【化学】湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高二上学期期中考试（解析版）

湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高二上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、选择题
1.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是（ ）
A. 氧化铁 B. 氯化亚铁 C. 氯化铁 D. 醋酸亚铁
【答案】D
【解析】
【详解】根据题意分析，醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁。故选D。
2.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 白酒的主要成分是乙醇，玉米中的淀粉经水解可变成乙醇
B. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
C. 火箭推进剂使用的偏二甲肼－四氧化二氮在高空时对环境污染小
D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得Br2和Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A. 玉米中的淀粉经水解转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解可变成乙醇，A不正确；
B.环氧树脂是泛指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子化合物，属于合成高分子材料，B正确；
C. 偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，生成N2、CO2和H2O，N2与空气中的O2在该环境中反应生成NO，继而生成NO2，会污染环境，C不正确；
D. 将Cl2通入海水中，与KBr反应生成Br2，电解MgCl2可生成Mg，都是化学方法，D不正确。
故选B。
3.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（ ）
A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应
B. 乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
【答案】A
【解析】
【详解】A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，乙酸和金属钠反应生成乙酸钠和氢气，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，A正确；
B. 聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确；
C. 分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，C不正确；
D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，D不正确。
故选A。
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 中子数为18的氯原子：
B. 次氯酸的电子式：
C. 10g 46.0%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为0.7NA
D. 0.1NA的Cl2与CH4在光照下反应，生成2.24L的HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. 中子数为18的氯原子，其质量数应为35，A不正确；
B. 次氯酸属于共价化合物，根据原子成键规律，其电子式应为，B不正确；
C. 10g 46.0%的乙醇溶液中，乙醇含H-O键的数目为=0.1NA，54%的水中含H-O键的数目为=0.6NA，共含H-O键的数目为0.7NA，C正确；
D.题中没有提供温度与压强，无法确定 2.24LHCl与Cl2的物质的量关系，D不正确。
故选C。
5.已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（ ）
A. I- B. Br- C. Fe3+ D. Fe3+、I-
【答案】B
【解析】
【详解】依据微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-，I-首先与Cl2发生反应；当I-全部转化为I2后，Fe2+开始与Cl2发生反应。因为最后所得溶液中有Fe2+存在，所以Br-没有与Cl2发生反应。则溶液中一定还存在的离子为Fe2+、Cl-、Br-，可能含有Fe2+。故选B。
6.分子式为C4H7Br的链状有机物共有（不考虑立体异构）（ ）
A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种
【答案】C
【解析】
【详解】分子式为C4H8的链状有机物，其可能结构为：CH3-CH2-CH=CH2、CH3-CH=CH-CH3、(CH3)2C=CH2，则其一溴代物C4H7Br的链状结构分别可能有4种、2种、2种，共计8种。
故选C。
7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸式滴定管内盐酸的浓度减小，所用体积偏大，则导致测定结果偏大，A不合题意；
B. 锥形瓶内NaOH的物质的量偏大，所测浓度偏大，B不合题意；
C.锥形瓶加入少量的蒸馏水，不影响盐酸的滴入量，不产生误差，C符合题意；
D. 滴至红色刚变无色时，盐酸用量可能不足，所测浓度值可能偏小，D不合题意。
故选C。
【点睛】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，将会导致盐酸浓度减小。因为所取NaOH的物质的量是一个定值，因而消耗盐酸的体积偏大。在分析误差时，我们使用下列公式
c(NaOH)=，把当成一个定值，消耗V(HCl)偏大，因而测定的c(NaOH)偏大。
8.有关乙烯和苯的性质实验：①足量乙烯通入溴的CCl4溶液；②足量苯滴入溴的CCl4溶液。下列对上述实验现象的描述正确的是（ ）
A. ①不褪色，②褪色 B. ①褪色，②不褪色 C. ①、②均褪色 D. ①、②均不褪色
【答案】B
【解析】
【详解】①足量乙烯通入溴的CCl4溶液，将与溴发生加成反应，生成无色易溶于CCl4的1，2—二溴乙烷，因而使溴的CCl4溶液褪色；
②足量苯滴入溴的CCl4溶液，与溴不发生反应，但仍溶解在溴的CCl4溶液中，因而溶液的颜色不变。
综合以上分析，可得出以下结论：①褪色，②不褪色；
故选B。
9.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B. 通过阴离子交换树脂后，水中只有SO42-被除去
C. 通过净化处理后的水，导电性增强
D. 阴离子交换树脂填充段存在反应H+ + OH-= H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个Mg2+被2个H+替换，所以水中阳离子总数增多，A错误；
B. 通过阴离子交换树脂后，水中Cl-、SO42-都被除去，B错误；
C. 通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱，C错误；
D. 阴离子交换树脂填充段生成OH-，与阳离子交换树脂段生成的H+结合，从而存在反应H+ + OH-= H2O，D正确。
故选D。
10.M、N、R均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N最外层电子数等于M次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是（ ）
A. 熔点：M的氧化物比N的氧化物高
B. 热稳定性：M的氢化物大于R的氢化物
C. M与R形成的是共价化合物RM
D. N的单质能溶于浓硝酸，R的单质不溶于浓硝酸
【答案】A
【解析】
【分析】
N最外层电子数等于M次外层电子数，则M的次外层电子数为2，M为第二周期元素；N原子半径大于R原子半径，则N与R都为第三周期元素，且N在R的前面，由此得出N为Mg；再据同主族元素M、R的最外层电子数之数为10-2=8，可确定M为C，R为Si。
【详解】A. M氧化物CO2为分子晶体，N的氧化物MgO为离子晶体，后者熔点高，A不正确；
B. M的氢化物为CH4，R的氢化物为SiH4，C的非金属性大于Si，所以前者稳定性强，B正确；
C. M与R形成SiC，为共价化合物，C正确；
D. Mg能溶于浓硝酸，Si不溶于浓硝酸，D正确
故选A。
11.汽车尾气无害化处理时发生反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，且降温反应物的转化率增大。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应△H＞0
B. 降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染
D. 升高温度，该反应的平衡常数K将减小
【答案】D
【解析】
【详解】A. 降温反应物的转化率增大，则平衡正向移动，该反应△H0，∆H