【化学】贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是(　　)
A. X、Y、Z均属于短周期元素
B. 离子半径X＋>Y－
C. X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D. Y的气态氢化物的热稳定性较强
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z三种主族元素, X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构,X位于Y的下一周期,且X处于第ⅠA族,Y处于第ⅦA族,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3—离子,故Y不可能为F元素,不可能位于≥4的周期,Y位于第三周期,故Y为Cl元素,Z为O元素,所以X为K元素,以此解答该题。
【详解】、Y、Z三种主族元素, X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构,X位于Y的下一周期,且X处于第ⅠA族,Y处于第ⅦA族,Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个,Y－在一定条件下可被氧化生成YZ3—离子,故Y不可能为F元素,不可能位于≥4的周期,Y位于第三周期,故Y为Cl元素,Z为O元素,所以X为K元素,X为K元素、Y为Cl元素,Z为O元素, 
A.氧元素、氯元素处于短周期,钾元素处于长周期,故A错误； 
B.电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,X位于Y的下一周期,核电荷数X较大,所以离子半径X＋Y>X>R
C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D. X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
【答案】B
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X应该是是第三周期元素。X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞R，B不正确；氯气能和H2S或SO2反应，C正确；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)
A. 单质氧化性的强 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C. 单质沸点的高低 D. 单质与氢气化合的难易
【答案】C
【解析】
【详解】A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,氯气的氧化性大于硫，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故A不选； 
B.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故B不选；
C.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故C选； 
D.单质与氢气化合越容易,其元素的非金属性越强,氯气与氢气点燃反应，氢气和硫加热反应，所以非金属性：氯大于硫，可以判断非金属性强弱,故D不选； 
综上所述，本题选C。
【点睛】比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱进行分析。
4.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)
A. 第三周期ⅦB族 B. 第三周期ⅡB族
C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅡB族
【答案】D
【解析】
【分析】
根据副族元素的内电子层未填满，价电子既可以排布在最外电子层的ns亚层上，也可以排布在次外电子层的(n-1)d亚层上，甚至还可以排布在次外层的(n-2)f上进行分析；根据元素的能层数等于其周期数可得周期；根据从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答。
【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族。
综上所述，本题选D。
5.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(　　)
A. 第四周期第ⅦB族 B. 第五周期第ⅢB族
C. 第六周期第ⅦB族 D. 第六周期第ⅢB族
【答案】D
【解析】
试题分析：最高主量子数为6，所以为第6周期。由5d16s2知在ⅢB族，答案选D。
考点：考查元素位置的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确元素外围电子构型与元素在周期表中位置的关系，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题难度不大，学生不难得分。
6.价电子排布式为5s25p3的元素是(　　)
A. 第五周期第ⅢA族 B. 51号元素
C. s区的主族元素 D. Te
【答案】B
【解析】
【分析】
主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，据此分析解答。
【详解】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为Bi元素，所以B选项正确；
综上所述，本题选B。
7.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
【答案】B
【解析】
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，选项A说法正确；同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，所以B选项说法错误；最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，C选项说法正确；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大， D选项说法正确；正确选项B。
点晴：熟悉下列相关知识是解答本题的关键：元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大。根据元素周期律来分析解答即可，注意同周期元素（ns2和np3全满和半满状态）第一电离能的异常现象，如：C、N、O的第一电离能按元素周期律是：C 2分
（6）sp3 V形 sp2 平面三角形 4分
（7）由于水分子中含有氢键2分
【解析】
（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，起轨道表达式；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。
（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。
（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是。
（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，答案选①③④⑦。
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。
（7）由于由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。
30.今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。
【答案】 (1). (2). (3). 离子 (4). 离子 (5). 非极性(或共价) (6). (7). 离子 (8). NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (9). (10). 极性 (11). 配位键 (12). (13). 离子 (14). 极性(或共价) (15). O2 (16). O3 (17). 同素异形体
【解析】
【分析】
根据共价键的成键规律分析解答；根据电子式的书写规则分析解答；
【详解】(1)根据题意可知，A是Na元素，B是O元素。A和B形成的两种化合物是Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2既含有离子键又含有共价键；
(2) A的氢化物是NaH，电子式为：，含有离子键，NaH与水反应H的化合价升高，生成H2，故反应方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ；
(3)B是O元素，它的基态氢化物是H2O，电子式为：，O原子和H原子之间是极性共价键，H2O与H＋形成H3O+，形成的化学键是配位键；
(4) A的最高价氧化物的水化物是NaOH，电子式为，既含有离子键又含有极性共价键；
(5)O 元素的单质有O2和O3，它们互为同素异形体。
【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。
同种原子形成共价键， 叫做非极性键。
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，叫做极性共价键。