【化学】吉林省吉林市朝鲜族四校2019-2020学年高二上学期期末联考试题

吉林省吉林市朝鲜族四校2019-2020学年高二上学期期末联考试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷。时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H — 1     O — 16    Cu — 64    Ag —108第Ⅰ卷 （选择题  共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）1．判断强、弱电解质的标准是(　 　 )A．导电能力　 　  B．溶解度       C．相对分子质量      D．电离程度2.下列图示变化为吸热反应的是(　 　 )   A　　　　　 　 　       B                  C　　　　　　    　　　D3. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内N2的反应速率为(　 　 )A、1.2 mol/(L·min) B、1.0 mol/(L·min)  C、0.6 mol/(L·min)  D、0.4 mol/(L· min)4.某学生欲完成2HCl＋2Ag=== 2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，可行是(　 　 )5．25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是(　 　 )A.1.0×10—10 mol/L   B. 1.0×10—12 mol/L   C. 1.0×10—7 mol/L   D. 1.0×10—2 mol/L6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　 　 )A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫        B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率7.下列热化学方程式书写正确的是(　  　)A. C(s)+O2(g) === CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol  B. 2CO +O2=== 2CO2；△H= +220.0kJ/molC. H2（g）+   O2(g) ===  H2O(l)；△H= —285.8kJ/molD. 2H2（g）+O2(g) ===  2H2O(l)；△H= —571.6KJ8.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(　  　)A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀C. 两试管中相同的电极反应式是Fe — 2e— === Fe2+D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高9. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数: 则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是（    ）弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6A .HF        B. HCN         C.CH3COOH          D.HNO210.已知:   ①2C(s)+O2(g)    2CO(g)　ΔH= —221.0 kJ·mol—1;②2H2(g)+O2(g)    2H2O(g)　ΔH= —483.6 kJ·mol—1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g )    CO(g)+H2(g)的ΔH为(　  　)A.+262.6 kJ·mol—1   B.—131.3 kJ·mol—1  C.—352.3 kJ·mol—1  D.+131.3 kJ·mol—111.现有下列四个图像:下列在密闭容器中的反应全部符合上述图像的反应是(　  　)A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH1<0       B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)　ΔH2>0C.4NH3(g)+5O2(g ) 4NO(g)+6H2O(g)  ΔH3<0  D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)　ΔH4>012.常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为(　  　)A.0.01 mol/L    B.0.017 mol/L        C.0.05 mol/L      D.0.50 mol/L13.某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是(　  　)A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4 gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3       2Ag+Cu(NO3)214.已知常温下, Ksp(AgCl)=1.8×10—10, Ksp(AgBr)=5.0×10—13, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—和CrO42—, 浓度均为0.010 mol·L—1, 向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L—1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　  　)A.Cl —、Br —、CrO42—                B. CrO42 —、Br —、Cl —C.Br —、Cl —、CrO42—                D.Br —、CrO42 —、Cl —15．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　  　)       A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS—）＞c（OH—）＞c（H2S）B.Na2C2O4溶液：c（OH—）= c（H+）+ c（HC2O4—）+ c（H2C2O4）C.Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=  c（CO32—）+ c（HCO3—）+ c（OH—）D.0.1 moL/L NaHA溶液的pH=5，则溶液中：c (HA—)＞c (H+)＞c (A2—)＞c (H2A)16.将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) (　  　)A．5.6 L      B．13.44 L       C． 3.36 L        D．6.72 L第Ⅱ卷  （共56分）17.(11分)已知下列热化学方程式:①H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH= —285.8 kJ/mol②H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH= —241.8 kJ/mol③CO(g)C(s)+  O2(g)　ΔH=+110.5 kJ/mol④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH= —393.5 kJ/mol      回答下列问题:       (1)上述反应中属于吸热反应的是                 (填序号) (2)H2的燃烧热ΔH =                        (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为                       (4)表示CO燃烧热的热化学方程式为                                 (5)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol SO2和1.0 mol O2发生反应2SO2 + O22SO3，t min 后达到平衡，此时测得反应放出的热量为39.32kJ，混合气体的物质的量为1.8 mol，该反应的热化学方程式为 ： 18.（16分）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t（min）的变化如图1所示。反应速率v随时间t的关系如图2所示。（1）该反应的化学方程式为                                          此反应平衡常数的表达式K=                                      （2）从开始到最初达到平衡，C的平均反应速率v（C）＝                       A的平衡转化率为                    %（3）对于该反应改变某些条件化学反应速率及化学平衡状态可能会发生变化，请回答：①减少B的质量，平衡            移动（填“正向”、“逆向”或“不”,下同）②恒温恒容充入惰性气体，平衡          移动③恒温恒压充入惰性气体，平衡          移动化学反应速率             （填“加快” 或 “减慢”）（4）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是                             t5时刻改变的外界条件是                             ② a、b、c三个阶段中，C的体积分数最大的是                    ③ a、b、c三个阶段的平衡常数分别用K1、K2、K3表示则：K1、K2、K3 之间的关系为   （用“”、“” 或 “”连接）19.（12分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，b电极质量增加，且在c、d两极上共收集到标准状况下336 mL气体（忽略气体溶于水）。回答下列问题：(1)直流电源中，M为            (填“正极” 或 “负极”)(2) AgNO3溶液的浓度              (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH           ，硫酸溶液的浓度           ，硫酸溶液的pH           .(3) a电极的电极反应式为                                          ，Pt电极上生成的物质的质量为                g(4)若硫酸溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的硫酸溶液的质量为                  g 20.(13分)常温下,有下列7种溶液,请回答有关问题:   A.  Na2CO3　     B.  CH3COOK 　    C.  AlCl3      D.  CH3COOH   E.  NaHCO3　    F.  NaOH　          G.  HCl(1)用离子方程式说明B溶液显碱性的原因:                                   (2)将C溶液在空气中蒸干、灼烧后得到的固体是                     (写化学式);C与E是“泡沫灭火器”的药品,写出两溶液混合反应的离子方程式:                                                        (3)若A、E两种溶液的pH相同,则A、E两种溶液物质的量浓度大小关系是                        （用“”、“” 或 “”连接）(4)A、B、F溶液各25 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L,若分别加入25 mL 0.1 mol/L 的G溶液后,pH最大的是             (选填“A”“B”或“F”)(5) pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合,则混合后溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为                                                【参考答案】