【化学】甘肃省合水县一中2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷

甘肃省合水县一中2018-2019学年高二上学期第二次月考可能用到的相对原子质量：C  12  ,  O   16  ,   H   1  ,  Na   23一、选择题:（每小题只有一个正确答案，共42分）1、下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，说明金刚石具有的能量比石墨低D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ2、室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是　(　　)A.ΔH1+ΔH2>ΔH3        B.ΔH1+ΔH3=ΔH2         C.ΔH1<ΔH3    D.ΔH2>ΔH33、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　)①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂A．②⑤       B．③④⑤         C．①②⑤         D．④⑥4、等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4 min后,测得D的浓度为0.4 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。下列说法错误的是　(　　)A. x值是2B. 起始时物质A的浓度为2.4 mol·L-1C. A在4 min末的浓度是0.6 mol·L-1D. B在4 min内的平均反应速率0.05 mol·L-1·min-15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)达到平衡的标志的是(　)①C的生成速率与C的分解速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④A、B、C的分压强不再变化　(5)混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的物质的量不再变化　⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A．①③④⑦       B．②⑤⑥⑧       C．②⑧        D．②⑤⑧6、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．X、Y的转化率不相B．c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c0(X)∶c0(Y)＝3∶17、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)8、一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  温度(℃)超始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是　(　　)A．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行B.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小D.该反应的正反应为吸热反应9、已知(HF)2(g)2HF(g)　ΔH>0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．当m总/n总＝30 g/mol时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1B．温度：T1<T2C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)D．反应速率：vb>va10、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　)A．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量B．p3>p4，Y轴表示B的转化率C．p3>p4，Y轴表示B的质量分数D．p3>p4，Y轴表示A的转化率11、反应CH3OH(l)＋NH3(g)―→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ/mol，|ΔH－TΔS|＝17 kJ/mol，则下列关系中正确的是(　　)A．ΔS<0，ΔH－TΔS<0         B．ΔS>0，ΔH－TΔS<0C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0         D．ΔS<0，ΔH－TΔS>012、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强13、用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有(　　)①n(H＋)　②c(H＋)　③c(H＋)/c(CH3COOH)  ④c(CH3COOH)/c(H＋)A．①④　　  B．②③④　　  C．①③　　  D．①②③14、运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)酸电离常数(25 ℃)碳酸K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11次溴酸K＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3                   ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑        ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA．①④       B．②③      C．①③        D．②④15、下列电离方程式正确的是(　　)A．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO16、下列说法正确的是　(　　)A.氯化钠溶液能导电,所以是强电解质B.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电C.碳酸钙不溶于水,所以它是弱电解质D.胆矾虽不能导电,但它属于强电解质17、在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　)A．X的转化率下降       B．Z的体积分数增大   C．a＋b<c＋d           D．平衡向逆反应方向移动18、下列叙述与图像相对应的是(　　)A．图(1)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图(2)中p2>p1，T1>T2C．图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3CD．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)   ΔH<0，y可以表示Y的百分含量19、一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(   )A．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变B．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变C．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小D．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变20、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s05001 0001 500c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法中不正确的是(　　)A．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%B．500 s内N2O5的分解速率为2.96×10－3  mol·L－1·s－1C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)>5.00 mol·LD．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K221、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)A.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L-1·min-1B.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小二、非选择题（每空2分，共58分）22、能源危机是当前全球性的问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。①在通常状况下,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。②12 g石墨在24 g氧气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为________。(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH=+180.0 kJ·mol-1NO分子中化学键的键能为________kJ·mol-1。(4)综合上述有关信息,请写出CO和NO反应的热化学方程式:__________。23、在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g),在一定温度下进行反应:A(g)+B(g)C(g)　ΔH,测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表:时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列问题:(1)随着温度的升高,该反应的化学平衡常数减小,则ΔH__________(填“>”“<”或“=”)0,反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________，达到平衡时A的转化率是________。(2)该温度下,上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。A.反应速率:vA(正)+vB(正)=vC(逆)B.A的质量不再改变C.B的转化率不再改变D.密度不再改变(4)若反应C(g)A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应),则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。        ①由图1可知,T1________(填“>”“<”或“=”)T2。②由图2可知,当其他条件不变时,增大X的物质的量,C的平衡转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”),其原因是________。24、已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1 173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空:(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有__________(填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积         B.扩大反应容器的容积C.升高温度                   D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________（写两种，下同）。②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。25、有下列物质的溶液①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为________________(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为________。(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)________，Ka________。 
参考答案一、选择题：1234567891011DCABCBCADCB12131415161718192021 DCACDBBADC 二、非选择题：22、(1)acd      (2)①石墨　393.5 kJ·mol-1　②252.0 kJ      (3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=-746.0 kJ·mol-123、(1) <　   0.125 mol·L-1·min-1　   75％(2)  3　  0.625    (3)B、C　(4)①   >　②  增大　随着X的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C的平衡转化率增大24、(1)吸热　  (2)     (3)K3=K1×　吸热　    (4)C、E(5)①增大压强或使用催化剂        ②降低温度或从体系中分离出H225、(1)③>②＝④>①　(2)①>④＝②>③   (3)0.1 mol·L－1　1.96×10－5变大　变小　不变