【化学】江苏省南通市海安高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

江苏省南通市海安高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是
A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：Na＋[∶O∶H]－ D．乙烯的结构简式C2H4
3．下列过程属于化学变化的是
A．焰色反应 B．石油分馏 C．碘的升华 D．粮食酿酒
4．下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是
A．明矾一KA1(SO4)2·12H2O B．铝热剂一A1 C．纯碱一Na2CO3 D．石英—SiO2
5．下列互为同分异构体的是
A．H2O与H2O2 B．126C与146C C．正丁烷与异丁烷 D．石墨与金刚石
6．下列说法不正确的是
A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物
B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀
C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．蛋白质在体内水解生成氨基酸
7．下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C．铝制容器可以贮运浓硝酸 D．甲醛可用作食品防腐剂
8．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，反应速率最快的是
容器
温度/℃
SO2/mol
O2/mol
催化剂
A
400
4
2
无
B
400
2
1
无
C
500
2
1
无
D
500
4
2
有
9．下列物质中，只含离子键的是
A．Na2O B．KOH C．O3 D．NO2
10．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是
A．SO42— B．CO32— C．NO3— D．OH－
11．下列实验操作或装置正确的是
A．点燃酒精灯 B．蒸发浓缩
C．蒸馏 D．过滤
12．下列鉴别物质的方法能达到目的的是
A．用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液
B．用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐
13．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
14．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2 ＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是
A．CO是氧化剂 B．NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．11.2LH2含有的原子数目为NA
B．27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA
C．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA
D．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O
C．氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
17．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HCl
D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化
18．氢氧燃料电池是一种新能源电池，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能
B．A极是正极，B极是负极
C．电子由A极通过导线流向B极
D．产物为无污染的水，属于环境友好型电池
19．下图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是

A．能与醋酸发生中和反应 B．能用于萃取碘水中的单质碘
C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能与金属钠反应生成氢气
20．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2
C．
D．
21．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
H2
HCl
通过饱和的 NaHCO3溶液
B
KNO3晶体
NaCl
加水溶解蒸发结晶
C
NaCl晶体
Na2CO3
加稍过量稀盐酸，蒸发结晶
D
KCl溶液
K2SO4
加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤
22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是

A．Y的气态简单氢化物比X的稳定
B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强
C．Y的非金属性比Z的强
D．X与Y形成的化合物有的能与水反应
23．将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是
A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收
B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1
C．原混合粉末的总质量可能为9.8 g
D．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol
二、综合题
24．（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为_____(填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土
②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于____________(填字母)。
a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料
③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_________ (填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于水溶性维生素的是_____________。
②属于人体所需微量元素的是_____________。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_____________________；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:______________ ________________。
（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_____________。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________________________ (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:__________ ____________。
三、推断题
25．在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)

（1）L的化学式为______________。
（2）A的电子式为______________。
（3）反应②的离子方程式为____________________________________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
四、实验题
26．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。
（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。
（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：
①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。
④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B正确；C．塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C错误；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D错误；
考点：考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质
2．A
【解析】
【详解】
