【化学】安徽省亳州市第十八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷

安徽省亳州市第十八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)           1.已知反应FeO（s）+C（s）===CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程     B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C． 任何温度下为非自发过程                   D． 任何温度下为自发过程2.下列反应属于吸热反应的是（　　）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2                       ②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳        ④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应    ⑥氢气还原氧化铜     ⑦葡萄糖在人体内氧化分解       ⑧钢铁制品生锈的反应A． ③⑤⑥⑦⑧      B． ③⑤⑥       C． ①③④⑤⑥⑧       D． ①②③④⑤⑥3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小      B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气     D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO34.下列说法或表示方法中正确的是（    ）A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH=+1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中，H+ (aq)+ OH－(aq) ＝H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH =+285.8kJ/mol5.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）A． 缩小体积使压强增大             B． 增大体积使压强减小C． 体积不变充入H2使压强增大       D． 压强不变充入N2使体积增大6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1A． 反应①中电能转化为化学能          B． 反应②为放热反应C． 反应③使用催化剂，ΔH3减小        D． 反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol–17.下列说法正确的是（　　）A． 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B． H2+Cl2 ==== 2HCl反应中化学能只转变为热能C． 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易引燃爆炸D． 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程8.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）A． 反应物A的百分含量            B． 平衡混合气体中物质B的百分含量C． 平衡混合气体的密度             D． 平衡混合气体的平均摩尔质量9.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）A.0.4Q1+0.15Q2                  B.0.2Q1+0.05Q2                 C.0.2Q1+0.15Q3                    D.0.2Q1+0.3Q210.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（　　）A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率   B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率11.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30 %的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）A． 3.4 mol     B． 4 mol     C． 2.8 mol        D． 1.2 mol12.  在一密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）A． Z的浓度可能为0.3 mol·L－1            B． 平衡时X2、Y2的转化率相等C． 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2∶1D． 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大13.已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是A．a=b    B．2a＜c    C．m＜3    D．m＞314.在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是(　  　)A． 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B． 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)C． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大15.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．b点时，CO的转化率为20%B． 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD． 0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1　           16.反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)  △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是(    )A. t5~t6时氨气的体积分数最大      B. t3时升高了温度         C. t1时加入催化剂        D. t4时减小压强分卷II二、填空题(共5小题，共52分)       17.(10分)Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)    △H1=+156.6 kJ·mol－1 CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g )  △H2=+32.4 kJ·mol－1则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)    △H =______________ kJ·mol－1。(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ 。18．（本题10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为___________________________。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。（3）平衡时X的转化率为_____________ 。（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。19.（10分）水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1⑴该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将        。（填“增大”、“减小”或“不变”）。⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将         （填字母）。A．向左移 B．向右移  C．不移动⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有        （填字母）。A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2             B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等               D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等(4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为        。20（10分）．按要求回答下列问题：(1)已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。(2)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/(L·min)。则： 的值是__________；   的平均反应速率是____________； 在2min末的浓度是________________；21.(12分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)        ΔH1 ②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)          ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)        ΔH3则ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）(2)密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)   ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：①由图可知，该反应的ΔH_ ____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。 ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。A.v正(H2)=v逆(H2O)       B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态     D.容器内压强不变时，一定达平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)2
【参考答案】