【化学】江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二下学期期中考试

江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二下学期期中考试
说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
第I卷（选择题共40分）
单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：

A．催化剂能改变反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能
C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
3．下列有关热化学反应的描述中正确的是：
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4．取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是：
A．该实验不需要指示剂 B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1 D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
5．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧
C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－ D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
7．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；
③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．③ C．③④ D．②④
8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应．
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．①③④⑥
9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色
C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大
D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
10．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是：

A． 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极区反应为4OH－－4e－＝2H2O+O2↑,负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成
不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．已知下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g) ===H2O(l)　 ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（单位为kJ·mol－1）为：
A．－488.3 B．－191 C．－476.8 D．－1 549.6
12．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列说法正确的是：
A．T＜25
B．该温度下水的离子积常数Kw=1×10－13
C．升高温度，溶液的pH增大
D．将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则Va