【化学】新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期期中考试
一、选择题(每小题3分，共48分)
1.以下说法正确的是 ( )
A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C. 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。
【答案】C
【解析】
【分析】
式量相等的物质，分子式不一定相同；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同；互为同分异构体的物质之间，化学性质可能不同。
【详解】式量相等的物质，分子式不一定相同，如甲酸、乙醇的式量都是46，故A错误；某种元素质量分数均相同的物质，分子式不一定相同，如乙烯、丙烯中碳元素的质量分数都是 ，故B错误；同分异构体分子式相同，同系物分子式一定不同，所以互为同分异构体的物质，一定不可能为同系物，故C正确；互为同分异构体的物质之间，化学性质可能不同，如乙醇、二甲醚互为同分异构体，但化学性质不同，故D错误。
2.下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A. 乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上
B. 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热
C. 利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团
D. 正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰
【答案】D
【解析】
【分析】
乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子。除去乙烷中的乙烯时，通氢气会混有新杂质；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键；正丁烷和异丁烷都有2种等效氢。
【详解】乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A错误。混合气体通溴水洗气，可以除去乙烷中的乙烯，故B错误。红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，故C错误。正丁烷和异丁烷都有2种等效氢，所以核磁共振氢谱都有两个吸收峰，故D正确。
3.某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　)
A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，有两种加成方式，1，2-加成和1，4-加成，其中1，2-加成产物有三种，1，4-加成产物有2种，共有5种加成产物，故答案选C。
4.维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

下列关于该化合物的说法正确的是 ( )
A. 分子式为C16H25O
B. 含有苯环结构
C. 该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应
D. 分子中含有一种含氧官能团
【答案】D
【解析】
【分析】
由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键；分子中只含有羟基一种含氧官能团。
【详解】由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，故A错误；由结构简式可知该分子六元环上含有1个碳碳双键，不含苯环，故B错误；由结构简式可知维生素A的分中含有5个碳碳双键，所以该物质1mol一定条件下最多能与5mol氢气反应，故C错误；分子中只含有羟基一种含氧官能团，故D正确。
【点睛】本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细。
5. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
【答案】C
【解析】
试题分析：根据烷烃同分异构体的书写原则，甲基不能连在1号碳，乙基不能在连在2号碳，所以甲基的位置有2种，乙基的位置有2种，共有4种结构，答案选C。
考点：考查烷烃同分异构体的书写
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B. 常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
D. 标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA
【答案】B
【解析】
【分析】
NaClO是强碱弱酸盐，ClO－水解；乙烯、丙烯（C3H6）的最简式都是CH2，据此计算；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质的量；标准状况下，己烯是液体。
【详解】ClO－水解，1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA，故A错误；乙烯、丙烯的最简式为CH2，14g混合物含有的原子数为 ×3×NAmol-1=3NA，故B正确；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质的量，故C错误；标准状况下，己烯是液体，不能根据 计算物质的量，故D错误。
7.下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )
A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
D. 食醋可以溶解水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高温度，促进水解，以及HCl的挥发，加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，得到的物质是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，虽然加热促进水解，但NaOH是难挥发物质，最后得到物质仍为NaAlO2，所得固体成分不相同，故A错误；
B、FeCl3固体溶解在硫酸中，引入SO42－杂质，故B错误；
C、Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热促进水解，生成氢氧化铁沉淀，从而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且与盐类水解有关，故C正确；
D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，两者发生反应，生成醋酸钙和CO2，与盐类水解无关，故D错误。
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C. 若反应A=B △H c(NH4+) > c(Na+)> c (OH－) > c (H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。
考点：溶液中离子关系。
13.用下列装置完成相关实验，合理的是 ( )