A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故A正确；B．硫离子的核外电子总数为18，核电荷数为16，,离子结构示意图为：，故B错误；C．氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氢氧离子构成，电子式为，故C错误；D．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A．焰色反应是元素的性质，过程中无新物质生成属于物理变化，故A不符合；B．石油分馏是利用沸点的不同，通过控制温度，得到不同温度范围内的馏分，从而分离混合物的方法，过程中无新物质生成，属于物理变化，故B不符合；C．碘的升华是指碘单质变化为碘蒸气，过程中无新物质生成属于物理变化，故C不符合；D．粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合；故选D。
【点睛】
本题考查物理变化和化学变化的区别。不同的易错点为A，要注意焰色反应过程中没有新物质生成，可以用于某些金属元素的鉴别。
4．B
【解析】
【详解】
A．明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)2•12H2O，故A正确；B．铝热剂为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，不仅仅是Al，故B错误；C．碳酸钠的俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故C正确；D．石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为：SiO2，故D正确；故选B。
5．C
【解析】
【详解】
A．H2O与H2O2是氢与氧组成的两种化合物，不属于同分异构体，故A错误；B．126C与146C 质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C．正丁烷()和异丁烷()的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。
【点睛】
本题考查了同分异构体的判断，掌握概念是解题的关键。解答本题需要注意同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的区别。
6．C
【解析】
【详解】
A、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子化合物，高分子化合物的n不同，则分子式不同，是混合物，故A正确；B、葡萄糖中含醛基，是还原性糖，故能和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故B正确；C、淀粉和纤维素的聚合度不同，故两者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，氨基酸在体内重新组合成人体所需要的各种蛋白质，故D正确；故选C。
7．D
【解析】试题分析：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，A正确；B．过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，B正确；C．常温下铝在浓硝酸中钝化，铝制容器可以贮运浓硝酸，C正确；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，D错误，答案选D。
考点：考查常见物质的性质和用途
8．D
【解析】
【详解】
该反应需在催化剂条件发生反应，容器D中使用催化剂，并且温度最高、反应物的浓度最大，所以反应速率最快，故选D。
9．A
【解析】
【详解】
A．Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，只含离子键，故A正确；B．KOH中含离子键和O-H极性键，故B错误；C．O3为单质，只含非极性共价键，故C错误；D．NO2只含极性共价键，故D错误；故选A。
【点睛】
本题考查化学键类型的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果还有原子团，则含有共价键。
10．C
【解析】
SO与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，故A错误；CO32―与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，故B错误；NO3―与H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反应，故C正确；OH―与Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
11．D
【解析】
A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。
12．C
【解析】
【详解】
A．二者均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．Na2CO3溶液与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同，可鉴别，故C选；D．碘盐中添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉不能鉴别加碘盐和未加碘盐，故D不选；故选C。
【点睛】
本题考查物质的鉴别。本题的易错点为D，要注意碘盐中添加的是碘酸钾，是碘的一种化合物，遇到淀粉溶液没有明显的现象。
13．B
【解析】
【详解】
A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。
14．B
【解析】
【分析】
4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应的基本概念解答。
【详解】
A．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故A错误；B．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故B正确；C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．NO2中N元素的化合价降低，得到电子，故D错误；故选B。
15．D
【解析】
【详解】
A、未注明是否为标准状况，无法计算氢气11.2LH2的物质的量，故A错误；B. 27 g Al的物质的量为1mol，变为Al3＋时失去的电子数目为3NA，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量n= =0.4mol，个数为0.4NA个，故D正确；故选D。
16．A
【解析】
【详解】
A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和浓硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；C．氨水是弱碱，保留化学式，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．钠性质非常活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选A。
【点睛】
本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为D，要注意离子方程式需要满足电荷守恒。
17．D
【解析】
【详解】
A．食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B．焰色反应为某些金属元素的性质，则焰色反应不能鉴别Na2SO4和Na2CO3，可选盐酸鉴别，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致表面的铁发生了变化，该现象是钝化现象，故D正确；故选D。
18．B
【解析】
【详解】
A．燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，即A极是负极，B极是正极，故B错误；C．原电池中电子从负极A沿导线流向正极B，故C正确；D．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；故选B。
19．D
【解析】
【分析】
由球棍模型中原子形成的共价键数判断，黑球形成4个共价键为C原子，灰球形成2个共价键为O原子，白球为H原子，则有机物为CH3CH2OH，为乙醇，结合乙醇的性质分析解答。
【详解】
A．有机物为CH3CH2OH，可以与醋酸发生酯化反应，而不是中和，故A错误；B．乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故B错误C．CH3CH2OH显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；D． CH3CH2OH中含有羟基，能与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故D正确；故选D。
20．A
【解析】
【详解】
A．乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项A正确；B．乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，选项B错误；C．苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在50℃～60℃发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+HNO3+H2O，选项C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，选项D错误；答案选A。
