山东省威海市乳山一中2021届高三10月学情检测（化学）
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化 学
可能用到的分子量：H: 1 C: N:14 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Fe: 56 Co: 51
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活，科技及环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用
B.华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅
C.客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维
D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
2.关于NA下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA
3.四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是( )
A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯
B．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好
D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
4.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或
吸收方法正确的是（ ）
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是 ( )
A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
6.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O(g)Fe3O4＋H2↑
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
7.氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自然，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）
A.装置乙中反应的化学方程式为
B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯
D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
8.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
9.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH、Fe2＋、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+SO+Ba2＋+2O－===BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2＋、HCO、Cl－（物质的量比1：1：1） | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋HCO＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO |
C | K＋、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH－＋CO2==CO＋H2O |
D | Na＋、NO、SO | NaHSO4溶液 | SO＋2H＋===SO2↑＋H2O |
10.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | pH(HCOONa) < pH(K2S) | Ka(HCOOH)>Ka2 (H2S) |
B | 向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉没有发生水解 |
C | 加热石蜡 | 生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 加热石蜡产生的气体一定是乙烯 |
D | 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液 | 先生成白色沉淀，后又有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁,镁在阴极生成
B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取 1 mol Br2，至少需要22.4 L的 Cl2
12.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是（ ）
Na2S2O4中S元素的化合价为+3
装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）
装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+
装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
13.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是( )
A. 滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
B. 步骤②操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0mol/L H2SO4
C. 滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D. 步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
14.下列由实验得出的结论错误的是( )
选项 | 实验 | 实验结论或解释 |
A | 取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，加入CCl4萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 | Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应 |
B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 | 则测得的反应速率偏高 |
C | 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
D | 将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀 | 非金属性： C >Si |
15.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
B. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水发生反应
C. 迷迭香酸含有五种官能团 D.迷迭香酸属于芳香烃
三．非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.（14分）某研究小组用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接合适的装置。请从如图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处连接的装置分别是_______、_________、___________。
(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________________________________________。
(3)实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因并说明相应的验证方法(写2点)。
①原因________________，验证方法________________________________________________。
②原因________________，验证方法________________________________________________。
(4)尾端球形干燥管的作用是______________________________________________________。
(5)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为__________________%(用含a、b的代数式表示)。
17.（14分） 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
（1）仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。
（2）试剂X是 。
（3）装置D中冰水的主要作用是 。装置D内发生反应的化学方程式为 。
（4）装置E中主要反应的离子方程式为： 。
（5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。
温度 | ＜38℃ | 38℃～60℃ | ＞60℃ |
析出晶体 | NaClO2·3H2O | NaClO2 | 分解成NaClO3和NaCl |
利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、 、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。
（6）工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为 。
18.（9分）Co(CH3COO)2⋅4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题：
为探究乙酸钴Co(CH3COO)2的热分解产物,先在低于100℃时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):
①通N2的目的是_________________________。
②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是_________(填字母)。
③实验结束时，为防止倒吸，正确的操作是___________________________。
④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)为45.4%.该氧化物的化学式为____ _______。（相对原子质量：Co 59）
19.（9分）氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
请回答下列问题：
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有 种。
(2)将铬云母矿石粉碎的目的是 。
(3)滤渣1主要成分的用途是 。(写一种)
(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__ _。
(5)第一次滴加氨水调节pH范围为 。
(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8∼8.8的目的是 ,Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式： 。
20.（14分）工业上常用钒炉渣(主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式 该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。
（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
参考答案
1--10（每小题2分，共20分分）1--5 D D B C C 6--10 C B C B A
11--15 BD C D BD AB（每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）
16.（14分）
（1）B A E（3分）
（2）先加热催化剂再加热浓硫酸（2分）
（3）①Na2SO3变质变成Na2SO4，（1分）取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；（1分）
②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4 （1分） 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；（1分）
（4）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差（2分）
（5）．（3分）
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分） MnO2+2Cl-+4H+= Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水 （1分）
（3）冷凝ClO2 （2分） 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （2分）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
（5）趁热过滤 （2分）
（6）2ClO3-+H2O2+2H+=2 ClO2 + O2+2 H2O（2分）
18.（9分）①排出装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；（2分）
②c；（2分）
③先熄灭装置a的酒精灯，冷却后停止通入氮气；（2分）
④Co3O4；（3分）
19．（9分）
(1) 3；（1分）
(2)增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，提高矿石浸取率；（1分）
(3)光导纤维；（1分）
(4)Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；（2分）
(5) 4.1⩽pH<4.9；（1分）
(6)使Cr3+完全沉淀;（1分） Cr(OH)3+OH− =CrO2−+2H2O。（2分）
20.（14分）
（1）4FeO•V2O3+4Na2CO3+5O2=8NaVO3+2Fe2O3+4CO2（2分）
V Fe （1分） Fe2O3；（1分）
（2）MgSiO3 Mg3（PO4）2（2分）
（3）HVO3（2分）
（4）在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条。（2分）
（5） ①溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不恢复原色（1分）
②0.08mol·L-1（2分） ③偏低（1分）