A. 用①制备并检验乙烯 B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③ D. 可用装置④来进行中和热的测定
【答案】D
【解析】
【分析】
乙醇与浓硫酸加热到170℃生成乙烯，由于浓硫酸的脱水性和强氧化性，还可能生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；电石与水反应生成乙炔气体并放出大量的热；提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸一般用降温结晶的方法；装置④能防止热量散失，有温度计能测量反应后的最高温度，可以进行中和热的测定。
【详解】乙醇与浓硫酸加热到170℃生成乙烯，还可能生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①装置不能检验乙烯，故A错误；电石与水反应生成乙炔气体并放出大量的热，不能用启普发生器制备大量乙炔，故B错误；提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸一般用降温结晶的方法，故C错误；装置④能防止热量散失，有温度计能测量反应后的最高温度，可以进行中和热的测定，故D正确。
【点睛】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的制备、性质比较、除杂等实验操作，注意把握物质的性质以及实验原理。
14.草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大
B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL
C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
【答案】C
【解析】
图中曲线①H2C2O4为、②为 HC2O4—、③为C2O42—的浓度随pH的变化；A．由图中曲线可知HC2O4—的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；B．交点a处对应c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的体积为5mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O4—水解，则溶液中c(H2C2O4)CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常温下酸性：HA﹤HB

【答案】A
【解析】
【分析】
A.等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大；B.Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化；C.加入少量KCl固体，对平衡移动无影响；D. 要比较两种酸的酸性强弱，两种盐溶液的浓度必须相同。
【详解】A. 等体积等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知其浓度大，则HX的酸性比HY的酸性弱，故A正确；
B. 因Na2S溶液过量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成，未发生沉淀的转化，不能比较二者溶度积的大小，故B错误；
C.该可逆反应中实质上KCl不参加反应，所以加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故C错误；
D. 要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，这两种盐溶液都是饱和溶液，但两种盐溶液的浓度不一定相同，所以不能比较HA和HB的酸性强弱，故D错误，答案选A。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理及物质性质是解答本题的关键，注意D选项中的两种溶液浓度必须相同，否则无法判断，为易错点。
16.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 气体Y为H2
C. pq膜适宜选择阳离子交换膜
D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X
【答案】D
【解析】
用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2，电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。A. 根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A错误；B. N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，气体Y为O2，故B错误；C. 因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；D. 65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反应式可知，当转移2mol电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D正确；答案选D。
点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。
二、主观题(共52分)
17.按要求完成下列问题：
(1)下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是___(填入编号)

F.戊烯和环戊烷
(2)反—2-丁烯的结构简式_________________________；
(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的结构简式：_______；1mol该有机物完全燃烧耗氧气_______________mol。
(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系统命名的名称为___________________；
(5)某烷烃分子里含有9个碳原子，且其一氯代物只有2种，则该烷烃的系统命名的名称是______。
(6) 单体的结构简式________________。
【答案】 (1). BE (2). AF (3). (4). (5). 18.5mol (6). 4-甲基-3-乙基-2-己烯 (7). 2,2,4,4-四甲基戊烷（或3,3—二乙基戊烷） (8). CH2=CH-CH=CH2
【解析】
【分析】
（1）同系物是指结构相似，分子组成相差1个或若干个-CH2基团的有机物的互称。同分异构体是分子式相同结构不同的有机物的互称。(2)反—2-丁烯中只有一个碳碳双键, 且碳碳双键在第二个碳原子和第三个碳原子之间, 反式结构两个甲基不在双键的同一侧；(3)根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式写出分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量。(4)根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名；(5)烷烃的一个分子里含有9个碳原子，该烷烃的分子式为C9H20，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，结构简式为:(CH3)3CCH2C(CH3)3或C（CH2CH3）4；(6)与CH2=CH-CH=CH2能发生加聚反应生成。
【详解】（1）与分子式都是 ，结构不同；与结构相似，分子组成相差1个-CH2基团；属于酚，属于醇，结构不同；有2个羟基，含有3个羟基，结构不同；都含有2个羧基，分子组成相差2个-CH2基团；戊烯和环戊烷结构不同、分子式都是 。同系物是指结构相似，分子组成相差1个或若干个-CH2基团的有机物的互称，所以BE属于同系物。同分异构体是分子式相同结构不同的有机物的互称，所以AF属于同分异构体。 (2)反—2-丁烯中只有一个碳碳双键, 且碳碳双键在第二个碳原子和第三个碳原子之间, 反式结构两个甲基不在双键的同一侧，结构简式是；（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：；根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：（12+）mol=18.5mol；（3）CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3含有碳碳双键为烯烃，含有双键的最长链上有6个碳为己烯，从离双键近的一端给碳原子编号，2、3号碳原子之间有双键，3号碳原子连有乙基、4号碳原子连有甲基，所以该烯烃的名称是：4-甲基-3-乙基-2-己烯；(5)烷烃的一个分子里含有9个碳原子，该烷烃的分子式为C9H20，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，结构简式为:(CH3)3CCH2C(CH3)3或C（CH2CH3）4，名称是2,2,4,4-四甲基戊烷或3,3—二乙基戊烷；(6)与CH2=CH—CH=CH2能发生加聚反应生成，所以的单体是和CH2=CH-CH=CH2。
18.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038

