【化学】新疆石河子二中2018-2019高二下学期期末考试

新疆石河子二中2018-2019高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：N-14  P-31  B-11  O-16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1．下列能级中轨道数为5的是（  ）                           A．S能级      B．P能级      C．d能级       D．f能级2．某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（　　）A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族3．下列描述中正确的是(   )A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等   C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态4．下列化学用语表达不正确的是（　　）A．次氯酸的电子式：       B．质子数为6、质量数为14的原子：C．CS2的结构式：S=C=S          D．氯的原子结构示意图：5．下列说法不正确的是（　　）A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键6、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（  ）　                      　　　　　　  A．.HClO　　    B．.HClO2       C.HClO3         D.HClO4  7、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：（  ）    A、PH3      B、BF3       C、SO2       D、CO28、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（   ）A. CCl4       B. CO2       C. NH4Cl        D. C2H49.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（  ）A．直线形；三角锥形       B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形    D． V形；平面正三角形10．与CO32﹣不是等电子体的是（　　）A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D． NO3﹣11．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（　　）A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se12. 下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（  ）A．CO2         B．H2O        C．O2       D．HCL13．下列化合物中含有手性碳原子的是(    ) A．CF2       B．       C．CH3CH2OH     D．——COOH14.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(     )A．[Co(NH3)4 Cl2] Cl        B．[Co(NH3)3 Cl3]  C．[Co(NH3)6] Cl3       D．［Cu(NH3)4]Cl215．你认为下列说法正确的是（　　）A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内C．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大D．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子16．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+      B．电负性：C＞N＞OC．热稳定性：HF＞H2O＞H2S      D．酸性：HCl＜HBr＜HI17.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（   ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价         B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl   D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应18．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（   ）A．二氧化硅和二氧化碳                B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠                  D．溴和白磷19．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）A．离子晶体中，一定存在离子键      B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高          D．稀有气体的原子能形成分子晶体20．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为(    )A．2            B．4             C．6             D．821.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。C选项中Y原子在面上。）（     ）。22.下面的排序不正确的是(    ) A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4   B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al              D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI23.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 24．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（　　）A．C3N4晶体是分子晶体B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合25．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(    )A．该物质的分子式为SN    B．分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔．沸点   D．该物质与S2N2互为同素异形体二.填空题（共50分）26.（5分）判断下列粒子的空间构型（1）CO2;                        （2）H2S;            （3）SO2;           （4）NH4+                  （5）CO32-             27．(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分：  （1）判断  Y       Z       R      (写元素符号)。（2）写出X的氢化物的化学式：         ，W的氢化物的化学式         ，其沸点比较：    ________＞________  (填化学式)(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为                28.（7分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有   个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号       ；         。（3）指出元素A在周期表中的位置        。（4）指出元素A的最高化合价       。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有     。 ①  s-pσ键    ②  p-pσ键    ③  s-s σ键    ④ p-pπ键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式         。29. (7分)黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：（1）基态Ni2+的核外电子排布式为                    ，有       个未成对电子。（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。 ①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为                    其中配位原子是             。 ②NH3分子的空间构型是       。NH3的键角      （填大于或小于）H2O，原因是          。30．(13分) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是     ，其中D原子价电子排布图为      。   （2）元素B的简单气态氢化物的沸点      元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是    ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为        。（3）BC3-的立体构型为          ，与其互为等电子体的分子是          （写化学式）。（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因            ；E原子的外围电子排布式为             .（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为           g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。31. (9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________。(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙     b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙     d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。(6)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
参考答案　一、选择题（每题2分，共50分）12345678910CBCBDDADDC11121314151617181920CADBBBDDCB2122232425　　　　　CCABB　　　　　二．填空题（共50分）26.（每空1分，共5分）（1）CO2：   直线形  （2）H2S： V形 （3）SO2：V形（4）NH4+： 正四面体形（5）CO32-： 平面三角形 27．(每空1分，沸点比较算一个空，共10分) （1）S      F    Ne  (2)  NH3    PH3     NH3 ＞  PH3 (3)洪特规则。(4) Ne     F      1S22S22P63S23P4 28. (每空1分，共7分)（1）4 （2）1S22S22P63S23P63d104s24p5      Br  （3）第四周期第ⅦA族   （4）+7     （5）①    （6）3d54s129．(每空1分，共7分)（1）1S22S22P63S23P63d8   ；  2（2）①【Cu(NH3)4】2+ ；   N②三角锥形 ； 大于； 氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面体形，但水分子中心原子孤电子对数大于氨分子，对σ键的斥力更大，键角更小。30. (共13分，第（5）3分，第（4）解释原因2分，其余每空1分)（1）N   ；P原子的价电子排布图略（2）高于；  NH3分子之间存在氢键;    SP3（3）平面三角形； SO3（4）Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu+外围电子排布为3d10，为全充满稳定状态，Cu2O 更稳定；3d104s1（5） 4×42/NA×a331. (每空1分，共8分) (1) 1s22s22p63s23p63d9    (2)孤电子对     (3) b(4) Si<C<N     (5) 3∶2    ；sp杂化     (6) d   ；Cr