【化学】江苏省淮安市涟水县第一中学2020-2021学年高一10月月考试题

江苏省淮安市涟水县第一中学2020-2021学年高一10月月考试题考试时间：60分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27S:32  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64  Zn:65  I:127第I卷 选择题一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．今年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、提高资源利用效益”。下列举措与这一主题相违背的是              （　　）              A．某些工业废水处理后再进行循环使用B．积极开发使用风能和太阳能等新能源C．为除瓜果蔬菜等农作物的虫害，推广使用剧毒农药D．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放2.下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是(    )A. 为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭3．生活中发生的变化属于化学变化的是（　　）A．瓷碗破碎 B．光合作用     C．蜡烛熔化     D．香水挥发4．下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）A．碳酸钙 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氯化铵5．下列物质名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）  A．乙醇   酒精   CH3OH   B．碳酸氢钠小苏打    NaHCO3C．氧化钙   熟石灰 CaO  D．氢氧化钠纯碱   NaOH6．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ）  A．高锰酸钾    B．蔗糖   C．植物油    D．面粉7．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观澄清透明                   B．有丁达尔现象C．较稳定                         D．分散质粒子直径的大小8．下列不是生活中常见的胶体的是（ ）A．淀粉         B．晨雾  C．带有尘埃的空气   D．河水9．下列分离混合物的操作中，必须加热的是                （   ）A. 过滤         B．分液     C．结晶           D．蒸馏10．判断下列物质中属于电解质的是（）A．氯化钠       B．蔗糖      C．金属铜         D．食盐水11．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g       B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根（SO42-）离子的摩尔质量是96 g·mol－112.下列电离方程式书写正确的是（      ）A. BaSO4   ====   Ba2++SO42–   B. H2CO3    ====  2H++CO32–C. Cu(OH)2 ====  Cu2++2OH-   D. NaHCO3 ====    Na++H++CO32–13．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是         (  )A．Cl2     B．N2 C．H2        D．CO214．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（   ）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液     B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液        D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（　　）A. 61　　       B. 114　　        C. 175　       　D. 289 16．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 (　　)A．硝酸钠、氢氧化钠      B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰      D．硫酸铜、氢氧化钙17．实验室由海水获得淡水的实验装置是  (　　)       A                 B                      C                        D18．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是              (　　)A．分解反应   B．复分解反应  C．化合反应   D．置换反应19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )A. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NAD. 常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NA20.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（    ）A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等 D. 摩尔质量相等第II卷 非选择题21．（4分）写出下列物质的电离方程式：Na2SO4                                           Ca(OH)222.（8分，每空2分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。①有下列十种物质：A．空气   B．O2     C．NaHCO3   D．液氨    E． H2SO4。    F．NaOHG．CO2   H．MgO    I．金刚石属于非电解质的有___属于电解质的有______________（填字母）②有下列六个反应：A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO     B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑C．2Cu2O + Cu2S6Cu+SO2↑   D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2E．H2 + Cl22HCl       F．2KClO32KCl+3O2↑其中属于置换反应的是，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（填字母）。23.（8分）按要求填空(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______，  CO2的质量为______。24．(10分)某实验小组拟配制0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。(2)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度__________，应该________________。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________(填序号)。①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线25.（10分）将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。       。(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______（5）若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时，消耗稀硫酸的体积为200ml，则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为____________.,      
【参考答案】选择题：题号12345678910答案CDCCBBDDDA题号11121314151617181920答案DACDACCABA21：（4分）Na2SO4==2Na++SO42-  Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH-22：（8分）①  DG        ；_____CEFH_________（填字母）②   BD           ；______F________23：（8分）(1). 7：11    (2). 1：2    (3). 16.8L    (4). 11g24：（10分）　(1)2.0　 (2) ①②⑤　 (3)偏低　 重新配制　(4)①②④⑥25：（10分）(1). 6.00mol/L    (2). 20.0%    (3). 2.40g (4). 0.60mol/L  (5)1.5mol/L