量的 CaCl2 溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红,则产物中有 Na2O;若溶液不变色,则产物中没有 Na2O  2分) 

     

     

     

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