【化学】云南省河口县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

云南省河口县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试分卷I一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下列原子中未成对电子最多的是(　　)A． C    B． O     C． N     D． Cl2.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(　　)A． 3种     B． 4种     C． 5种     D． 6种3.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　)A． ①②⑤正确　　　B． 都不正确   C． ④正确，其他不正确     D． 仅①不正确4.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)A． 分子中既有极性键，又有非极性键B． 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C． 分子中含有2个σ键和4个π键D． 不和氢氧化钠溶液发生反应5.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）A． sp杂化轨道的夹角最大B．  sp2杂化轨道的夹角最大C．  sp3杂化轨道的夹角最大D．  sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等6.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)A． s区、p区、ds区         B． s区、p区、d区C． f区、p区、ds区          D． s区、f区、ds区7.下列同周期元素中原子半径最小的是(　　)A． Mg     B． Al     C． Si        D． S8.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A． NO和NO2              B．   C2H4和  N2C． NH4+和  OH﹣      D． NO  和CO29.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B． 惰性气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应10.下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)A． HCl     B． Na2O2        C． C2H2        D． CH411.具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)A． 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C． 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D． 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子12.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)A． 18、6、4            B． 20、8、6C． 18、8、6            D． 15～20、3～8、1～613.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)A．Ns     B．Np      C． (n－1)d           D． (n－2)f14.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)A． Li，F       B． Na，F     C． Na，Cl     D． Mg，O15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)A． H—F     B． H—N      C． H—C        D． H—S16.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)A．      B．C．      D．17.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A． Ca2＋　1s22s22p63s23p6            B． O2－　1s22s23p4C． Fe　1s22s22p63s23p63d64s2        D． Fe2＋　1s22s22p63s23p63d618.下列说法中正确的是(　　)A． [Ne]3s2表示的是Mg原子B． 3p2表示第三能层有2个电子C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多19.下列说法不正确的是(　　)A． 第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B． 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D． NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点20.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O＝HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O21.下列说法中正确的是(　　)A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子B． 非极性分子中一定含有非极性键C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性22.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）A． [Co（NH3）4Cl2]Cl       B．  [Co（NH3）3Cl3]C．  [Co（NH3）6]Cl3            D．  [Co（NH3）5Cl]Cl223.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A． 分子中不能含有氢原子B． 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C． 在ABn分子中A原子没有孤电子对D． 分子中每个共价键的键长应相等24.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数25.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）A． sp，范德华力　　　B． sp2，范德华力    C． sp2，氢键     D． sp3，氢键26.下列说法正确的是(　　)A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解B． 共价键都具有方向性C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定27.下列原子半径最大的是(　　)A． 1s22s22p3            B． 1s22s22p33s23p3C． 1s22s22p5            D． 1s22s22p33s23p228.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　)29.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是  (　　 )①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A． ①③      B． ②④     C． ①④       D． ②③30.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A． SO2和O3　 　B． CO2和NO2        C． CS2和NO2           D． PCl3和BF3分卷II二、填空题(共5小题,共40分)31.(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是________________________________________________________________________。32.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。33.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________  _____________；(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。34.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：(1)a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为____________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为____________________________________________________________而中毒。(3)c是双核单质，写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是______________________________________________。(4)d是四核化合物，其结构式为____________________________________________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________________________________________。35.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。（1）判断A，B，C各为何种元素。A　　　　，B　　　　，C　　　　。（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。①A与B：  ___________________________________________________。②A与C：___________________________________________________。③B与C：___________________________________________________。④A，B，C：___________________________________________________。 
参考答案1.C   2.C   3.B   4.A   5.A   6.A   7.D   8.C   9.B    10.C11.B   12.B   13.B   14.B   15.A   16.C   17.B   18.A   19.A   20.A21.C   22.B   23.C   24.C   25.C   26.D   27.D   28.B   29.B   30.A31.　(1)①120°　sp2　正四面体   ②共价键　范德华力或分子间作用力(2)①sp　3NA　②N2O    ③NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力32.（1）sp2　 甲醛分子的空间构型为平面三角形（2）②⑤　 （3）＜　碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强33.(1)H2O、Ne、CH4、NH3    (2)CH4、CO2     (3)NH3、H2O(4)H2O　液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4　正四面体    (6)NH3　氢键(7)N2　不相同　配位键34.(1)1s22s22p63s23p2　(2)CO　CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力　(3)N⋮⋮N　非极性键　N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固(4)H—C≡C—H　3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强35.（1）氢    氧    钠【解析】（1）A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为ⅥA族的短周期元素（O或S），C与A同主族，则为Na，结合原子序数递增顺序可知A，B，C依次为H、O、Na。（2）用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。