山西省怀仁市2021届高三上学期期中化学试题试题（含答案）

怀仁市2020—2021学年度上学期期中高三教学质量调研测试化学命题：怀仁市教育局高级中学教研组（考试时间90分钟，满分100分）（可能用到的相对原子质量：）一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是（    ）A．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C．用超临界代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康D．用明矾可消除水中等重金属离子污染2．下列实验操作规范且能达到目的的是（    ） 目的操作A鉴别溶液和胶体光束分别通过两种分散系B清洗碘升华实验所用试管用水清洗C测定醋酸钠溶液用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的试纸上D配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3．下列除杂方法正确的是（    ） 物质杂质除杂试剂主要操作A溶液过滤B稀硫酸过滤C过滤D泥沙加水溶解、过滤、蒸发4．下列离子方程式正确的是（    ）A．用白醋除铁锈：B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入将其转化为5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（    ）A．升华提纯碘    B．鉴别纯碱与小苏打C．证明能与烧碱溶液反应    D．探究钠与反应6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）①无色溶液中：  ②碱性溶液中：③酸性溶液中：  ④含的溶液中：⑤加入能放出的溶液中：⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：A．①④    B．②③⑥    C．②④    D．①③⑤⑥7．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（    ） 实验操作现象结论A向溶液中加入浓溶液溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B向中滴入浓盐酸加热产生黄绿色气体氧化性C向某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向溶液中滴加溶液有白色沉淀和气体产生与发生了水解的相互促进8．通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（    ）A．过氧化钠和水    B．锌和稀硫酸C．高锰酸钾溶液和浓盐酸    D．生石灰和浓氨水9．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（    ）A．    B．    C．    D．10．氯化镉是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（    ）A．    B．    C．    D．11．化学无处不在，下列说法错误的是（    ）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应B．举世轰动的“超级钢”（含）是一种新型合金C．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱D．根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知胶体也可吸附悬浮杂质12．将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示．下列说法正确的是（    ）A．离子为,离子为B．溶液中含有个水合C．溶液中存在D．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电13．金属加工后的废切削液中含有的，它是一种环境污染物．人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：第二步：下列对上述反应的叙述中正确的是（    ）①两步均为氧化还原反应  ②第二步仅发生氧化反应  ③发生了分解反应  ④第二步中既是氧化产物又是还原产物  ⑤第一步为复分解反应A．①③    B．③④⑤    C．②③④    D．①④14．下列实验仪器或装置的选择正确的是（    ）配制溶液除去中的蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶①②③④A．①②    B②③    C．③④    D．②④15．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是（    ）①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料④开采可燃冰，将其作为能源使用A．①②    B．②③④    C．①③④    D．②③16．常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是（    ）A．    B．    C．    D．17．海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是（    ）A．步骤②中，应先通，再通B．步骤③中可将晶体在气流中加热脱水C．除去粗盐中、、等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：溶液溶液溶液→过滤→盐酸D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化18．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可利用（已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠）等为原料制取（部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示），其实验流程如图所示：下列说法错误的是（    ）A．80℃的浸取液冷却至0℃后进行过滤，滤渣的主要成分为B．常温下，向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为C．洗涤固体时应使用超过80℃的热水D．发生分解反应时，会产生大量气体19．酸性环境中，纳米去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在．下列有关说法不正确的是（    ）A．反应ii的离子方程式为：B．假设反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为C．增大单位体积水体中纳米的投入量，可提高的去除效果D．完全转化为至少需要的铁20．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷【】的研究成果，其反应机理模型如图所示．下列说法正确的是（    ）A．转化为或时，硫元素化合价由降低至B．整个反应过程中作催化剂，为中间产物C．自由基有强氧化性D．溶液的越小，越有利于去除废水中的正五价砷21．硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为，该反应中（    ）A．发生氧化反应    B．被氧化    C．元素化合价降低    D．被氧化22．一般认为离子交换分子筛使与反应的基本步骤如下：；．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）A在标准状况下，每生成氮气，反应过程中转移的电子数为B．离子交换分子筛在整个反应过程中起催化剂的作用C．在氧气中完全燃烧（元素转化为）生成的分子数之和为D．生成个键的同时生成个键23．已知（浓）（未配平）．如图是浸有相关溶液的滤纸，向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是（    ）A．处变蓝、处变棕红，说明非金属性：、B．处立即褪色是因为的漂白作用，处变红可用于检验C．处先变红后褪色说明与反应生成和D．已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24．氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含、、），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是（    ）A．滤渣中主要含有、B．①中洗涤的目的主要是为了除去和C．过程②中发生反应的离子方程式为D．过程④中消耗，转移电子数约为二、非选择题（4小题，共52分）25．（10分）2019年诺贝尔化学奖是有关锂电池的研究．回收废旧锂钴电池（正极材料主要是，含、、等杂质）制备钴铁氧体电极材料已获得重大突破．制备流程如下：请回答下列问题：（1）中的化合价是________．（2）操作②最好使用________方式控制温度为80℃．（3）含铝滤液的主要成分是__________（写化学式）．（4）下列属于⑦经过的反应或操作有_______（填字母）．A．    B．蒸发浓缩冷却结晶C．工业上电解熔融的制备    D．（5）过程③中控制温度为40℃，原因是_____________．（6）过程④中的主要作用为调节溶液的，使转化为沉淀进行分离，含铁废渣的主要成分是____________．26．（15分）碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭，向中滴入溶液，制得；③打开，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．回答下列问题：（1）盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_____________．（2）装置中发生反应的离子方程式为_________，装置的作用为_________．（3）步骤②可观察到的现象是_______________．（4）制得的离子方程式为_____________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为___________________________．（5）步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、__________等操作．（6）三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为_______________．27．（15分）（1）碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为______________．（2）控制城市空气污染源的方法可以有___________（多选）A．开发新能源    B．使用电动车C．植树造林    D．戴上呼吸面具（3）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如），经以下反应实现：，则生成物的化学式为_____________．（4）火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氦水中进行处理，反应的离子方程式为________________．（5）取某钛液，加铝粉，使其发生反应（未配平），反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为______________．（6）工业上利用纳米和组成的体系储放氢（如图所示）．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：______________________________．（7）工业上可以釆用热还原法制备金属镁（沸点107℃，熔点648.8℃）．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁（同时生成可燃性气体）．①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是___________．②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：___________．28．（12分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用制备还原铁粉的工业流程如下：  实验室中可用（用铁粉和稀硫酸反应制得）和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节．（1）装置的名称是___________，装置中盛放的药品是__________，盛放在装置___________中．（2）实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是___________．溶液要现用现配制的原因是____________．（3）操作I的名称是________，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，取干燥后的样品，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉，计算样品中杂质的质量________怀仁市2020-2021学年度上学期期中教学质量调研测试高三化学答案一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分．每题只有一项是符合题目要求的．123456789101112CADBBCCBCBCD131415161718192021222324BDCBDCBCACBD二、填空题（4小题，共52分）25．（10分）（1）(1分)  （2）水浴加热(1分)  （3）和(2分)  （4）AC(2分)（5）加快反应速率,但温度不能太高,否则容易分解(2分)     （6）(2分)26．(15分)（1）不能使液体顺利流下(2分)（2）(2分)吸收气体,防止污染空气(1分)（3）固体溶解，溶液由棕黄色变为无色(2分)（4）(2分)；(2分)（5）蒸发结晶(2分)      （6）(2分)27．（15分）（1）(2分) （2）AB (2分)    （3）(2分)       （4）(2分)（5）(2分)（6）(2分)（7）①在空气中镁被氧气氧化 (1分)   ②(2分)28．（12分）（1）分液漏斗(1分)    铁粉(2分)    C(2分)（2）（待处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2(2分) 亚铁离子易被氧化(2分)  （3）洗涤(1分)  0.89(2分)