【化学】河北省唐山一中2019-2020学年高二上学期10月月考 试卷

河北省唐山一中2019-2020学年高二上学期10月月考说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Cl-35.5卷Ⅰ(选择题  共50分)一.选择题(共25小题，每题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与水蒸气的反应D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2.下列电池工作时，O2在正极放电的是（     ）A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池 3.下列说法不正确的是（     ）A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能4.下列说法中正确的是（     ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 吸热反应不加热不可能进行反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的5.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（     ）A.两步反应均为吸热反应            B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变      D.整个反应中ΔH＝E1－E46.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是（     ）A. v(N2)＝0.25 mol/(L·min)            B. v(H2)＝0.75 mol/(L·min)C. v(NH3)＝1 mol/(L·min)             D. v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)7.下列反应中，熵减小的是（     ）A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)         B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)                D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)8.下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（     ）A.铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+B.若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低C.若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低D.若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢9.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（     ）A.ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)     B. ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)     D. ΔH4＝3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)10.利用KSCN检验FeCl3溶液中的Fe3+，原理为Fe3++xSCN-Fe(SCN)x3-x，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（     ）①加入KCl固体　②加大体系压强　③升温　④加入FeCl3固体①②        B. ③④       C. ①③       D. ②④11.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的∆H、∆S的说法中正确的是（     ）A. ∆H<0，∆S<0                    B. ∆H>0，∆S<0
C. ∆H<0，∆S>0                    D. ∆H>0，∆S>0
12.下列关于电化学的叙述正确的是（     ）A.图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B.图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢13.一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（      ）A. 混合气体的密度不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等
D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X14.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是（     ）A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1.25 mol NaOH15.已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH＝a kJ·mol-1 ，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝-220 kJ·mol-1。H－H、O=O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为（     ）A.-332       B.-118        C.＋350      D.＋13016.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（     ）A.气体的质量不再改变               B.氯化氢的转化率不再改变C.断开4 mol H－Cl键的同时生成4 mol H－O键D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:217.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（     ）A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等18.据报道，以硼氢化合物NaBH4 (B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（     ）A.该电池的负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2OB.电池放电时Na＋从b极区移向a极区C.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molD.电极a采用MnO2作电极材料19.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（      ）A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量 D. c(N2O4)/c2(NO2) 20.根据下列热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)  ΔH =－Q1 kJ·mol-12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)    ΔH =－Q2 kJ·mol-12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)    ΔH =－Q3 kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（      ）A.Q1＞Q2＞Q3　 　B.Q1＞Q3＞Q2      C.Q3＞Q2＞Q1     D.Q2＞Q1＞Q321.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（      ）A. v(CO)＝1.5 mol·L-1·min-1                B. v(NO2)＝0.7 mol·L-1·min-1C. v(N2)＝0.4 mol·L-1·min-1                 D. v(CO2)＝1.1 mol·L-1·min-122.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（　　  ）A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸23.下列说法正确的是（     ）A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B.ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<024.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（     ）A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生     D. a点是负极，b点是正极25.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s) +2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是（     ）A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 气体的平均摩尔质量 D. 反应物A的质量卷II (填空题  共50分)二.填空题(共4小题，共50分。)26.(10分)某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图像如下图所示，请回答相关问题：(1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过                        来增大反应速率的。(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是                            。(3)v正-t图像中A、B、C、D四点属于平衡状态的是   点，你的理由是             。(4)请在图中画出相应的逆反应速率图像。27.(12分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一处未画出，它是             (填仪器名称)。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是                           。
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的∆H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是                  。(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据则计算，中和热∆H= ______ (取小数点后一位)。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.3325.925.925.929.2 (5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是         
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度28.(16分)完成下列电化学习题：(1)某电池工作时的总反应可简化为：，电池中的固体电解质可传到Li+，则放电时，正极的电极反应式为                 。充电时，Li+迁移方向为              (填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为         (填“阳”或“阴”)离子交换膜。(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式                        ；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理                        . (3)  某原电池装置如上图右所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为                   ，放电时交换膜右侧溶液中酸性         (填“增强”、“减弱”或“不变”)，升高若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应          (填“改变”或“不变”)。  (4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是                              。(5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应                       29.(12分)回答下列问题：(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：,在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝_______。已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_____________________。(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0c(Cl2)/10-3 mol/L01.83.75.47.2 计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为                  。(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________________。(5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH    0且ΔS    0(填“<”、“>”或“=”)。
【参考答案】一．选择题(共25小题，每题2分，共50分)12345678910111213CBBDBCDAAADCC141516171819202122232425 DDBCABBCCDDA  二．填空题(共4道大题，不做特殊说明每空2分，共50分)26.(10分)(1)降低反应所需的活化能  (2)B点前反应放热占主导速率增大，B点后浓度降低占主导速率降低  (3)D    正反应速率保持不变(4)27(12分)(1)环形玻璃搅拌棒  (2)减少热量散失  (3)偏小  NaOH固体溶解放热(4)-55.2 kJ·mol-1    (5)abcd28.(16分)(1)FePO4+e-+Li+=LiFePO4         由左向右(1分)    阳(1分)(2)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O       2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-(3)Ag-e-+Cl-=AgCl     增强(1分)    不变(1分)(4)牺牲阳极的阴极保护法  (5)形成多个微小原电池，加快反应速率29.(12分)(1)SiCl4(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g)   ∆H=+a/40 kJ·mol-1  (2)-41.3 kJ·mol-1         CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1455 kJ/mol (3)1.8×10-3 mol/(L·min)  (4)⑤⑦  (5)<(1分)  >(1分)