【化学】宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试

宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16   Na 23    P 31   S 32

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）

1、下列化合物属于弱电解质的是（     ）

A. CO2      B. HF     C. HCIO4        D. Ba(OH)2 

2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（     ）

A. 12.7           B. 12.0            C. 13.0          D.13.7

3、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（    ）

A. pH＜7       B. pH＞ 7       C. pH＝7      D.无法判断

4、0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（   ）

A. pH＜7       B. pH＞ 7       C. pH＝7      D.无法判断

5、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（    ）

A. 等于20mL     B. 大于20mL      C. 等于30mL     D. 大于30mL

6、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（    ）

A. 红色石蕊试纸    B. 蓝色石蕊试纸    C. pH试纸        D. 淀粉KI试纸

7、下列说法正确的是（     ）

A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大  B. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

C.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀  D.一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2

8、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（    ）

A. ZnCl2        B. ZnO     C. NaOH       D. NH3·H2O

9、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（    ）

A. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— )     B. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )

C. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )      D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)

10、下列叙述中正确的是（     ）

A.原电池中的负极失电子，发生还原反应   

B.原电池中发生氧化反应的电极是负极

C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

D.原电池中较活泼的金属做正极

11、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　 　）

A．锌     B.钠      C. 铜     D.石墨

12、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

A  6:3:2        B 2:3:6        C   3:2:1         D 1:2:3 

13、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（     ）

14. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（　　 ）

A．     B．

C．            D．

15、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）

A．N      B．Mg       C．Fe       D．Cu

16、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成                     （    ）

A.310             B.3d10          C. 3s23p64s2        D. 3s23p63d2

17、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是                  （     ）

A.2s22p2 和2s22p4   B. 3s23p4 和2s22p4      C.3s2和2s22p5   D. 3s1和3s23p5

18、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（    ）                                                           

A.元素X的常见化合价是+1价           

B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2

C. 元素Y是ⅢA族的元素               

D.若元素Y处于第3周期，它不能与冷水剧烈反应

19、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述不正确的是 （     ）

A.它的元素符号为S           B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成气态化合物     D.其电子排布图为：

20、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（    ）

A．将水加热煮沸，测得pH=6            B．向水中加入FeCl3固体

C．向纯水中投入一小块金属钠          D．向水中加入Na2CO3固体

21、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能（   ）

A. H2SO4       B. NaOH                  C.AgNO3         D.Na2SO4

22、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（     ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①④        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①②⑦

23、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（     ）

A．②>①>③>④>⑤     B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．④>③>①=⑤>②    　 Ｄ．④>③>①>⑤>②

24、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( 　)

A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)   B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)   D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

25、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(  )

A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)      B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－)         D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

二、非选择题（共50分）

26、（本小题共13分）有下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ FeCl3  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O     请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液显          性，用离子方程式表示                              

CH3COOH溶液显        性，用离子方程式表示                              

（2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                 ；

在pH=3 HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固体                    B. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]  D、向水中加Na2CO3固体

（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）25℃，pH=a的盐酸Va  mL与pH=14-a的氨水Vb  mL混合，若溶液显中性，则Va     Vb  (填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

（6）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：                         （2分）（填序号）。

(7) 常温下pH=13的 NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与盐酸的体积比为        （2分） 

27、（本小题共8分）

(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                               

(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                   

(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是                。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。

③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为                     。

(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]2.0×10-20   写出Cu(OH)2溶度积常数表达式                                   当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于                （2分）才能达到目的。

28、（本小题共8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）          若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为                  。在X极 附近观察的现象是                                        。

Y电极上的电极反应式为                                          ，

检验该电极反应产物的方法是                               。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

X电极的材料是           ，电极反应式是                           。

 Y电极的材料是           ，电极反应式是                             。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

29、（本小题共9分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫       。电极反应式：锌板：                                                   ；铜板：                                                               。

（2）在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：            。

加以必要的联接后，该装置叫         。电极反应式，a极：                  b极：                                                              。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值                    （升高、降低、不变），加入一定量的         后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

30、（本小题共12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）A为        ，(写出元素符号，下同)，电子排布式是                        ；

B为       ，简化电子排布式是                        ；

C为       ，价电子排布式是                        ；

D为       ，电子排布图是                        ；

E为       ，原子结构示意图是                        ；

（2）A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为                        ；

（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为                    

参考答案

一、        选择题(共50分)

二、非选择题（共50分）

26、共13分，除注明外，每空1分

（1）酸    Fe 3+  + 3H2O Fe（OH）3  + 3H +

          酸    CH3COOH   CH3COO-  +  H + 

(2)10-4  mol／L     10-11  mol／L        (3)B     (4) ＞   （5）＞

(6) ②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③   (2分)

（7）1 :9 （2分）

27.共8分

（1）HX＞HY＞HZ                    （2）Al2O3            

（3）①b>a>c        ②b>a =c      ③c>a>b                 

（4）K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-)          (5) 5   (2分) 

28.共8分，每空1分

⑴①2H+ + 2e - = H2↑     放出气体，该电极附近溶液变红。
        2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
    ⑵ ①纯铜（或精铜）  Cu2+ + 2e - = Cu         ②粗铜   Cu - 2e - = Cu2+  

29.共9分，每空1分

（1）原电池   Zn-2e- =Zn2＋     2H2＋ ＋2e-＝H2↑

（2） O2 （或氧气）    电解池，

Cu2＋＋2e- =Cu，  4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，

降低，     CuO （或CuCO3）

30.共12分,每空1分

（1）Si  1s22s22p63s23p2

     Na  [Ne]3s1

          P    3S23P3

         N   

         Fe   +26  2  8  14  2

（2） N＞P＞Si＞Na                （3）N＞P＞Si＞Na