【化学】湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高二上学期期中考试

湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高二上学期期中考试可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Mn-55 一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法中正确的是A.水的分解反应是放热反应           B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境2． 对于反应3A=2B，根据下图，说法不正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热3．已知：H2(g)＋F2(g)==== 2HF(g)  ΔH＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气,吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4．已知：(1)  Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于A. －317.3 kJ/mol     B. －379.3 kJ/mol   C. －332.8 kJ/mol     D. 317.3 kJ/mol5．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)      H=+28.6kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)      H=－28.6kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)     H=+57.2kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)     H=－57.2kJ/mol6．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．加入适量的铝粉                     B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液               D．加入浓度较大的盐酸7．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A. v(NH3)=0.1 mol /(L•min)               B. v (H2)=0.6 mol /(L•min) C. v (N2)=0.3 mol /(L•min)                D. v (H2)=0.3 mol /(L•min)8．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是                                                                  A．混合气体的压强                      B．混合气体的密度  C．混合气体的分子数目                  D．混合气体的总物质的量9．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是                                                  A．x+y ＜ z                              B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低                        D．C的体积分数增大10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2    B．升高温度，逆反应速率减小C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小       D．该反应是焓变为正值11．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－112．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)①适当升高温度　②加入NH4Cl固体    ③通入NH3　④加入少量盐酸A．①②          B．②③          C．②④          D．①④13．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合14．反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，C的浓度增加了，又知，平均反应速率．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为A．2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）       　　B．3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）C．3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）         　D．A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）15．在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A                 B                C               D16．将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气）＋B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；③2s时物质A的转化率为70％  ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1；A．①③          B．①④           C. ②③           D. ③④二、填空题（每空2分，共52分）17.(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。①该反应是            反应(填“吸热”或“放热”)；②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率              (填“增大”“减小”“不变”)。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1            ，E2                  (填“增大”“减小”“不变”)。(2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。18．(1)对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。(2)反应N2  + 3 H2  2 NH3     ΔH＜0 ，达平衡后，不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图，请判断某时刻所改变的条件。 可能改变的外界条件：t1                                                   t2                                                   t3                                                                                                      19．在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是  　     ;（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向        方向移动;（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为    　     ;（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是                 反应（选填“吸热”、“放热”）20．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是________________；判断滴定达到终点的现象是_________________________________。③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21.Ⅰ.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：   （1） 反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值            （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的     ，下列有关该体系的说法正确的是           a  氢气的浓度减小          b  正反应速率加快，逆反应速率也加快c  甲醇的物质的量增加      d  重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大   e 平衡常数K增大Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6   (1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量                              ________(填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向                 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
参考答案一、选择题（共16题，每题3分，共48分）题号12345678答案CDCADDCB题号910111213141516答案CDBCABBB二、填空题（共5题，每空2分，共52分）17. (1)放热    减小    减小     减小(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1(3)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　  ΔH＝－2 165 kJ·mol－118.(1)2mol /(L•min)    1mol /(L•min)       (2)降低温度；  增大压强；  加入催化剂19.（1）x+y＞z     （2）逆     （3）固态或纯液态     （4）放热20. (1)   <　  (2)　②酸式　  反应生成的Mn2＋对反应有催化作用　滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色　③20.00　90.00%　④AC21.    I （1）减小   （2）b c      II（1）小于  （2）逆反应