【化学】浙江省浙东北联盟（ZDB）2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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总分100分 考试时间90分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项。1－12每小题2分，13－24每小题3分，共60分)
1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）
A.提高燃料燃烧效率有利于节能减排
B.加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用
C.大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二氧化碳零排放
D.进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，达到节能减排
2.下列说法正确的是（ ）
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3.下列化学反应属于放热反应的是（ ）
①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤CaO溶于水 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应 ⑦酸碱中和反应
A.①②③⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②⑤⑥⑦ D.全部
4.下列变化过程中说法不正确的是（ ）
A.已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行
B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C.干冰(CO2)升华过程中，ΔS＞0
D.碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应
5.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－2×57.3 kJ·mol－1
B.101kPa时，H2的热值为142.75 kJ·g－1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H＝－142.75 kJ·mol－1
C.由C(金刚石)＝C(石墨)H＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同
6.下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是（ ）
A.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率
B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极
C.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用
D.将水蒸气通过红热的铁丝，由于形成原电池，使铁丝的表面变为蓝黑色
7.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是（ ）
A.250.0 mL 2 mol·L－1HCl B.150.0 mL 2 mol·L－1 H2SO4
C.40.0 mL 5 mol·L－1HCl D.20.0 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4
8.下列说法中不正确的是（ ）
A.欲实现铁片镀锌，用锌作阴极
B.电解精炼铜，若转移2 mol电子，阴极质量增加64g
C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反应速率
D.工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠
9.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
10.在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； ②容器内气体密度不再发生变化；
③容器内气体的压强不再发生变化； ④v正(NO)：v逆(N2)：v逆(CO2)＝4：2：1；
A.①②③ B.③④ C.①②③④ D.②③④
11.一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.2 mol·L－1。下列叙述不正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.z＞x＋y
C.C的体积分数增大 D.A的转化率增大
12.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（ ）
A.1mol·L－1 B.2mol·L－1 C.3mol·L－1 D.4mol·L－1
13.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
14.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)，ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ>45°
B.若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C.若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%
15.在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（ ）
A.8 B.6 C.5 D.4
16.已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5 kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示，下列说法正确的是（ ）
A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C.该反应中NO分子浓度越大，分解速率越快
D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的ΔH也不变
17.取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
18.某化学小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的结论正确的是（ ）
A.反应速率a>b>c B.达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c
C.若T2>T1，则正反应是吸热反应 D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
19.按如图装置进行实验(a、b两电极均为Cu单质)，实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转，下列有关说法正确的是（ ）
A.a极电极反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B.溶液中Cu2＋穿过交换膜发生迁移
C.电流计指针偏转幅度将保持不变 D.外电路转移的电子最多为0.02mol
20.某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是（ ）
A.若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e－＝N2＋6H＋
B.若M是含O2－的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2＋4e－＝2O2－
C.传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极
D.若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO＋O2＝2CO2
21.将V1 mL未知浓度的NaOH溶液溶液和V2 mL 1.50 mol·L－1 HCl混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
A.有图可知，做该实验时环境温度为22°C B.该实验表明反应中化学能只能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L－1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
22.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质中通过传导Li＋实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，电子沿导线由A移向B，电解质溶液是含Li＋的水溶液
B.充电时A为阴极，发生还原反应为C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6
C.放电时B为正极，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收
23.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是（ ）
A.组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L－1·min－1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C.40 min时，表格中T2对应的数据为0.18
D.0～10 min内，CH4的降解速率①＜②
24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
下列叙述不正确的是（ ）
A.上述反应的正反应是吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为
C.若在1 L的密闭容器中通入X和Y各1 mol，5 min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33 mol，该反应达到平衡状态
D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、填空题(每空2分，共40分)
25.按要求回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式 。
(2)常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式： ；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
26.我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。
(1)钠金属片作为该电池的 极(填“正”或“负”，下同)；放电时，电解质溶液中Na＋从 极区向 极区移动。
(2)充电时，碳纳米管连接直流电源的 极，电极反应式为 。
27.乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取。请回答下列问题：
(1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋136 kJ·mol－1
C2H6(g)＋1/2O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ΔH2＝－110 kJ·mol－1
已知水的汽化热为H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1
且反应相关的部分化学键键能数据如下：
①由此计算x＝ ，通过比较ΔH1和ΔH2，说明氧化裂解法中通入氧气的作用是 。
②其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反应中，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的C2H6平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1 P2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③请求出下列反应的反应热：C2H6(g)＋1/2O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(l) ΔH3＝ 。
(2)一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol C2H6发生传统裂解法制乙烯。
①某温度下，10min后该反应达平衡，此时C2H6的物质的量浓度为0.2mol·L－1，从反应开始到平衡，乙烯的平均反应速率v(C2H4)＝ 。
②在其它条件不变的情况下，15 min时升高体系温度，20 min达到新平衡，请在下边的坐标系中画出0～25 min，c(C2H4)随时间变化曲线：
(3)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是 ；反应的最佳温度为 (填选项序号)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性＝；乙烯收率＝乙烷转化率×乙烯选择性]
(4)烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是 ；判断的理由是 。
(5)工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是 。
(6)反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
计算该温度下的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数)
【参考答案】
