【化学】贵州省织金县一中2018-2019学年高二上学期12月份考试（解析版）

贵州省织金县一中2018-2019学年高二上学期12月份考试
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有(　　)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】A
【解析】
试题分析：在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有K、Cr、Cu，共计是3种，答案选A。
考点：考查物质的结构与性质，核外电子排布。
2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）
A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】B
【解析】
位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；
H+核外无电子，故C错误；
同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；
3.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　)
A. ns2和ns2np4 B. ns1和ns2np4
C. ns2和ns2np5 D. ns1和ns2
【答案】C
【解析】
分析：主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，主族元素中,金属元素的正化合价为+1到+3,所以A为+2价,B为-1价,主族元素的最高化合价与其族序数相等,最低化合价=其族序数-8,据此分析解答。
详解：主族元素的最高化合价与其族序数相等,最低化合价=其族序数-8,主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中,金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价,B为-1价,所以A是第IIA族元素,B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为: ns2和ns2np5 ,C正确；正确选项C。
4.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)
A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A项，最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H、碱金属元素、ⅠB族元素，故不选A项；
B项，X原子的核外电子排布为1s2为He元素，Y原子的核外电子排布为1s22s2为Be，二者不在同一族，故不选B项；
C项，2p轨道上只有三个电子的X为N， 3p轨道上只有三个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，故选C项；
D项，原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Se、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，不一定同族，故不选D项。
综上所述，本题选C。
5.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到(　　)
A. 制半导体的元素 B. 制农药的元素
C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素
【答案】A
【解析】
【详解】在过渡元素中（副族和VIII族元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在非金属元素区寻找制农药的元素；在周期表中金属和非金属的分界线附近，可以找到做半导体的元素，故选A项。
综上所述，本题选A。
6.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是(　　)
A. 该微粒为电中性 B. 它是氢元素的一种新的同位素
C. 它的化学式为H3 D. 它比一个普通H2分子多一个氢原子核
【答案】D
【解析】
试题分析：该微粒含有3个质子、2个电子而没有中子，所以该微粒带1个正电荷，A、C不正确，D正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以该微粒不是氢元素的一种新的同位素，B不正确，答案选D。
考点：考查原子的组成、同位素的有关判断
点评：本题是中等难度的试题，试题设计新颖，但考查的知识点仍然是基础性的，难度不大。主要是培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生学习化学的兴趣和积极性。
7.下列粒子半径的比较中正确的是(　　)
A. Na＋＞Na B. Cl－＞Cl C. Ca2＋＞Cl－ D. Mg＞Na
【答案】B
【解析】
试题分析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca2+和Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，因为Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+金属晶体>分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100℃,，所以熔点高到低的顺序为: ④＞②＞③＞⑤＞①；
综上所述，本题答案是： ①⑤； ②③； ⑧； ②⑦； ④⑥； ④＞②＞③＞⑤＞①。
（2）A．固态时能导电,能溶于盐酸,属于活泼金属，属于金属晶体；
B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体；
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃，属于原子晶体；
综上所述，本题答案是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。
（3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而氯离子与铯离子数目之比为1:1，故A为氯化铯；
在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而氯离子与钠离子的数目之比为1:1，故B为氯化钠晶体；
在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2；
在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。
由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)；
综上所述，本题答案是：氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。