【化学】江西省南昌市第十中学2018-2019学年高二上学期期中考试

江西省南昌市第十中学2018-2019学年高二上学期期中考试说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时100分钟一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（   ） A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`2. 下列说法正确的是(　　)A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电C．氯气是非电解质，但氯水能导电D．甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%）下列说法正确的是（   ）A．  ①→②吸收能量并形成了C―C键B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 05.一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（    ）A. 加入NaHSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
B. 加入CH3COOK固体，产生H2速率减小，H2体积减小
C. 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变D. 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变6. 一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是              (　　)A．2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJB．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)C．平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小D．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大7.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同(    )A．保持体积不变，升高温度                 B． 保持温度不变，缩小容器的体积C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气   D．保持体积和温度不变，加入BaO28.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(　　)A．浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋) ：HCl约是HA的100倍B．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍C．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多D．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多9.下列说法正确的是（     ）A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小10.氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （   ）A.Ka(HCN)  B．c(H＋)      C．c(CN-)/c（HCN）   D．C(HCN)/ c(H＋) 11.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)   K1＝1×10302H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)  K2＝2×10812CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)  K3＝4×10－92以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－82C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO 2D．以上说法都不正确12.下列实验过程不能达到实验目的的是(    )编号实验目的实验过程A探究浓度对平衡的影响各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化B探究温度对平衡的影响将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化C制取并纯化氯气向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶D证明催化效果Fe3+>Cu2+向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象 13.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800B．由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L－1C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是（　　）A．由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数   B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A < CD．保持容器体积不变，再充入 N2O4气体，N2O4的转化率增大15.在一定温度下，反应HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX(g)的最大产率接近于(    )A．83%            B．17%           C．5%          D．33%16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（    ）t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20 A．反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%二、非选择题：（本题包括5个小题，共52分）（12分）(1)下列物质中属于强电解质的是      ，属于弱电解质的是      ，属于非电解质的是     。（填字母）铜丝     B. AgI      C. 稀盐酸      D. 干冰        E. 氨水     F. 次氯酸   G. Ba(OH)2·8H2O       H. Fe(OH)2     I. 蔗糖（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。  升高温度         加水稀释        加少量的CH3COONa固体       加少量冰醋酸   加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。18.（10分）中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。(1)已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示： c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)开始时ab0010 s时30.5c1.5①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。加入过量CO2气体  B.升高温度 C.适当压缩容器体积  D. 将CH3OCH3(g) 分离出去(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−50 kJ·mol−1。①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。19.(10分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为            。（用Q1 、Q2表示）（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将        (填“增大“、“减小”或“不变”)（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3  ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=            。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是      
A．v（C3）=2v （B2）         B．容器内压强保持不变
C．A2 与 B2 的转化率相等      D．容器内的气体密度保持不变（5）改变某一条件，得到如上图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是            （填序号）A．反应速率：c＞b＞a         B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．T2＞T1                                        （6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2          Q4(填“>”、“<”或“=”)。20.（10分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：               N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-93.0kJ/mol(1)  某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:时间/h 物质的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2 h内，v(N2)=            。②平衡时，H2的转化率为______；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=        (mol/L)2。③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为       (填选项字母)。A．a=l、b=3、c=0     B．a=4、b=12、c=0C．a=0、b=0、c=4     D．a=l、b=3、c=2(2)另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为                                。21.（10分）某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________、_____________。某同学设计了如下实验：实验编号 H2C2O4溶液KMnO4溶液温度/℃ 浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s ，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。
参考答案1-5: CDBDD   6-10: CACDC  11-15: BDACA  16:D(12分）(1)BG ;  FH ;  DI（每空2分）(2) ① HCN (1分)HNO2 (1分) ② BE (2分) ③CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－  (2分) 18.(10分，除标注外每空2分)（1）①>   25%  ②AC （2）①a （1分）   该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小（1分）②17︰2519.（10分）Q2/Q1  （1分））（1）不变  （1分）（2）Q1 - Q2   (2分) （3）B  (2分) （4）A  ( 2分) （5）<  (2分) 20.(10分，每空2分)(1)①0.075mol/(L·h)    ②20% ;  69.12      ③CD(2)2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)  ΔH=+1530kJ/mol21.（10分）（1）H2C2O4 H+ + HC2O4－ (1分)、HC2O4－ H+ + C2O42－   (1分)（2）  a和b (2分)   b和c (2分)  （3）  0.01 (2分)（4）  反应生成的Mn2+对该反应有催化作用或该反应为放热反应(2分)