【化学】甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试题（解析版）

甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高二上学期第二次段考试题
1.化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A. 每生成2个AB分子吸收（a－b）kJ热量
B. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，选项A错误；
B、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，选项B错误；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，选项C错误；
D、应焓变等于反应物能量总和-生成物能量总和；该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，选项D正确；
答案选D。
2. 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C. 由C（石墨）==C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
3. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)
C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
4.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）
A. 正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B. 正反应为放热反应，X一定为气态
C. 若X为非气态，则正反应为吸热反应
D. 若加入少量的Z，该平衡向左移动
【答案】A
【解析】试题分析：在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，升高温度，气体的密度增大，则容器内气体的质量增大，平衡逆向移动，该反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态，选A。
5.250℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是（ ）
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于焓效应
【答案】D
【解析】
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ•mol-1，该反应为吸热反应△H＞0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，且熵增大效应大于焓效应，故选D。
6.下列式子中，属于电离的是（ ）
A. H2O+H2OH3O++OH― B. CO32-+H2OHCO3―+OH―
C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCO3-+ OH― H2O+CO32―
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2O+H2OH3O++OH―为水的自偶电离，选项A正确；
B. CO32-+H2OHCO3―+OH―为碳酸根离子的水解，选项B错误；
C. NH3+H2ONH3·H2O为氨气与水反应生成一水合氨，不属于电离，选项C错误；
D. HCO3-+ OH― H2O+CO32―为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不属于电离，选项D错误。
答案选A。
7.下列溶液导电能力最强是（ ）
A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
C. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液
【答案】C
【解析】
【分析】溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强。
【详解】醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L，10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3mol/L，1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，故选C。
8.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. B. NaOH溶液 C. · D. HCl
【答案】D
【解析】A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项B错误；C．NH3•H2O，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以是弱电解质，选项C错误；D．氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项D正确。答案选D。
9. 在下列的各种叙述中，正确的是( )
A. 在任何条件下，纯水的pH=7 B. 在任何条件下，纯水都呈中性
C. 在100℃时，纯水的pH>7 D. 在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A．常温条件下，纯水的pH＝7，A错误；B．在任何条件下，纯水都呈中性，B正确；C．水的电离吸热，加热促进电离，则在100℃时，纯水的pH＜7，C错误；D．水的电离吸热，加热促进电离，则在100℃时，纯水中c(H+)＞10-7mol/L，D错误，答案选B。
10.下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A. 含有H+离子的溶液 B. 酚酞显无色的溶液
C. c(OH-)＜c(H+)的溶液 D. pH小于7的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；
C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；
D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；
答案选C。
11.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C. 浓的硫化钠溶液有臭味 D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故A项不选；
B．醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故B项选；
C．浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫化钠水解生成硫化氢气体，故C项不选。
D．小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互相促进的双水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故D项不选；
故答案选B。
12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 室温下，pH=1的盐酸溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B. 强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
C. 含有Al3+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D. 由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项A正确；
B．Mg2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与CO32－发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，若为酸溶液则SiO32－不能大量存在，选项D错误。
答案选A
13.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；
C. 加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol⋅L−1，c(H+)不变，故C错误；
D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO−)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
答案选B。
14.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度变化依次为（ ）
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
【答案】A
【解析】试题分析：NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO32-水解呈碱性对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大，答案选A。
15.在NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(OH-)
B. c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(Na+) > c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H2CO3)
D. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+2c(H2CO3)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-)，选项A错误；
B．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(CO32-)，选项B正确；
C．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，则c(CO32-)＜c(H2CO3)，选项C错误；
D．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)，选项D错误；
答案选B。
16.在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B. n（OH－）
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．加水稀释，促进氨水电离，n(OH -)增大，n(NH 3·H2O)减少，所以 增大，即增大，选项A错误；
B．加水稀释，促进氨水电离，n(OH -)增大，选项B错误；
C．加水稀释，促进氨水电离，n(OH -)增大，n(NH 3·H2O)减少，所以 减小，即减小，选项C正确；
D．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：Kb=，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，，故也不变，选项D错误；
答案选C。
17.Ⅰ.已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

（1）反应的热化学方程式为___________________________。
（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；
2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol
Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式______________________________
II.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH25℃，选项A正确；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c(H＋)=1×10-10mol/L，选项B正确；
C．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H＋)减小，Kw= c(H＋)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，选项C错误；
D．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，选项D正确；
答案选ABD。
20.（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“