【化学】重庆市云阳县2019-2020学年高二上学期期中考试试卷

重庆市云阳县2019-2020学年高二上学期期中考试试卷注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1  O－16  Na－23  Mg－24  Cu－64  Ag－108第Ⅰ卷  选择题（共70分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是（    ）   A、温度     B、浓度      C、催化剂        D、反应物的本身性质2．下列有关叙述正确的是（    ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3．以下说法中正确的是（    ）A．的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4．在能使指示剂甲基橙变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（    ）A．Na+、K＋、S2-、Cl-             B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl- C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3‑　　     D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 （    ）A．10:1           B．1:10          C．2:1          D．1:26．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH（    ）A．仍相同         B．醋酸溶液的大     C．盐酸的大       D．无法判断 7．已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（   ）A．4v(NH3) = 5v(O2)                             B．5v(O2) = 6v(H2O)C．2v(NH3) = 3v (H2O)              D．4v(O2) = 5v(NO)8．下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（   ）A．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C．反应2NO+2CO2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动     D．合成氨反应：N2+3H22NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．下列反应的能量变化和反应类型都其他三项不相同的是（   ）A．铝粉与氧化铁的反应       B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应         D．钠与冷水反应10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是（  ）A．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2    B．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HIC．混合气体的颜色不再发生变化       D．混合气体的密度保持不变 11．常温下，将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+)            B．Ka(HF)        C．c(OH-)           D．c(F-)12．下列各组物质的燃烧热相等的是                                     （   ）A、1moL碳和2moL碳   B、碳和一氧化碳    C、3moLC2H2和1moLC6H6     D、淀粉和纤维素13．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（   ）A．HX，HZ，HY      B．HX，HY，HZ      C．HZ，HY，HX      D．HY，HZ，HX14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（   ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2
A．①          B．④         C．②③④                              D．①②③15．下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡的是(　　)A．Cu2＋　　　　　B．CO          C．F－             D．Cl－16．在密闭的容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是(  ) A.t0－t1    B.t2－t3  C.t3－t4   D. t5－t617.已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57. 3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57. 3 kJD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＜ΔH219.已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（    ）A. +228.2 kJ·mol-1    B. -228.2 kJ·mol-1    C. +1301.0 kJ·mol-1   D. +621.7 kJ·mol-120.下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是（  ）A.Na2CO3：CO32-+H2O CO2↑+2OH－B. NH4Cl：NH4+   + H2O NH3·H2O+H+C.CuSO4：Cu2 +   + 2H2O Cu(OH)2↓+2H+D.NaHS：HS－+H2OS2-+H3O+二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）21、已知常温常压下，N2(g)+3H2(g   )⇋2NH3(g)   △H=-92.4KJ/mol在同温同压下向一密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应完后放出热量为Q1KJ,向另一个体积相同的密闭容器通入2molNH3，相同条件下反应完成时吸收热量为Q2，且Q2=3Q1则下列说法正确的是（      ）  A. Q1=92.4KJ               B、Q1+Q2=92.4C.  H2的转化率为75％      D、两个容器中NH3的百分含量不同22、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是     （    ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离23.在一密闭容器中，反应aA(g) + bB(g)  cC (g)+dD(s)  达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（    ）A.平衡向逆反应方向移动了       B物质A的转化率增加了
C.物质B的质量分数减小了       D a +b>c+d24．MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是(         )A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)        B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)    C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)        D．c(M+) = c(A-) + c(HA)25.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）        △H=+QKJ/mol(Q>0)，T1温度下在2L容器中通入N2O5的部分实验数据为：下列说法正确的是（　）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.52.502.50A、500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B、该温度下的平衡常数K=125C、反应平衡时吸收热量为5Q KJD、其他条件不变，若开始时c（N2O5）=10mol/L，则达到平衡时c（N2O5）=5mol/L26.下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1C．已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 所以H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－127.已知某二元酸H2A电离情况：H2A = H+ + HA- , HA- H++A2-且0.1mol/l NaHA  c(A2-)=0.01mol/,下列情况分析正确的是（   ）A、0.1mol/L  H2A溶液中c(H+)=0.11mol/lB、在NaHA溶液中只存在1种分子C、NaHA溶液呈碱性D、某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）28.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0，下列叙述正确的是                                            （    ）A．该反应平衡常数的表达式为K= c(z)·c（w)/ c(x)·c（Y)   B．平衡后加入X，上述反应的△H增大 C．升高温度，平衡逆向移动 D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡29.对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ 　）。A．降温，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动30.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（    ）
A. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1B. 该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　  ΔH＝－92 kJ·mol－1
C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
第Ⅱ卷  非选择题(共30分)三、填空题（本题共2小题，共30分）31．（10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：(1) 已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”) ____________25 ℃。(2) ②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。(3)已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。(4) ④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。(5) 常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。32．（10分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。⑴能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为______________________。⑵能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为______________________。⑶测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：    ①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是______________________________________________。③下列操作会导致测定结果偏低的是________________A．碱式滴定管未润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失33、（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”、“不相等”），所求中和热          （填“相等”、“不相等”）。    
【参考答案】123456789101112131415DDCBACDABCCABCD161718192021222324252627282930DBDABBAACBDBDAA31．（10分）(1) >　 （2分）      (2) ④②③　（2分）  (3)   NH4++H2O    NH3·H2O+H+（2分）(4) ⑤④⑥   （2分）         (5) 1.5   （2分）32．（10分）⑴ H2PO4－ HPO42－ + H+（2分）； ⑵ HPO42－ + H2O H2PO4－ + OH－（2分）⑶ ①乙（1分）      ② 酚酞（1分）  滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化（2分）     ③ C （2分）33.（1）环形玻璃搅拌棒（2分）   （2）保温隔热的作用（2分）（3）偏小（2分）   （4）不相等（2分）、相等（2分）