【化学】河北省香河县第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

河北省香河县第三中学2018-2019学年高二上学期第一次月考选择题（每小题只有一个正确选项共65分）1．下列说法中，正确的是(　　)A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<02．以下反应中属于放热反应的是(　　)A．氢氧化钾与硝酸反应              B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(    )A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－14．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是(　　)A．加水稀释   B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液   D．加入少量氢氧化钠固体5．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920 kJ       B．557 kJ        C．436 kJ      D．188 kJ7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)① C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1        C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2② S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3        S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5     2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　B．④      C．②③④      D．①②③8．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)A．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l)    ΔH＝＋2165 kJ·mol－1B．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)    ΔH＝－2165 kJ·mol－1C．B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O     ΔH＝－2165 kJ·mol－1D．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)    ΔH＝－2165 kJ·mol－19．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)310．分解1 g MgCO3可吸收1.366 kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是(　　)A．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)    ΔH＝－1.366 kJ·mol－1B．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)    ΔH＝＋1.366 kJ·mol－1C．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)    ΔH＝＋114.7 kJ·mol－1D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)    ΔH＝－114.7 kJ·mol－111．已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)A．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1C．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1D．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－112．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)A．16xQ kJ·mol－1       B．8xQ kJ·mol－1        C．4xQ kJ·mol－1     D．2xQ kJ·mol－113．下列说法或表示法正确的是(　　)A．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多14．已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是(　　)A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)    ΔH＝－3119.6 kJ/molB．C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)     ΔH＝－1559.8 kJ/molC．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝－1559.8 kJ/molD．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)     ΔH＝－1559.8 kJ/mol15．已知(1) H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1(3) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是(　　)A．a < c < 0　　　B．b > d > 0       C．2a＝b < 0       D．2c＝d > 016．已知① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为(　　)A．＋262.6 kJ·mol－1       B．－131.3 kJ·mol－1       C．－352.3 kJ·mol－1     D．＋131.3 kJ·mol－117. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为30%④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1其中正确的是（  ）A. ①③    B. ②④    C. ①②    D. ③④18．下图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是(　　) A．左高右低   B．左低右高           C．左右一样高   D．来回振动19．在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)A．2 min末时A和B的浓度之比为5:3       B．x＝1C．2 min末时B的浓度为1.5 mol/L          D．2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol/L20．一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)21．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是(　　)A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍     B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行           D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状22．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是    (　　)A．c(SO2)＝0.25 mol·L－1                         B．c(O2)＝0.12 mol·L－1C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1           D．c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－123．在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为(　　)A．1.6 mol     B．1.2 mol         C．大于1.6 mol      D．小于1.2 mol24.在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　)A．①⑤     B．①③      C．②⑤     D．③⑤25．下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是(  　)A．容器里P、Q、R、S四种物质共存    B．容器里气体总物质的量不再改变C．容器内气体压强、密度不随时间变化  D．单位时间内生成nmol P同时生成nmol S26．（7分）已知下列热化学方程式：① H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH＝－285 kJ/mol  ② H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol③ C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  ④ C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是____________________。(2) H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。(3) 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。(4) CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为                                        。27．（6分）下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是________。(2) 该反应的化学反应方程式为_______________________________。(3) 若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为                  。28．（16分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示        、                                             E的大小对该反应的反应热有无影响？       。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                                                                                          （2）图中△H=                KJ·mol-1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则υ（O2）=         υ(SO3)=           （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）。29．(6分)在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是                    （2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是                       （3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是                     
参考答案1.D  2.A   3.B  4.B  5.D  6.C  7.C  8.B  9.C  10.C  11.D  12.A  13.D  14.D  15.C  16.D  17.A  18.B  19.C  20.C   21.A   22.C   23.D   24.C  25. D26.  (1) ①②③④　  (2) 285 kJ/mol　  393.5 kJ/mol　    (3) 1425 kJ　 (4) 151.7 kJ/mol　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol27.  (1) A　  (2) 2AB＋3C　  (3) 0.4 mol·L－1·min－128.  (1) 反应物总能量 ，生成物总能量，无。降低，催化剂降低反应活化能(2) -198(3) 0.025mol/L、0.05mol/L(4) △H =-1185kj/mol29.(1) ①②④⑤⑥　(2) ④⑤ (3) ④⑤