【化学】安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二下学期期末考试

安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二下学期期末考试常用原子量：H：1   C:12   N:14  O:16  Mg：24   Al:27   Fe:56第 I 卷一、选择题（共18小题，每题3分，满分54分）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （     ）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污              B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸              D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、下列有关化学用语的表述正确的 (      )A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+B、质子数为53，中子数为78的碘原子： 13153IC、N2的结构式：N═N D. 氯离子的结构示意图：3、下列说法不正确的是(      )A. 硅酸钠可用作木材防火剂B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C. 水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D. 晶体硅可用作半导体材料4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A. ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+          B. Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+C. ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2            D.  ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I25、下列试剂的保存方法中错误的是(       )A. 少量的钠保存在煤油中                   B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中   C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中                   D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中6、下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(      ) XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3 8.下列离子方程式书写正确的是（   ）B. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O9、下列说法正确的是（     ）A、滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+ 、Fe2+ 、NO3- 、HCO3- B、某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-C、加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-   D、pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-10、利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均是准确无误，下刻情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（      ）A. 称取碳酸钠晶体28.6gB. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （     ）A. 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB. 1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-  离子数目为2NAC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA12、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 （      ）A. 原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2B. 横坐标轴上p点的值为90C. b点时溶质为NaHCO3D. ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-13、下列关于物质的分类中，正确的是（    ） 酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH314、列说法正确的是A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物15、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是(       )A. 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子D. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用16、下列实验过程可以达到实验目的的是(    )选项实验目的操作过程 A比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D检验溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成17、、已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（   ）A. NaClB. NaCl、Na2SO4、NaIC. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaBr、Na2SO418、向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（　  　）A. 1.44g    B. 1.6g    C. 1.8g    D. 2.14g第II卷（满分46分）二、填空题（3小题，共30分）19、（9分）⑴室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2  ③Na2O   ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3  ⑥蔗糖  ⑦NH3     ⑧NaCl晶体    ⑨HClO   ⑩ Fe(OH)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式__________________________。20、（14分）Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。（2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。（2）反应的化学方程式中x=______。（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。21、（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有                         ，一定不含的阳离子有                           ，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是                    （填写实验名称），观察到的现象是                              。三、实验题（1小题，共10分）22、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________________________、    __________________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)四、计算题（1小题，共6分）23、（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合液中镁和铝的质量比为___________（2）NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（3）生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
参考答案题号123456789答案DBBDCBCDA题号101112131415161718答案BCACDCADB19、（9分） (1)  ③     ⑨       ③⑤⑧      ⑥⑦      ①④ （每空1分）(2)  2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    （2分）(3)  2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O   （2分）20、（14分）I、(1).    （2分）2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑   （2分） （2）  氢元素(或H)（1分）       氯气(或Cl2)  （1分）  II（1） Fe2+和S2O32- （2分）  （2） 4 （2分）  （3） 4 （2分）   0.5（2分）21、（7分）一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+；（2分）一定不含的阳离子有Fe3+；（2分）焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色（2分）22、（10分）(1)分液漏斗（1分）　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O  （2分）(2)溶液由紫红色变为无色（1分）　出现黄色浑浊（1分）　还原性（1分）　氧化性（1分）(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色（2分）(4)NaOH（1分）23、（6分）(1). 2：3 （2分）   (2). 5  （2分）  (3). 10.08（2分）