【化学】福建省莆田第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

福建省莆田第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
(总分：100分 考试时间：100分钟)
本卷可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷（共48分）
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　 　)

2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　 　)

A．ΔH0
4．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．盐桥中的K+移向乙烧杯
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
5．下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加
D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
6．下列热化学方程式，正确的是（ ）
A．已知 H2的燃烧热Δ H＝－285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(g) Δ H＝－571.6 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2 (g)＋3H2 (g) ===2NH3 (g) Δ H＝－38.6 kJ·mol-1
C． HCl和NaOH反应的中和热Δ H＝－57.3 kJ·mol-1，则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为H+ + OH－ === H2O Δ H＝－57.3kJ·mol-1
D．已知甲烷的热值为55.6 kJ·g-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－889.6 kJ·mol-1
7．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O2存在于（ ）
A．SO2、O2中 B．SO2、SO3、O2中 C．SO3中 D．SO2、SO3中
8．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
9．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）


A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④
10．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
A．150 ml 0.2 mol/l HCl B．50 ml 0.2 mol/l H2SO4
C．500 ml 0.3 mol/l HCl D．100 ml 18.4 mol /L H2SO4
11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是（ ）
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
12．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 molN—H键
D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶2
13．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：
Li1-xCoO2 + LixC === LiCoO 2+ C6 (x