21．C
【解析】
【详解】
A、HCl能与饱和的 Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A错误；B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故B错误；C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分)，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故D错误；故选C。
【点睛】
本题考查了物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意过量的物质对除杂的影响。
22．B
【解析】
【分析】
X、Y、Z均为短周期元素，Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，即2+6=8，故Z为S元素，则W为Cl，Y为O， X为N。据此解答。
【详解】
根据上述分析，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素， W为Cl元素。A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的气态氢化物的稳定性比X的强，故A正确；B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，但含W元素的酸不一定是最高价氧化物对应水化物，如次氯酸为弱酸，酸性小于硫酸，故B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故C正确；D．X与Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能与水反应，故D正确；故选B。
23．B
【解析】
【分析】
125mL2.6mol•L-1的硝酸的物质的量为：0.125×2.6=0.325mol，固体恰好完全溶解，所以生成单一的硝酸铜溶液，同时产生一氧化氮气体，由此分析解答。
【详解】
A. 纯净无色气体Y为NO，与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，发生反应4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3，恰好完全反应，气体可被完全吸收，故A正确；B、当V=1680时，即一氧化氮的物质的量为：=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O与Cu的物质的量之比为1∶8，故B错误；C. 当全部为Cu2O时，硝酸的物质的量为0.325mol，因此溶液中硝酸铜的物质的量最多为=0.1625mol，固体的质量为0.1625mol×144g/mol=23.4g，当全部为Cu时，硝酸的物质的量为0.325mol，发生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，只要反应发生均满足题意，即固体质量大于0，因此原混合粉末的总质量不超过23.4g，可能为9.8 g，故C正确；D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反应后溶液中的溶质为硝酸钠，根据N原子守恒，消耗NaOH的物质的量为(0.325-)mol=(0.325-)mol，故D正确；故选B。
【点睛】
本题考查混合物的计算。本题的难点为CD，C可以根据极限思维的方法思考；D中反应后的溶液中可能含有硝酸、硝酸铜，二者都能与氢氧化钠反应，可以结合N原子守恒分析思考。
24．b c c 维生素C Fe 甘油 C6H12O6+6O26CO2+6H2O SO2 H2 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 中和法 n
【解析】
【分析】
(1)①生产水泥的原料是粘土和石灰石，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；②材料分为金属材料、无机非金属材料、复合材料、有机高分子材料，利用题干提供的信息判断；③在原电池的正极金属可以被保护；
(2)①维生素A属于脂溶性维生素，维生素C为水溶性维生素；②人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；③脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油；葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水；
(3)①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；②明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；③一定条件下，苯乙烯发生加成聚合反应生成聚苯乙烯。
据此分析解答。
【详解】
(1)①制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：b；
②天然橡胶是天然存在的有机高分子化合物，合成橡胶是人工合成的有机高分子化合物，因此橡胶属于有机高分子材料，故答案为：c；
③钢板镀锌形成的原电池中，金属铁为正极，可以防止锈蚀，所以钢板镀锌的主要目的是提高耐腐蚀性，故答案为：c；
(2)①维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等，水溶性维生素溶于水，有B族维生素和维生素C，故答案为：维生素C；
②人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，故洋蓟中所含的人体所需的微量元素有铁，故答案为：Fe；
③脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O，故答案为：甘油；C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
(3)①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4；水煤气的主要成分是CO和H2，故答案为：SO2；H2；
②水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，因明矾水解生成具有吸附性的胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；处理酸性废水可采用碱与酸发生中和反应，即中和法处理，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；中和法；
③一定条件下，苯乙烯发生聚合反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：n-CH=CH2,故答案为：n-CH=CH2。
25．FeCl3 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ↑＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；
(1)L为FeCl3，故答案为：FeCl3；
(2)A为H2O，电子式为，故答案为：；
(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ↑＋2H2O；
(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3。
【点睛】
本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。
26．Na2CO3 过滤 NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ 未超过国家规定
【解析】
【分析】
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根据流程图，粗盐水中加入氢氧化钠除去镁离子，再加入试剂X除去钙离子生成碳酸钙，因此X为碳酸钠，过滤后得到氢氧化镁和碳酸钙沉淀；用适量盐酸调节溶液的酸性，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠得到纯净的氯化钠溶液，反应Ⅱ电解氯化钠溶液生成氢气和NaClO3，加入盐酸，发生反应Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析，试剂X碳酸钠，操作A为过滤，故答案为：Na2CO3；过滤；
(2)由题意已知条件可知，反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案为：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；
(3)由 2ClO2+2I-→2ClO2-+I2 和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)= n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)总= n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水样中ClO2-的物质的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水样中ClO2-的浓度为×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135 mg·L－1＜0.2 mg·L－1，未超过国家规定，故答案为：未超过国家规定。