（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
【答案】 (1). 放热 (2). ad (3). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 (4). (5). ＜ (6). 增大 (7). 2.25 (8). cd
【解析】
（1）本题考查化学平衡常数、勒夏特列原理，①化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明正反应方向是放热反应；②勒夏特列原理是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，a、组分都是气体，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应反应方向移动，符合勒夏特列原理，故正确；b、催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故错误；c、合成氨是放热反应，升高温度向逆反应方向进行，温度控制在500℃左右，使催化剂的催化效率达到最大，不符合勒夏特列原理，故错误；d、过量氮气，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，符合勒夏特列原理，故正确；（2）考查热化学反应方程式的书写，注意从热化学反应方程式书写的要求入手，两者的物质的量相等，生成的是NH4HSO4，消耗1molNH3时，产生热量为Q/0.2kJ=5QkJ，注意是氨气的水溶液，因此热化学反应方程式为：NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ·mol﹣1；（3）本题考查电离平衡常数的表达式，根据c(NH4＋)=c(Cl－)，应从电荷守恒入手，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因为c(NH4＋)=c(Cl－)，所以溶液显中性，Kb=c(NH4＋)×c(OH－)/c(NH3·H2O)，c(NH4＋)=c(Cl－)=b/1mol·L－1=bmol·L－1，根据氮元素守恒，因此c(NH3·H2O)=(a－b)/1mol·L－1=(a－b)mol·L－1，代入上述表达式Kb=（b ×10－7）/( a- b)；（4）本题考查勒夏特列原理，①作等温线，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大，即P1a>d>c (2). NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3 (3). c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+) (4). d (5). 弱酸 (6). 强酸 (7). 5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6 (8). 5.6×10-5
【解析】
【分析】
(1)酸的电离平衡常数越小，酸越弱，酸越弱相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大。(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3；(3) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-；(4) a．弱电解质越稀越电离，盐越稀越水解； b．电离吸热、水解是吸热反应； c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离； d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸钠的水解、醋酸的电离相互抑制。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸有剩余；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明生成物是强酸强碱盐。可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和弱电解质高碘酸；(6) 要生成碳酸钙沉淀，Q=c（Ca2+）·c（CO32-）2.8×10-9。
【详解】(1)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3-，所以水解程度Na2CO3>NaCN> NaHCO3>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序是b>a>d>c；(2)25℃时，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量CO2，生成HCN和NaHCO3，反应方程式是NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3；(3) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-，所以各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)；(4) a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度增大，故a错误；b.升高温度可以促进醋酸电离，升高温度会促进醋酸钠水解，故b错误；c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，故c错误；d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸钠的水解、醋酸的电离相互抑制，d正确。(5)25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性，说明高碘酸有剩余，则高碘酸是弱酸；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明生成物是强酸强碱盐，则高锰酸是强酸。可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和弱电解质高碘酸，反应离子方程式是5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6；(6) 设CaCl2溶液的浓度为cmol/L ，要生成碳酸钙沉淀，，c>5.6×10-5，所以CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L。