【化学】云南省元阳县第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.烯烃不可能具有的性质有（ ）
A． 能使溴水褪色 B． 加成反应
C． 取代反应 D． 能使酸性KMnO4溶液褪色
2.下列叙述正确的是( )
A． 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B． 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C． 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D． 非金属原子间不可能形成离子键
3.下列不能说明X的电负性比Y大的是( )
A． 与氢化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
4.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A． 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B． 聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C． 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D． 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
5.下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )
A． 2，2-二甲基丁烷 B． 2-甲基-4-乙基-1-己烯
C． 3-甲基-2-戊烯 D． 3，3-二甲基-2-戊烯
6.下列说法正确的是( )
A． 分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚类
B． 醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
C． 含有羟基的化合物一定属于醇类
D． 分子中含有链烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇类
7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型
C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形
8.关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ）
A． 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 都能燃烧
C． 都不溶于水 D． 都能发生取代反应
9.晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（ ）
A． 4个B． 6个C． 8个D． 18个
10.下列结构式从成键情况看不合理的是（ ）
11.下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（ ）
A． 氟氯代烷化学性质稳定，有毒 B． 氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃
C． 氟氯代烷大多无色、无臭、无毒 D． 在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应
12.在中处于同一平面内的原子最多可能是( )
A． 12个 B． 14个 C． 18个 D． 20个
13.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )
A． 分子式为C16H13O9
B． 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C． 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D． 与浓溴水能发生两种类型的反应
14.下列有关说法不正确的是( )
A． 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B． 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物
C． 所有的烷烃之间一定互为同系物
D． 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
15.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A． 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B． 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C． 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D． 在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
16.PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A． PH3分子呈三角锥形
B． PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
17.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A． 1s＜2s＜3s B． 2p＜3p＜4p C． 3s＜3p＜3d D． 4s＞3d＞3p
18.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
19.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
20.下列物质由于发生化学反应，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）
A． 苯 B． 甲苯 C． 己烯 D． 二甲苯
21.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为 D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
22.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )
A． 第三周期ⅣA族，p区 B． 第四周期ⅡB族，s区
C． 第四周期Ⅷ族，d区 D． 第四周期ⅡA族，s区
23.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是( )
A． PCl5 B． CCl4 C． NF3 D． NH3
24.下列元素周期表族序数正确的是( )
A． 第3列为ⅠB B． 第18列为0A C． 第14列为ⅣA D． 第8列为ⅧB
25.下列物质不能发生银镜反应的是（ ）
A． 葡萄糖 B． 甲酸乙酯 C． 麦芽糖 D． 蔗糖
分卷II
二、非选择题(共5小题, 共50分)
26.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。
(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。
(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。
(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。
27.聚丙烯腈的单体是丙烯腈（CH2═CHCN），其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
①CH≡CH+HCNCH2═CHCN
乙炔 氢氰酸 丙烯腈
②nCH2═CHCN→
聚丙烯腈
回答下列问题：
（1）制备聚丙烯腈的反应类型是_________；
（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为_________；
（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？_________，_________，_________；
（4）根据以上材料分析，聚丙烯腈是线型结构还是体型结构？_________。
28.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：；
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是 反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是；
（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是；
（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ，要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）；
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳
然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。
29.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． D．
30.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是__________________________、
____________________________________________________。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
31.根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
【参考答案】
1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11.A 12.D 13.D 14.C 15.D 16.C 17.D 18.D 19.C 20.C21.A 22.D 23.B 24.C 25.D
26.(1)Sn Mg Zn Br
(2)ds 1s22s22p63s23p63d10
(3)Mg(OH)2 HBrO4
(4)Mg Br
27.（1）加成反应和加聚反应 （2）26.4%
（3）羊毛接近火焰时蜷缩，燃烧时有特殊气味（烧焦羽毛的气味），燃烧后灰烬用手一压就变成粉末；而化学纤维（如腈纶）接近火焰时迅速蜷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛（主要成分是蛋白质）燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎
（4）线型结构
28.（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热
（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集
（3）乙醛、乙醇与水 氮气
（4）乙酸 c 蒸馏
29.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
30. (1)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
(2)1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1 氧
(3)sp2 V型
(4)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
31.(1)1,2-二溴乙烷
(2)取代反应 NaOH醇溶液、加热
