2019北京师大附中高二（上）期中化学含答案 试卷

2019北京师大附中高二（上）期中
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题
1.下列电离方程式中，正确的是
A. H2CO3＝2H＋＋CO32－ B. Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－
C. CH3COOHCH3COO－＋H＋ D. HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
2.下列物质中属于电解质的是
①酒精 ②硫酸铜 ③水 ④醋酸 ⑤镁 ⑥氨水
A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
3.下列溶液肯定显酸性的是
A. 的溶液 B. 含的溶液
C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
4.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡
5.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
6.25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应
7.下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性： H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－
B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1） kJ·mol－1
C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
8.与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是

A. ①→②吸收能量
B. ②→③形成了键
C. 该反应放热反应
D. 该催化剂可提高的平衡产率
9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确的是
A. 该反应一定是吸热反应
B. 使用催化剂可提高反应速率
C. 充入CO2气体可提高H2的平衡转化率
D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A. 溶液中存在平衡：⇌
B. 平衡向逆反应方向移动
C. 溶液中减小
D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀
11.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
12.在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA（g）bB（？）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加 D. B一定为气态，且a>b
13.对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A. 根据电荷守恒可知溶液中：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B. 滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
C. 该溶液中由H2O电离出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1
D. 加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低
14.氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A. 都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B. 都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C. 都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D. 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
15.酸碱恰好完全中和时（ ）
A. 酸和碱的物质的量一定相等
B. 溶液呈现中性
C. 酸和碱的物质的量浓度相等
D. 酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
16.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. B
C. D.
17.氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（已知：酸性H2CO3>HClO）
A. HCl B. NaHSO3 C. NaHCO3 D. NaOH
18.关于水的电离，下列说法中正确的是
A. 水能微弱电离产生H＋，所以纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，水电离平衡逆向移动，c（OH－）降低
C. 25℃纯水中c（OH－）×c（H＋）＝10－14，稀酸和稀碱中KW＝c（OH一）×c（H＋）>10－14
D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大
19.某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
容器编号
起始浓度


①
0.1
0.1
②
02
0.1
A. 反应开始时，反应速率：②>①
B. 的平衡转化率：②>①
C. 平衡时，①中
D. ①中的平衡转化率为40%
20.下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
21.常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH－）水＝1×10－13mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是
A. Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
C. K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D. CH3COO－、NH4＋、SO42－、NO3－
22.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 > T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D
23.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol
n(SO2) / mol
0
2.0
2.0
0
2

0.8

4


1.2
6

1.2
2.8
下列说法正确的是
A. 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
24.一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH：bc，a、b、c三点溶液的pH：b