【化学】黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第二次月考试题考试时间：90分钟   分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H：1   C：12    O：16   Cl：17    Cu: 64第Ⅰ卷（选择题  共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列推论正确的是                                                 （     ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H =+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是                                 (　　)①醋酸与水能以任意比互溶　       ②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　       ④0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　   ⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦　　　　　　　　B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥              D．①②3. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n: m4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                     (　　)A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH4＋)相等的 (NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)5．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：（    ）2A(g)+B (g) 2C(g)   △H<0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（      ）A ①③        B ②③④         C ①②③             D②④6.常温下，在下列溶液中，一定能大量共存的是 (　  　)A．在的溶液中：、、、B．水电离的的溶液中：、、、C．能和Al反应产生氢气的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（       ）A.加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小B.纯碱溶液去油污C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化氢溶液有臭味8．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知:C(S)+ O2(g)=CO(g)  △H = -Q1KJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  △H = -Q2KJ/mol   与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 （     ）A．Q1KJ       B．Q2KJ     C．（Q1+Q2）KJ    D．Q2KJ9.下列叙述中，正确的是（    ）A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+         B.Cu-Zn及H2SO4溶液构成的原电池中负极材料为CuC.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D.H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2 + 4e- = 2O2-10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）     ①该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z②若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0③若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态④若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应A．①②③④       B．②③         C．③④             D．①②④11．某温度，容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) + 2B(g)    2Q(g)。平衡时，各物质浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是 （    ）A．刚充入时反应速率V正减少，V逆增大；B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加；C．达到新的平衡时，c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2；D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。12．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）　△H =+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是  （     ）A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)   △H＝–1059.3 kJ/moB．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)  △H＝–542.7 kJ/molC．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)   △H＝–542.7 kJ/molD．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)   △H＝–1076.7 kJ/mol 13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是  （     ）            物质   物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA．乙＝丁＞丙＝甲                          B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲                          D．丁＞丙＞乙＞甲14．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极充入H2O2，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时总反应式为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。下列关于该电池的说法中正确的是（    ）A.放电时H+在正极反应得电子             B.正极反应式为H2O2 + 2e- = 2OH-C.镁合金为电源负极，发生氧化反应        D.放电时正极的pH减小15．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（逆反应吸热）的正确图象是下图中的（    ）        ①                ②                 ③                 ④A ①③④       B ①②③④          C ①③            D ②④16．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl  ②CH3COONa与NaOH； ③CH3COONa与NaCl； ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　 　)A．pH：②>③>④>①                        B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④               D．c(CH3COOH)：①>④>③>②第Ⅱ卷（非选择题  共52分）17．(10分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5．0～8．03．1～4．44．4～6．28．2～10．0（1）该实验应选用            作指示剂。（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL；反应达滴定终点时的现象为                               。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26．0225．3525．30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是                  A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝            mol/L。18．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。 (2)②组情况表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。19.（14分）（1）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的正极反应式为__________________，放电时负极附近溶液的碱性___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。该电池充电时，阳极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的____________，材料是_________；电极反应式为______________________。②若甲池阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）20.(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量尤为重要。Ⅰ．氮氧化物研究(1)  一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。a．体系压强保持不变       b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 (2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：________________________________________。Ⅱ．碳氧化物研究（1）  在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：   CO的转化率 T（℃）10min20min30min40min [来源:Z-X-X-K]T120%55%65%65%T235%50%a1a2①根据上表数据，请比较T1____T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=       。②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）__ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是        。（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。在25℃下，将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则溶液显       性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示醋酸的电离常数Ka=                             .    
【参考答案】第Ⅰ卷（选择题  共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213141516CBBDADADCBDDACCB第Ⅱ卷（非选择题  共52分）17．（共10分，每空2分）（1）酚酞（2）25．40      当滴入最后一滴溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；（3）BD     （4）[（25．35+25．30）/2]×C/V18.  （共14分，每空2分） (1)HA是弱酸(2)大于　 (3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)10－5　10－5－10－9　10－919.（共14分，每空2分）（1）NiO(OH) + e- + H2O = OH- + Ni(OH)2     减弱       氧化（2）①阴极       纯铜      Cu2++2e- = Cu           ②6.72 20.（共14分）Ⅰ．(1)ab（2分）       (2) △H＞0 (1分)  (3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2分）Ⅱ．（1）①＜（1分），    50%，（2分）；②＜（1分），      理由：拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]=5.1   >K，平衡逆向移动；（2分）（2）中（1分）        10-9/( (a-0.01)mol·L-1（2分）