【化学】广东省清远市2018-2019学年高二上学期期末质量检测(解析版)

广东省清远市2018-2019学年高二上学期期末质量检测
1. 下列不属于正在研究和开发的新能源是
A. 天然气 B. 生物质能 C. 氢能 D. 太阳能
【答案】A
【解析】
试题分析：A、天然气是化石能源，A项正确；B、生物质能属于正在研究和开发的新能源，B项错误；C、氢能属于正在研究和开发的新能源，C项错误；D、正太阳能属于在研究和开发的新能源，D项正确；答案选A。
考点：考查新能源
2.下列有关反应原理的说法正确的是
A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大
C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A项、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；
B项、化学反应速率的快慢与化学反应的限度无关，故B错误；
C项、空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，属于化学腐蚀，故C错误；
D项、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D正确。
故选D。
3.下列说法正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol-1
B. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D. HCl和NaOH反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
A、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水；
B、吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定；
C、C（s）+CO2（g）=2CO（g）为吸热反应；
D、H2SO4和 Ba(OH)2 反应生成沉淀也要放热。
【详解】A项、甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；
B项、从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C项、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，但该反应的△H＞0，故C错误；
D项、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（-57.3）kJ•mol-1，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学反应与能量，注意热化学反应方程式书写时物质的状态与能量的关系、常见的吸热反应、反应热与反应条件等是解答关键。
4.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是
A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
B. 金属块R可能是镁或锌
C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀
D. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
【答案】C
【解析】
分析：为了保护舰艇(主要是钢合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，据此分析解答。
详解：A.在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B. 金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确；C.在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误；D.吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C。
5.下列溶液导电能力最强的是
A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液
C. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强。
【详解】醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L，10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3mol/L，1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，故选C。
【点睛】本题考查电解质溶液的导电性，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断是解答关键。
6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程ΔH