【化学】广东省蕉岭县蕉岭中学2018-2019学年高二上学期第三次月考 试卷

广东省蕉岭县蕉岭中学2018-2019学年高二上学期第三次月考（考试时间为90分钟，满分100分）相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； S：32； Na：23； Fe：56； Cu:64； Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分）1．下列说法正确的是A． 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污B． 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C． 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D． 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H22．下列说法正确的是A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B． 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C． 有化学键断裂一定发生化学反应D． 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应3．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)在10ml 0.1mol/LNa2S溶液中加入几滴等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液4．氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)  △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是A． 容器的温度保持不变                B． 容器的压强保持不变C． υ正(N2)＝6υ逆(HCl)                   D． 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶65．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.5 NAB． 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NAC． 一定条件下，0.1molN2与0.3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为0.2NAD．10.6g Na2CO3固体含CO32-的数目为0.1NA6．已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=−566 kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋1/2 O2(g) ΔH=−226 kJ·mol−1根据热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH >−452 kJ·mol−1C．右图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g) = Na2CO3(s)的反应热7．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．无色溶液中：K+、Fe3+、Cl−、CO32-C．pH=13的溶液中：AlO2−、Cl−、HCO3−、SO42−D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32-、Na+8．下列表达式书写正确的是A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－B．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）＋CO32－（aq）9．在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；△H < 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图I是增大反应物浓度的变化情况          B．图II是增大压强的变化情况C．图I是升高温度的变化情况                D．图III是加入适当催化剂的变化情况10．在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动，Ka增大  B.通入少量HCl气体，溶液的pH增大C.加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动     D.加入NaCl溶液，电离平衡向正向移动11． t ℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是A．pH=7     B．c (H+)＞ c (OH－)     C．c (OH－)=     D．c (H+)＜c (OH－)12．取浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4∶1体积比相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A． 0.01 mol/L       B． 0.017 mol/L       C． 0.025 mol/L       D． 0.50 mol/L13．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl    B．NH4HSO4    C．CH3COONH4  D．NH3·H2O14．25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（    ）A．Na2CO3溶液：c（OH-）= c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）D．(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)=c(NH3• H2O)15、在99mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列正确的是(AgCl Ksp=1.8×10－10)A.有AgCl沉淀析出          B.无AgCl沉淀     C.无法确定           D.有沉淀但不是AgCl16．某温度下，Fe(OH)3 (s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A． Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B． 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C． c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D． 在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和二、非选择题（本题含5个小题，共52分）17．（12分）（1）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解，①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装           ；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装               。（均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式）②结合离子方程式说明钢桶不能装另一试剂的原因                。③用离子方程式表示其工作原理                                         。（2）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _____（3）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节PH=     ；要使沉淀较为完全（Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则溶液PH=     。18、（8分）在t℃时，某稀溶液中，，，已知，则：（1）在该温度下，将的稀硫酸与的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的=_________。（2）该温度下，若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_________。（3）的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的____7（填>、=、<）。19．（9分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)△H＜0  ，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=               。（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。（4）该反应的（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。20．（11分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表，其中a=         ，b=实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4a1030②5601030③560b20（2）测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示实验①和②的结果表明_______________________________；（3）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：        ；假设三：         ；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取等物质的量的____________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72－浓度______实验①中的Cr2O72－浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr2O72－浓度______实验①中的Cr2O72－浓度，则假设一不成立；（填“大于、小于、等于”）（5）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96①请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：        。②下列操作会引起测定结果偏高的是______。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗        B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数  D．锥形瓶未用待测液润洗21．（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka = 1.8×10－5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7    Ka2=5.6×l0-11①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa  B．NaCN  C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -(aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为______________________。④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)=___________。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=                       （用溶液中的其它离子浓度表示）
参考答案一、选择题（48分）1~5 ADBAD  6~10 BDBBD   11~16 CCBDAB二、填空题17．（12分）（1）①NaHCO3（1分），Al2（SO4）3  （1分）   ②Al3++3H2OAl（OH）3  +3H+，溶液显酸性会腐蚀钢桶（2分，离子方程式正确可得2分）③Al3++3HCO3 - = Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）（2）③④①②（2分） （3）4.5（2分）、6（2分）18．（8分）（1）11 （2分）（2分）（2）（或）（2分）（3）<（2分）19.（9分）（1）设I2消耗浓度为x             I2(g)  +  H2(g)    2HI(g)起始浓度（mol/L）： 0.8      1.2          0转化浓度（mol/L）： x        x           2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x     1.2-x         2xHI的体积分数为60%，则：2x/2=60%， x=0.6 mol/L    K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12   （2分）（2）0.12 mol/(L·min)  （2分，单位错扣1分）（3）降低温度      (1分)（4） （4分，两段各2分）20.（11分）（1）60（1分），20（1分） （2）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（1分）（3）Al3+起催化作用（1分）、SO42－起催化作用（1分）（4）K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（1分）     大于（1分）     等于（1分）（5）①5% （2分） ②  A（1分）21.（12分）（1）①<  (1分)  ②abc  (1分)   ③ CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)   △H=(-a+b)kJ/mol  (2分)④ CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-  (2分)            ⑤l.8×104    (2分)（2）①  c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）  (2分)    ②  2 c(H+)-2c(OH-) (2分)