【化学】吉林省长春市第十一高中2018-2019学年高二上学期期末考试

吉林省长春市第十一高中2018-2019学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   O：16  Cl：35.5第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分11-20每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）A．15g甲基含有的电子数为10NAB．1mol2，2，3-三甲基丁烷含有非极性共价键总数为23 NAC．14g乙烯和环丙烷的混合物所含的原子总数为6NAD. 在常温常压下，11.2L CH3Cl的质量小于25.25g2.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应 ⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是 (    )A．①②⑤　　　  B．②⑤⑦⑧          C．只有②          D．只有⑦3.下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是（　  ）A. MgCl2+H2O Mg(OH)Cl＋HCl          B.Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4C. A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-　　　D.PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl4.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是(    )A．金属的活动性大小                      B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低                      D．金属的导电性强弱5.下列有关海水资源的综合利用不正确的是（    ）A.海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等B.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁C.提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧D.提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收6. 有关煤的叙述中正确的是A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分C．煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放7.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （    ）A．只有一个双键的直链有机物       B．含有两个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物       D．含有一个三键的直链有机物8.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是(      )A.①②③④      B.①③④        C.②③④       D.③④9. 能一次区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂或试纸是(    )A.溴水       B.Na2CO3稀溶液           C.pH试纸          D.蓝色石蕊试纸10.下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物11.10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为（   ）A、20%             B、30%               C、80%            D、无法确定12.某有机物的结构简式为：它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（　　）A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨              B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C. ①②③④⑤⑥⑦⑧              D.①②③④⑤⑦⑧⑨13.某烃的结构简式CH3CH2CH=C（C2H5）C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b、一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（    ）A、4、3、5       B、4、3、6        C、2、5、4             D、4、6、414.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大        B.先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)15.1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（    ）A.10aL            B.(3a+b)L        C.(b-a)L        D.无法计算16. 某混合气体由两种气态烃组成，取4.48L该混合气体完全燃烧后得到26.4g二氧化碳(气体已折算为标准状况)和10.8g水，则这两种气体可能是(    )A. CH4和C4H8    B. C2H4和C4H8    C. C2H4和C3H8   D. C2H2和C4H617. 蒽的结构如图所示，其8氯代物异构体数目为(       )A．13种　　　　   B．14种        C．15种     　 D．16种[来18. 无论以何种比例混合的10mL混和气,在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O,燃烧后所得气体的体积为35mL,则该混合物可能为A. C3H6   C4H6         B. C2H6   C3H6    C. C2H4   C3H8        D. C2H2   C2H619.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－18。下列叙述中正确的是(　　)A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·LC．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)20. 现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O  ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（    ）A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为② > ④ > ① > ③B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为② > ③ > ① > ④C．溶液的pH由大到小的顺序为③ > ② > ① > ④D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④ > ① > ② > ③第Ⅱ卷（共 50 分）二、填空题：本题共3小题,共38分.21.（12分） 按要求填空(1)羟基的电子式                    (2) 电石气的分子式(3) 顺式-2-丁烯的结构简式（4）的系统命名（5）写出由甲苯制TNT的方程式（6）2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有        种（7）某苯的同系物的相对分子质量是92，在光照下，Cl2可以和其发生取代反应，取代产物的相对分子质量是126.5。写出该反应方程式（8）检验己烯中是否混有甲苯的试剂是22.(8分)相对分子质量为84的烃,能使溴水褪色(1)如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内,则该烃的结构简式为:该烃和1，3-丁二烯发生加聚反应的产物的结构简式(2)如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物,则满足该要求的该烃有             种(3)如该烃分子组成含有两个甲基,则满足该要求的该烃有             种23.（18分）已知常温下某二元弱酸（H2R）电离常数为Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列问题：（1）常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为（2）常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1，pH＝4的HClO溶液浓度为C2，则C1         10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为（4）常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为        。（5）常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。三、实验题：本题共1小题,共12分.24.（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。请填写下列空白:（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式    ____________                                    。（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________                      。（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；（6）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。
参考答案一、选择题（1-10每小题2分11-20每小题3分，共50分）题号123456[来78910[来答案DBCABCABBB题号11121314151617181920答案CBBDBBCBBD二、填空题：本题共3小题,共38分.21.（12分,前4空每空1分，其余每空2分）(1)羟基的电子式                     (2) C2H2(3) 顺式-2-丁烯的结构简式          （4）4－甲基－2－乙基－1－戊烯（5）写出由甲苯制TNT的方程式       （6）3（7）甲苯和氯气反应取代甲基上的一个氢  （8）溴水（或溴的四氯化碳）和高锰酸钾22.(8分，每空2分)(1)(CH3)2C=C(CH3)2       -[CH2-CH=CH-CH2-C(CH3)2-C(CH3)2]n-(2)3               (3)623.（18分, 每空2分）（1）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-          （2）  ＞         （3）3（4） ＞， C(Na+)＞ C(HR-) ＞C(OH-)＞C(H+)＞C(R2-)（5）① ＜            ②KHR    ＝             ③ 0.025三、实验题：24.（12分, 每空2分）（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O  （2）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出（4）除去乙烯中带出的CO2、SO2（5）蒸馏  （6）防止溴和1，2-二溴乙烷挥发